高三含硅矿物与信息材料复习

高三化学一轮复习：含硅矿物与信息材料考点一、硅与二氧化硅的重要性质1、硅是一种半导体材料，地壳中含量仅次与氧晶体硅是灰黑色有金属光泽硬而脆的固体常温性质稳定，只与F2、HF、NaOH溶液反响加热或高温时可与O2、Cl2反响2F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+O2SiO2

Si+2Cl2SiCl4高温2、二氧化硅是一种原子晶体，具有正四面体结构可用光导纤维、光学镜片、石英坩埚常温时可与HF、NaOH溶液反响加热或高温时可与CaO、CaCO3、Na2CO3反响考点一、硅与二氧化硅的重要性质SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OCaO+SiO2CaSiO3

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑3、硅的制备与提纯Si+2Cl2SiCl4高温考点一、硅与二氧化硅的重要性质SiO2+2CSi+2CO↑高温粗硅SiCl4+2H2Si+4HCl高温精硅课堂练习1、一定条件下，以下物质不能和二氧化硅反响的是〔〕①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥氢氧化钾⑦生石灰⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤和⑧D.只有⑤2、要除去下表中各混合物中的杂质〔括号内为杂质〕，填写所用试剂和操作：样品所加试剂主要操作SiO2(CaCO3) CaCO3(SiO2) Fe(Si) SiO2(H2SiO3) CO2(SO2,H2O〕盐酸 过滤NaOH溶液 过滤NaOH溶液 过滤/ 加热灼烧 饱和NaHCO3溶液浓H2SO4洗气D考点二、硅酸、硅酸盐1、硅酸钠能溶于水，水溶液俗称水玻璃，商品名泡花碱是一种建筑用的黏合剂，耐火耐腐蚀与盐酸、CO2反响2、硅酸是一种酸性比碳酸弱，不溶于水的弱酸Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓硅及其化合物的转化关系课堂练习1、以下几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是()(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质(4)Na2SiO3溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A.(1)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(2)D.(3)、(4)2、以下烈溶液中通入CO2至过量，最终没有沉淀生成的是〔〕(1)漂白粉溶液(2)硅酸钠溶液(3)偏铝酸钠溶液(4)饱和碳酸钠溶液(5)氯化钡溶液①⑤B考点三、硅酸盐工业1、硅酸盐的组成和表示硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。化学性质很稳定，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2

硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O考点三、硅酸盐工业2、硅酸盐工业

〔1〕普通水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏。〔2〕陶瓷：主要原料：黏土〔3〕普通玻璃①主要原料：纯碱、石灰石、石英②主要成分：Na2O·CaO·6SiO2课堂练习1、三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为:_________________________________。2、如以下图，：单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反响。氧化物A单质B氧化