第八章 走进精彩纷呈的金属世界 复习课件

第八章

走进精彩纷呈的金属世界

复习课件金属的通性物理性质：（1）具有金属光泽；（2）除了Hg是液体外，它们在室温是都是固体；（3）具有一定的延展性；（4）具有良好的导热和导电能力；化学性质：（1）金属具有还原性（2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金金属键的概念金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意： 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。 尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。铁的化学性质

铁的合金的性质合金成分性能生铁含碳、硫、磷（2.11%­­-4.3%）硬、脆普通钢含碳（0.03%-2.11%）硬而韧，有弹性特种钢锰钢含碳、锰（13%）坚硬、有韧性，可被磁铁吸引钨钢含碳、钨耐热、熔点高、坚硬不锈钢含铬、镍抗腐蚀性强、坚硬合金的性质改变的原因

在合金中，加入的较大或较小的原子改变了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更硬、更坚固，熔点更低。炼铁炼钢定义利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂一氧化碳把铁矿石里的铁还原出来。利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。主要原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气生铁或废钢、氧气（空气、富氧空气和纯氧）、石灰石主要反应原理和步骤（1）还原剂形成C+O2==CO2CO2+C==2CO（2）铁的还原高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）炉渣的形成CaCO3==CaO+CO2CaO+SiO2==CaSiO31.氧化2Fe+O2==2FeOC+FeO==CO+Fe（2）造渣氧化生成的二氧化硅等和铁水中硫、磷等杂质与造渣材料作用生成炉渣（3）脱氧用硅、锰铁或铝等脱氧剂来还原钢水中少量氧化亚铁2FeO+Si==2Fe+SiO2主要设备高炉平炉、转炉、电炉同都是氧化还原反应异用还原剂把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化而除去铁三角氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl-原电池1.原电池形成三条件：正负电极、电解质溶液、电极接触或导线连接2.原理三要点：（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能金属的腐蚀1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+（2）分类：化学腐蚀：金属与其他物质金属被氧化电化腐蚀：不纯金属或合金活泼金属被氧化（电解质溶液）直接氧化反应（无电流产生）（有电流产生）发生原电池反应电化腐蚀与化学腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱电流产生无电流产生本质较活泼金属被氧化的过程金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重金属腐蚀的防护1.金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。2.防护：（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。（2）在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）（3）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。铝的物理性质及其用途用途对应的物理性质铝电缆良好的导电性制炊具良好的导热性制银漆银白色光泽制航空用的合金密度较小高质量的反射镜对光的反射性能良好极薄的铝箔良好的延展性抗低温的材料耐低温铝的化学性质（1）铝与单质的反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3（2）铝在常温下被氧化擦去氧化膜的铝插去硝酸汞溶液后，有白色铝毛状的氧化铝。3HgNO3+AlAl（NO3）3+3Hg4Al+3O22Al2O3高温点燃（3）铝热反应铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物；V2O3、Cr2O3、MnO2也可以和铝发生铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）铝与热水的反应2Al+6H2O（热水）→2Al（OH）3+3H2↑（5）铝与酸的反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（6）铝与强碱的反应2Al+2NaOH+3H2O→2NaAlO2+3H2↑高温氢氧化铝的弱酸、弱碱性氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al（OH）3Al3++3OH-氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但是它能不能与弱酸和弱碱反应（1）（2）氧化铝是两性氧化物（1）氧化铝能溶于盐酸之中（2）氧化铝能溶于氢氧化钠溶液之中从铝土矿中获得纯净的氧化铝1.铝土矿的主要成分：氧化铝、氧化铁、硅酸盐2.方案：铝土矿（加入氢氧化钠）过滤滤液NaAlO2沉淀硅酸盐氧化铁通入CO2Al（OH）3煅烧Al2O3明矾1.无色晶体，易溶于水电离方程式复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫做复盐。2.用途：Al3+水解产物Al（OH）3可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）

A.与电子最近的金属阳离子

B.整块金属的所有金属阳离子

C.在电子附近的金属阳离子

D.与电子有吸引力的金属阳离子

2.组成金属晶体的微粒（）

A.金属原子

B.金属阳离子和电子

C.金属原子和电子

D.阳离子和阴离子

练习3.下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（）二氧化硅晶体、干冰小苏打、纯碱铅锭、石墨金刚石、黄金4.金属单质具有的通性是（

）。A.具有金属光泽、导电、导热、有延展性B.硬度大C.熔、沸点较低D.质软5.生铁的熔点是1100℃---1200℃，纯铁的熔点是（

）。A.1055℃B.1100℃C.1200℃D.1535℃AD6.下列化合物中，不是黑色的是（

）A.Fe2O3B.FeSC.Fe3O4D.FeO7.把铁粉加到下列各溶液中，无气体产生但溶液质量增加的是（

）A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液C.硫酸铁溶液D.硝酸银溶液AC8.下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（

）A.铜制水龙头B.铁制水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头9.下列物质中，属于纯净物的是（

）

A.绿矾B.生铁C.钢D.赤铁矿10.下列各组元素中，熔入普通钢里，成为不锈钢的是（

）A.Mg、ZnB.Cu、SnC.A1、PbD.Ni、CrAAD12.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol•L-1HClB.4mol•L-1HNO3

C.8mol•L-1NaOHD.18mol•L-1HSO4A13.常用于飞机制造业的重要材料是（）A.Mg-Al合金B.Cu-Sn合金C.Si-Al合金D.不锈钢A11.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）