阿伏加德罗常数mol

1g水中约含有3.34×1022个水分子

2H2+O2=2H2O

2个氢气分子

1个氧气分子

２个水分子

----→微观粒子

4g32g36g-----→宏观质量

1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号

物理量

单位名称单位符号

长度

米

m

质量

千克

kg时间

秒s

电流强度

安培

A

热力学温度

开尔文K

发光强度

坎德拉

cd

物质的量

摩尔

mol一、物质的量（符号:n）2、含义:表示含有一定数目粒子的集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减,

用来描述微观粒子3、单位:摩尔（符号：mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，1mol任何粒子的粒子数目，叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是：6.02×1023mol-12、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。●●3、使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子种类，而不能使用中文名称。

(如:1molH2O不能写成1mol水)

三、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数目1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数是：6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26

kg/个=6.02×1023个6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。所以,宏观物质不能使用物质的量和摩尔.

6.02×10231mol粒子的粒子数(个)阿伏加德罗常数(mol-1)0.012Kg12C中所含原子数(个)

练习判断

11mol氧

20.25molCO23摩尔为7个基本物理量之一

41mol是6.02×1023

个粒子的集体

50.5molH2

有3.01×1023个氢原子

63molNH3

有3molN原子，9molH原子3molH2SO4

中有____个H2SO4

，可以电离出____molH+4molO2含有_____molO原子，____mol质子10molNa+中含有____个Na+1molO2中含有_____个O填空O2的物质的量

阿伏加德罗常数

粒子数目

1mol×6.02×1023mol－１

＝

6.02×10232mol

×6.02×1023mol－１

＝

1.204×1024n×ＮＡ＝

Ｎ四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量＝微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个/mol＝n(mol)练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克1克16克18克1mol

物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观练习：

3.01×1022个OH-

的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH-

与NH3的质量相同，这些OH-

和Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=