等效平衡问题及解

等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件〔定温、定容或定温、定压〕下，对同一可逆反响，只有起始时参加物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的百分含量〔质量分数、体积分数、物质的量分数等〕相同，这样的平衡称为互称等效平衡。注：相同平衡与等效平衡不同。等效平衡是指该平衡到达化学平衡时，各物质的百分含量〔质量分数、体积分数、物质的量分数等〕与原平衡相同，但各物质的质量或物质的量并不一定相同。相同平衡是指不仅该平衡到达化学平衡时，各物质的百分含量〔质量分数、体积分数、物质的量分数等〕与原平衡相同，而且各物质的质量或物质的量并也相同。相同平衡一定是等效平衡，但等效平衡不一定是相同平衡

定温、定容条件下的等效平衡

Ⅰ类：恒温、恒容条件下，对于反响前后气体体积不同的可逆反响，转换后〔按计量系数，换算成方程式同一边的物质〕，反响物或生成物的物质的量与原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。Ⅱ类：恒温、恒容条件下，对于反响前后气体体积相同的可逆反响，转换后〔按计量系数，换算成方程式同一边的物质〕，反响物或生成物的物质的量之间的比例与原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。恒温、恒压，气体体积前后不等例：N2＋3H2≒2NH3A

1mol

3mol

0mol

B

0mol

0mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

1mol

1mol3mol0mol1mol3mol0mol平衡后：XmolYmolZmol〔ABC均为等效平衡，平衡后各物质物质的量相同〕恒温、恒压，气体前后等体积例：CO(g)

+

H2O(g)

≒

CO2(g)

+

H2(g)

A

2mol

2mol

0mol

0mol

B

0mol

0mol

4mol

4mol

C

1mol

1mol

1mol

1mol

D

4mol

4mol

2mol

2mol

〔ABCD均为等效平衡，平衡后同种物质的物质的量成倍数关系〕4mol4mol0mol0mol2mol2mol0mol0mol6mol6mol0mol0mol定温、定压条件下的等效平衡假设转换后〔按计量系数，换算成方程式同一边的物质〕，反响物或生成物的物质的量之间的比例与原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

总结等效平衡的条件[xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)]恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物质的物质的量之比相等例题分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为()。

A.1B.2C.3

D.无法确定

BC应用一将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是(

)

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD因为这种情况下压强不变，不管反响前后气体分子数是否改变的可逆反响平衡都没有影响，而成比例的增加反响物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比那么平衡等效。在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)2C(