高三一轮复习离子反应课件(新人教版)

第二讲离子反响离子方程式电解质:对象:化合物导电条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等

在水溶液中只一局部电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全局部水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：总结：

化合物电解质

非电解质强碱(KOHNaOH)

大部份盐(Na2SO4)

强酸(HClH2SO4)

在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质

弱电解质

全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)

弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)局部电离仅在水溶液中局部电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大局部有机物)归纳小结（5）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————

的，所以它们是强电解质。（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（3）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（4）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（2）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷〔1〕电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。例题1〔2〕溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力〔1〕离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时〔即液体〕不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随参加稀氨水的体积V变化曲线图为〔〕IV0AIV0C

IV0D

IV0Ｂ溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。〔弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强〕［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B③⑥①②⑤⑥④⑦①②⑤⑥⑦③复习电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－①多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)1.多元弱酸的电离。2.弱电解质的电离：2.酸式盐的电离反响式的书写⑴强酸酸式盐：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—

在熔融状态下：

NaHSO4=Na++HSO4—⑵弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—

在熔融状态下NaHCO3=Na++HCO3—1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反响.二、离子反响2、类型复分解、氧化复原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化复原反响、双水解反响、络合反响。离子反响的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等〔1)、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！3、离子反响发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化复原反响、双水解反响或络合反响。离子反响的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·H2O等HgCl2、Pb(CH3COO)2等〔2〕、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？〔3〕、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等3、离子反响发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化复原反响、双水解反响或络合反响。离子反响的条件：〔4〕、发生氧化复原反响：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等〔5〕、发生络合反响：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋、OH－；反响生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。3、离子反响发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化复原反响、双水解反响或络合反响。离子反响的条件：〔6〕、双水解反响：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－

、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反响的方向：离子反响的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。3、离子反响发生的条件1、概念：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反响的离子方程式(2)表示某一类型反响的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查〞四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反响的离子方程式：“写”：写出其化学方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查〞四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反响的离子方程式：③“删”：删去两边没反应的离子，即为：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。[练习2]完成以下离子方程式：〔1〕NaHCO3+NaHSO4----〔2〕NaOH+CaCl2----〔3〕澄清石灰水和碳酸钠溶液混合HCO3—+H+=H2O+CO2↑2OH—+Ca2+=Ca(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓☆书写离子方程式应注意的问题:★氨水作为反响物是写成NH3·H2O；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3↑+H2O★微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反响物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反响物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。★浓HCl、浓HNO3作反响物时写离子符号，浓H2SO4不写离子符号

★HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式根不能拆开写，HSO4-拆写成H+和SO42-[练习3]完成以下离子方程式：〔1〕氨水和醋酸溶液混合

〔2〕碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合

〔3〕Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合〔4〕向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－=NH3↑+CO32-+2H2O△酸式盐与碱的反响涉及到的“量〞方法：按“以少定多〞的原那么来书写，即以量少的反响物〔离子〕确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液b.往碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往少量碳酸氢钠溶液中参加足量澄清石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中参加少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O〔3〕KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O较特殊的反响涉及到的“量〞1、明矾与足量的氢氧化钡溶液反响：2、铁粉溶于足量的稀硝酸Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O3、足量的铁粉溶于少量的稀硝酸氧化复原反响中涉及到的“量〞方法：对于氧化复原反响，按“强先弱后〞的原那么来书写，即氧化性〔或复原性〕强的优先发生反响，氧化性〔或复原性〕弱的后发生反响。

例:复原性I->Fe2+>Br-氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：〔1〕1：2时：;〔2〕3：2时：;〔3〕1：1时：.NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的“量〞①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与互滴有关的离子方程式的书写氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀〔白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液①NH3.H20+Ag+===NH4+++AgOH↓②2NH3.H20+AgOH=(Ag(NH3)2)++OH-+2H2O

盐酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4溶液Na2CO3溶液以下离子反响方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl固体和熟石灰混合加热：

2、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-3、氯气与水反响：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-4、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响:Ba2++SO42-=BaSO4↓NH4++OH－=NH3↑+H2O△“一看〞电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反响，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―

“二看〞拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；

离子方程式的正误判断规律“八看〞“三看〞是否漏掉离子反响：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2＋+SO42―的离子反响，又要写Cu2＋与OH―的离子反响，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看〞是否符合客观事实：离子反响的反响物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，

“五看〞反响物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O

“六看〞是否符合题设条件：题设条件“过量〞、“少量〞、“适量〞、“任意量〞、“滴加顺序〞等字眼，解题时要特别留心。

“七看〞各种符号是否表正确：如“＝〞、“→〞、“↑〞、“↓〞、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―“八看〞是否忽略隐含反响：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。

（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:

OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法导悟典例分析1B思路方法导悟变式训练1能正确表示下列反应的离子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OA下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+课堂内外导练4B解析

A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。以下反响完成后没有沉淀的是()A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水课堂内外导练基础知识9A判断原那么附加条件离子大量共存问题1、由于发生复分解反响，离子不能大量共存2、离子间发生氧化复原反响，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反响，离子不能大量共存4、离子间发生络合反响，离子不能大量共存

判断原则〔1〕有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。〔2〕有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；由于发生复分解反响，离子不能大量共存〔3〕有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；④弱碱的简单阳离子〔比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕不能与OH-大量共存凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①〔Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-〕发生盐的双水解反响;②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反响;③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;发生盐的双水解反响离子不能大量共存说明：①(Fe3++S2-、HS-)发生氧化复原反响，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反响不能大量共存③(NH4+