氧化还原反应（省一等奖）

氧化还原反应第一课时氧化还原反应

讨论：以下反应属于何种基本反应类型？SO3+H2O=H2SO4

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2

↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3C2Fe+3CO↑Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

↓+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3化合反应分解反应置换反应复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

不属于四种基本反应类型的任何一种标出化学反应中各元素的化合价2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应有化合价变化的反应称为：氧化还原反应O2+Cu===CuO00+2-2△1、氧化还原反应的特征反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。（1）特征：反应过程中有元素化合价变化反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。（2）定义：一、认识氧化还原反应（3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。升高

降低+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？交流研讨：

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl点燃化合价升降的原因：电子的转移222+2+2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去e-得到e-2、氧化还原反应的实质——电子的转移3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移

在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。元素化合价升高→原子或离子失电子→发生氧化反应元素化合价降低→原子或离子得电子→发生还原反应4、氧化还原反应的表示方法：2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-1失e-×2，化合价升高，氧化反应得e-×2，化合价降低，还原反应2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-12e-双线桥单线桥Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合价升高，氧化反应得2e-，化合价降低，还原反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。二、氧化剂和还原剂交流研讨：

以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？2、氧化性、还原性还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应+2００+1化合价降低，得2e-×1，还原反应化合价升高，失1e-×2，氧化反应CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化剂还原剂1、定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。4、常见氧化剂还原剂（1）常见的氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含高

价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐。（2）常见的还原剂：活泼的金属单质，碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和盐（如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等）。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。1、氧化还原反应的定义：有元素

化合价变化的化学反应氧化还原的特征、判断依据

电子的转移原因氧化还原的实质氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物2、四对概念化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应氧化性还原性1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是()A、失电子的物质做氧化剂B、有元素化合价升高的的反应是还原反应C、还原剂失电子越多，其还原性越强D、氧化还原反应的本质是电子的转移D2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

B、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OC、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↑

+

H2O3、下列变化属于氧化反应的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、Na2CO3CO2

D、AlAl2O3

CBD4、下列说法正确的是（）A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂D、金属阳离子被还原一定得到金属单质×不一定，如：Fe3+→Fe2+××√如：3O2===2O3B6、下列说法正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应DBD5、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是()A、MgB、SO2

C、Zn2+

D、HCl7、下列说法正确的是（）A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B、失去电子的物质做氧化剂C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、金属阳离子被还原一定得到金属单质C如：H2、C不一定，如：Fe3+→Fe2+8、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A、NaCl→AgClB、H2O→O2

C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl2-20+4+2+5-1D-1-19、对于反应NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是还原剂；②H2O是氧化剂；③NaH既是氧化剂，又是还原剂；④NaH中氢元素被还原；⑤被氧化的氢原子与被还原氢原子个数比为1:1。A、①③⑤B、②④C、②⑤D、②④⑤C-1+1+10第二课时氧化还原反应三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质（1）研究物质氧化性或还原性1.根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。研究物质氧化性或还原性的思路活动∙探究

探究物质的氧化性或还原性

过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；

试管，胶头滴管。实验内容实验现象实验结论实验方案设计及实施取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液有无色变为蓝色H2O2具有氧化性取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成H2O2具有还原性思考：1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。

氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？过氧化氢可以把KI中I-氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性。过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性。3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。2H2O2====2H2O+O2

0-1-2失e-×2，化合价升高，氧化反应得e-×2，化合价降低，还原反应（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越强氧化性越强得电子能力越强还原性越强金属单质的还原性还原性逐渐减弱①金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+Ag+..氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强；对应金属阳离子的氧化性越弱。②根据化学方程式判断还原性强弱

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu前强后弱还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性氧化性氧化性还原性较弱较强氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物③环境条件的影响

以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。2.实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化①金属的冶炼热还原法置换法电解法Fe2O3+3CO

Fe+3CO2Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2Al2O34Al+3O2↑金红石（TiO2）、碳单质、氯气高温TiCl4镁、加热氩气氛围Ti金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质②非金属单质制备迁移应用

瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O思考：（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。0+4-1+2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应+10-1氧化性还原性氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OSiO2、碳单质高温SiCl4氢气氯气Si单质硅的制备粗硅（2）利用氧化还原反应获得能量①利用氧化还原反应获得热能可燃物氧化剂热量②利用氧化还原反应获得电能氧化还原反应的应用研究物质的性质实现物质转化与获得能量研究物质氧化性或还原性比较氧化性或还原性的强弱1.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素(

)A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是C2.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是(

)A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO3A

3.已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI