《时 氯及其化合物》参考课件2

第二节氯及其化合物第2课时

得1个电子氧化知识回顾——原子结构新制氯水的成分：

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-

、ClO-久置氯水的成分：

H2O、H+、Cl-

（稀盐酸）氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO思考与讨论：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。【思考】如何制得次氯酸盐？【学习任务二】氯气的化学性质2.与碱反应1.与水反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并改写为离子方程式。并用双线桥分析宏观辨识微观探析，分析解决问题根据氯气与氢氧化钠溶液的反应，写出氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO思考与讨论2：怎样保存漂白粉？密封保存。思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸?思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以（1）漂白液（2）漂白粉、漂粉精【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。漂白液有效成分制备原理用途___________________________________________杀菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O小

结：漂白液、漂白粉和漂粉精①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制备原理：化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

思考与讨论4：已知电解食盐水可制得氯气：

工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食盐

NaCl氯气

Cl2漂白粉水电解思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解

1.（教材P47第1题）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(

)B

随堂练习【学习任务二】氯气的化学性质2.与碱反应1.与水反应3.与金属单质反应宏观辨识微观探析，实验探究由氯原子结构可知，氯气在化学反应中容易得到一个电子，体现强的氧化性，它是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与绝大多数金属单质反应，生成氯化物。以金属钠、铁和铜为例。氯气与钠的反应氯气与铁的反应现象反应方程式钠铁铜剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色

与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合。若与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。氯气与铜的反应思考与讨论：初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？【学习任务二】氯气的化学性质2.与碱反应1.与水反应3.与金属单质反应宏观辨识微观探析，实验探究4.与非金属单质反应氢气在氯气中点燃现象方程式用途工业上制盐酸H2+Cl22HCl安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸氯气与氢气的反应我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过钠、铁、铜和H2分别在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。

知识拓展

2.（教材P47练习与应用2）下列说法中，不正确的是()。A.燃烧一定伴有发光现象

B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加

D.燃烧一定会放出热量C随堂练习3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()。

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()。

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C

总结化学性质——强氧化性与H2O反应与强碱溶液反应既表现氧化性又表现还原性Cl2与除金、铂外大部分金属反应与H2等非金属反应与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应氧化性Cl2与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：

。②与SO2水溶液反应：

。③与FeCl2