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文档简介

第四节海水中的元素（第二课时）ClBrI最外层最子数相同溴、的原子结构氯、碘观察与思考溴单质和碘单质的物理性质[实验1]物理性质溴单质碘单质颜色

状态

溶解性和溶液的颜色水中

酒精中

四氯化碳中

红棕色液态微溶由黄色变橙色

易溶橙红色

易溶橙红色紫黑色

固态

微溶由深黄到棕色

易溶棕褐色

易溶紫（红）色

氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液实验方案：【活动·探究】知识支持氧化性：氧化剂>氧化产物实验方案设计实验方案：向NaCl溶液中分别加入溴水向NaCl溶液中分别加入碘水向NaBr溶液中分别加入氯水向NaBr溶液中分别加入碘水向KI溶液中分别加入氯水向KI溶液中分别加入溴水再滴加四氯化碳溶液

实验方案实验现象氧化性强弱向NaBr溶液中加入氯水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入溴水再向其中加入CCl4向KI溶液中加入氯水再向其中加入CCl4NaBr溶液氯水CCl4溶液、振荡水层CCl4层KI溶液溴水CCl4溶液、振荡水层CCl4层KI溶液氯水CCl4溶液、振荡水层CCl4层Cl2>Br2Br2>I2Cl2>I2【活动·探究】氧化性：Cl2>Br2>I2NaBr溶液由无色变橙黄色KI溶液由无色变为褐色KI溶液由无色变褐色二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱的比较Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2氧化性：Cl2＞I2Br2+2NaI=2NaBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2氧化性：Br2＞I2小结：氧化性：Cl2＞Br2＞I2【迁移·应用】地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从海水中提取溴单质呢?三、海水提溴1、简单流程海水海滩晒盐NaCl溶液苦卤通Cl2鼓入热空气或水蒸气溶液Br22、原理：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2提取KClKCl向溴水中加入CCl4会有什么现象？用一种溶剂A把溶质从它与另一溶剂B所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

溶液分上下两层，上层为水层，近乎无色；下层为CCl4的溶液，呈橙红色。萃取剂的选择需要满足以下条件1、与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂要大；3、溶质与萃取剂不发生反应；【课堂·小结】知识小结方法小结设计实验观察现象分析现象、得出结论实验1.溴和碘的物理性质2.溴和碘的特性3.氯、溴和碘单质的氧化性比较观察法实验法比较法1.下列元素属于海水中的微量元素的是（）A、HB、MgC、NaD、Li2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2

A、①②B、②③ C、③④ D、④⑤随堂练习DC【课

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