市高考化学一模试卷

年上海市普陀区高考化学一(扫描二维码可查看试题解析一、选年上海市普陀区高考化学一(扫描二维码可查看试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项1（（2015•）（A．碳﹣12C2（（2015•）（2015•）向图象，模型如图．下列关于水的说法正确的是4（（2015•）D（2015•化还原反应无关的是A）D二、选择题（本题D（2015•化还原反应无关的是A）D二、选择题（本题分，每小3分，每题只有一个正确选项（2015•比较中正确的是）（2015•此类情况的是）A．铁片与过量浓硝酸（常温B．铜粉与过量浓硝酸（常温D．浓硫酸与过量铜片（共热C．浓盐酸与过MnO2（共热（2015•存的是）A.pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I﹣、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO﹣、﹣的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、C．D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O﹣、﹣9（（2015•①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196.64kJ）B1SO21O21SO3SO3（g10（3（2015•）NH4Cl（aq）中水的电离度后NH4Cl（aq）中水的电离度后11（3（2015•方法描述正确的是）D．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴32%NaOH（aq，配制检验醛基的（2015•装置是）13（3（2015•）13（3（2015•）（2015•如图示变化关系正确的是）15（3（2015•） 加热可增强纯碱溶液的去污力：CO3+2H2O═H2CO3+2OH Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀﹣稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣→16（3（2015•子．苯乙炔正确的是）A.17（3（2015•）（三、选择17（3（2015•）（三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•）C．W、Z19（4（2015•）A．aC．eB．d20（4（2015•性．现测得某溶液中存在的离子 C2O42﹣、HC2O4﹣、OH﹣、Na+、H+．下列判断正确是）XYWZC．c（Na+）＞c（HCOD．﹣21（4（2015•物（NOxC．c（Na+）＞c（HCOD．﹣21（4（2015•物（NOx：NOx+NH3=N2+H2O（l已知某厂每升废气（A．1.5molN23molB．处理过程中转移的电子数目约为1.339Na）D．﹣2﹣2﹣（2015•、43Mg2+、Al3+和K+．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液（）A．一定D．一定没23（12（2015•（填字母序号温度422112．．K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”=．．．K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”=．a.酸性：H2CO3（选填编号b.SiO2C生Si24（12（2015•（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示Cu2S•Fe2S3）的方．．．式释．写化学式（25（12（2015•321ABt（选填编号a．100mLb．10mLc．50mL．（选填编号a．100mLb．10mLc．50mL．．．、．26（（2015•H2S溶液pH3.0pH5.5．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作．．．FeSO4•7H2O﹣ ．；②KMnO4 ．；②KMnO4（5）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数数27（10（2015•（1）．H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方．C3H9N的有机物写．28（12（2015•12初读数末读数3．．．．1：2）同分异构体．29（14（2015•次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（Cu29（14（2015•次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS①3CuS+8H++8NO3﹣3Cu2﹣4O↑2+3Cu2S+16H+3SO4②→Cu2S和CuS混合物样品分别100mL5mol/L试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化（﹣．气体体积甲乙年上海市普陀区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共10分，年上海市普陀区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项（2（2015•（）A．碳﹣12C电子式、化学式或化学符号及名称的综合．12，该原子正确表示为：612C，解AD D 评：轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题侧重考查学生规范答题的能2（2（2015• 常见的食品添加剂的组成、性质和作用．解点（2（2015•）象，模型如图．下列关于水的说法正确的是考不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；球棍模型与比例模型．分解：A、同位素质子数分解：A、同位素质子数相同而中子数不同的同一类原子之间的互称解H2O故选C．点4（2（2015•HCl（g））金属冶炼的一般原理；盐类水解的应用；浓硫酸的性质；苯酚的用途．C、浓硫酸具有酸性和难挥发性（高沸点）的性质；提炼稀有金属，故A正确；脂，故B正确；应制取HCl（gC正确；铵溶液PH值一般在5.6左右，会腐蚀金属，不可以用于除去金属表面油污，故D错解点（2（2015•）反应无关的是AD氧化还原反应．D氧化还原反应．故B不选；C．硫酸亚铁变质时被氧化生成硫酸铁，FeC故D选；点二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项（3（2015•正确的是）甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600常见有机化合物的结构．解：A．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，是含有极性键的非极性AB．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，键角都是109°28′，故B错误；分子比四氯化碳稳定，故D正确．