铁的重要化合物

第二节铁的重要化合物高一（5）班

授课人：莘县第二中学代建荣目录1、课程引入2、学习目标4、小结3、知识点拨与探究铁的氧化物在你身边课程引入1.通过实验探究铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的化学性质，形成证据意识。2.能用化学方程式或离子方程式正确表示实验中的物质转化。3.学会从物质类别和元素价态的视觉认识含铁元素的不同物质间的转化关系，并建立认知模型。【学习重点】铁盐与亚铁盐的相互转化；Fe3+的检验。【学习难点】

制备Fe(OH)2的实验设计；Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型的建构。

【学习目标】化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态

色粉末

色粉末

色晶体铁的价态水溶性不溶不溶与强酸反应Fe3O4

+

8H+══Fe2++2Fe3+

+

4H2O课堂探究一：阅读课本P66-P67铁的氧化物的性质化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价俗名颜色、状态水溶性与强酸反应FeO

+

2H+

══Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe3O4

+

8H+══Fe2++2Fe3+

+

4H2O课堂探究一：铁的氧化物的性质碱性氧化物+2价+3价+2价、+3价铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶不溶不溶加NaOH溶液离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓课堂探究二：铁的氢氧化物的制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3问题一：白色的氢氧化亚铁最后变成的红褐色物质是什么？

写出这种转化的化学方程式。问题二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持较长时间的关键是什么？问题三：说一说实验室里，如何操作能够得到Fe(OH)2？思考交流：制备氢氧化亚铁溶液和试管里的O2改进实验装置，制造非氧环境。用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2）

。在FeSO4溶液液面上加几滴煤油（加保护层，隔绝空气）214新制FeSO4溶液煤油NaOH溶液除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境3胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震荡。（避免接触O2）

思考与讨论：在实验室里，如何得到Fe(OH)2？结合实验探究结果，阅读课本P68填写表格

稳定性Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态与非氧化性酸反应溶解性红褐色固体白色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔绝空气长江以南低山丘陵的红壤加入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液检验Fe3+的存在实验探究2：Fe3+和Fe2+的转化课堂探究三：铁盐与亚铁盐的性质实验探究1：Fe3+的检验1、FeCl3溶液中加入Fe粉、充分反应后，滴入KSCN溶液现象反应的离子方程式2Fe3+

+

Fe=2、取1中上层清液加入氯水、振荡2Fe2+

+

Cl2=溶液不变红溶液变红还原剂氧化剂溶液出现血红色溶液颜色无明显变化3Fe2+2Fe3+

+

2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+1、在Fe、Fe2+、Fe3+中，只具有还原性的是

，只具有氧化性的是

，既有氧化性又有还原性是

。2、Cl2、O2、Cu、还原铁粉、KMnO4（H+）溶液这些物质中常见的氧化剂有

；

常见的还原剂有

。

从氧化还原反应的角度分析Fe3+与Fe2+如何相互转化？从上面提供的试剂选中选出合适的填写在下面的横线上：

Fe2+Fe3+FeFe3+Cu、还原铁粉Cl2

KMnO4（H+）溶液O2

Cl2

KMnO4（H+）溶液O2

Cu、还原铁粉思维建模1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.铁片B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.石蕊溶液C2.如图装置，制取Fe(OH)2，必须使用铁屑和稀硫酸，其他试剂任选。(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的物质是

，

(2)实验开始时应先将活塞a_______(填“打开”或“关闭”)。其目的是____________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________。(4)图中___(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。铁屑打开排出装置中的空气能先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的