课题2原子的结构-省赛一等奖

汤姆生—英国道尔顿—英国卢瑟福—英国实心球模型枣糕模型行星模型玻尔—丹麦电子云模型一、原子的构成1911年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的α粒子流轰击薄金箔时发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。1）大部分α粒子不改变原来运动方向2）少数α粒子改变原来运动路径3）极少数α粒子被反弹回来以上三个现象说明了什么？1）原子中有一个体积很小的中心——即原子核α粒子散射实验：思考2）核外有很大的空间3）原子核带正电原子核原子原子结构动画模拟播放1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳-12666碳-13676碳-14686氧888钠111211磷151615硫161616氯1718171、质子数＝核外电子数2、原子核一般由质子和中子构成3、核内质子数不同，则原子种类不同从表中可以得出：一.原子构成原子核核外电子中子核电荷数=质子数=核外电子数质子（—）（+）以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

探究：在多电子的原子里，原子核外电子的是如何运动的1电子运动区域一共有几层2在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同1．原子的核外电子是分层排布的二、核外电子的排布电子层数：一二三四五六七离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。

2、每个电子层最多排布的电子数电子层数：一二三四五六七2n228183、最电子层最多排布的电子数8个827+17原子结构示意图电子层原子核该层的电子数核内质子数氯原子下图有18种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？

你认为元素的化学性质与什么有关？31～18号元素的原子结构示意图1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟氦氖钠镁铝硅磷硫氯氩原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系JF82111827178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？NaCl-下面是钠原子和氯原子的结构示意图，这两种原子的最外层电子数达到稳定结构吗？二、离子的形成1离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子2离子符号的表示方法Na、Cl-、O2-、写出9、16、17、12、13号元素的原子形成的离子符号3、离子符号的含义：以O2-为例（1）、表示一个氧离子（2）、表示每个氧离子带2个单位的负电荷思考金属与非金属在适当条件下会发生化学反应吗？82111827178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？整个化合物还带电吗？NaCl-NaCl1、Na和Cl2反应822+12827+17827+172、Mg和Cl2反应MgCl2原子阳离子阴离子质子数与核外电子数的关系电性表示方法相互转变质子数=核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数不带电带正电带负电元素符号表示：O、Na离子符号表示：Na离子符号表示：O2-阳离子阴离子原子得电子失电子构成物质的粒子:分子、原子、离子离子和原子的关系原子分子离子结合分解得到或失去电子结合金刚石、铁、汞等氧气、水、二氧化碳等聚集氯化钠、氯化镁等结合4物质与其构成的粒子之间的关系课堂小结二、离子的形成一、核外电子的排布1．原子的核外电子是分层排布的2．原子结构示意图

1离子2离子符号的表示方法3构成物质的粒子:分子、原子和离子+1028+1128+12282+11281+17

2871、下列五种微粒中易失去电子的是,易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是。ABCDEEB、CA、D2、原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种粒子的结构示意图。1当＝________时，该粒子是原子。2当＝9时，该粒子是________选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。3由＝8与＝13的两种粒子构成的化合物的化学式为________________。10阴离子Al2O33、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的()(1)(2)(3)(4)(5)A、（1）和（2）B、（2）和（3）C、（2）和（4）D、（3）和（5）+10828+1112+982+1182+1282C4、下列微粒结构示意图表示阴离子的是()

A.B.C.D.+752+13828+15528+1682D5、下列微粒结构示意图能表示原子的是；表示阳离子的是；表示阴离子的是；表示金属的；表示非金属的；表示稀有气体。ADBCBACD原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

几种原子的质量一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26g原子的实际质量000000000000000000000000001993g引入用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？1、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ａｒ）。

该原子的真实质量碳-12原子质量×1/12相对原子质量=是一个比值，单位为一。二、相对原子质量相对原子质量=2、定义式：算一算！一个氢原子的质量是：167×10-27㎏一个氧原子的质量：２６５７×10-26㎏分别求出它们的相对原子质量。

碳－12原子质量的1/12等于166×10-27g氢的相对原子质量=167×10-27㎏/166×10-27㎏=1006≈1氧的相对原子质量=２６５７×10-26㎏/166×10-27㎏=1６006≈1６

信息：质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不计）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量＝质子数＋中子数（近似值）例1、铁原子的相对原子质量是A、56克B、56C、9288×10-26gD、1/56例2、组成一切原子必不可少的粒子是A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子例3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由个质子和个中子构成一个原子核,核外有个电子作高速运动而构成

BB1314131.原子构成原子核核外电子中子质子数=核外电子数质子2.国际上以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（—）（+）相对原子质量＝质子数＋中子数1、相同质量的下列各物质，所含原子个数最多的是（）A、氦B、铁C、铜D、硅2、在“分子、原