解 本题考查了物质的结构与性质，注意物质性质与结构的关系，题目难度不大，注（3（2015• 本题考查了物质的结构与性质，注意物质性质与结构的关系，题目难度不大，注（3（2015•反应”．下列反应中不存在此类情况的是 D．浓硫酸与过量铜片（共热A．铁片与过量浓硝酸（常温C．浓盐酸与过MnO2（共热Cu与浓硝酸、稀硝酸均反应，CuCu解：A．铁片与过量浓硝酸（常温）发生钝化，存在此类情况，故A不选；C．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D不选；解点（3（2015• pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I﹣、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO﹣、﹣C．0.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O﹣、﹣离子共存问题．分析：解：A．该溶液中存在大量氢离子，Fe2+解：A．该溶液中存在大量氢离子，Fe2+、Ca2+、I﹣、Br﹣离子之间不反应，且都解A﹣BC．H+、Fe2+、NO3﹣C﹣D错误；A．断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．点9（3（2015•2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196.64kJ①）B．1SO21O21SO3SO3（g反应热和焓变．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196.64kJ可知，反应物的总能量高于解：A．由盖斯定律①×2+②得297.23×2﹣196.64）kJ/mol=﹣791.1kJ/mol，所以1molS（s）SO3（g）395.55kJA解2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196.642SO31SO2（g）1O2（g）1SO3B点评：10（（2015•）点评：10（（2015•）化学平衡移动原理．解释，故A选；B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进，能用勒夏特列原理解释，故B不选；能用勒夏特列原理解释，故C不选；行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；解点（2015•述正确的是）2mL10%CuSO4（aq）中滴入32%的NaOH（aq，配制检验化学实验方案的评价．CD解解：A．硝酸钾溶解度随温度变化较大，应用冷却结晶法，蒸发结晶一般用C．实验室称量药品时不能精确到0.001，可称量14.80g，故C错误；C．实验室称量药品时不能精确到0.001，可称量14.80g，故C错误；点（（2015•）化学实验方案的评价．D．加热促进水解，水解生成的HCl易挥发．解解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，故AB不能蒸干，故D错误；点解解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，故AB不能蒸干，故D错误；点（2015•FeOFe2O3的混合物，在H2流中加热充分）有关混合物反应的计算．1.200gOH2O，n（H2O）=n（On（HCl）=2n（H2O剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量，解点（2015•变化关系正确的是）氯气的化学性质；电解质溶液的导电性．Na氯气的化学性质；电解质溶液的导电性．Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，据此解：A．硫化钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，慢慢通入一定Cl2，发生反减小，故A正确；BCNa2S+Cl2=2NaCl+S↓，生成的沉淀随着氯气的通DNa2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，开始时导电能力不变D错误；点（2015•） 加热可增强纯碱溶液的去污力：CO3+2H2O═H2CO3+2OH Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀﹣稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣→离子方程式的书写．解：A．碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污解 为：CO3+H2O═HCO3+OHQ（Q＞0A式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O，故B正确；﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故CD﹣故选B．﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故CD﹣故选B．D错误点（2015•乙炔是）A.芳香烃、烃基和同系物；分子式；有机物的结构和性质．A、结构相似、分子组成上相n个CH2原子团的一类物质互称为同系物，具有解：A、苯乙炔分子式为：C8H6，由图中1物质的结构简式，结合C的四价结构，解得该物质的分子式C24H12，同理：2种物质的分子式为：C32H16，3种物质分子式为：C40H20，第4种物质的分子式为：C48H24nC24H12，%=92%D点（（2015•）点（（2015•）化学平衡常数的含义．A错改变其他条件，平衡不一定逆向进行，故B错误；转化率减小，故D正确；解点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•）XYWZC．W、Z原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．于第三周期，设W最外层电子数为n，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故W为Al，X为C，Y为N，Z为S，据此解答．ZWn，则n+n+1+n+2+n+3=18n=3，故解为为为为AA故选BC．点（2015•0.002NA个电子．以下判断不正确的是）A．aC．eB．d原电池和电解池的工作原理．cc极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，da是直流电源正极，b是直流电源负Kcc极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子解0.002mol电子，生成铁是0.001mol，质量是0.056g，故D正确．B．0.002NA点（2015• C2O4、HC2O4、OH、Na、H）（A．Na2C2O4NaHC2O4B.C.c（Na+）＞c（HCO.﹣盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡． AC2O4、HC2O4、OH、Na、HD、根据溶液中的守恒关系来确定离子浓度之间的关解解：A、该溶液的溶质只能Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物，还可以是它A和草酸的混合物，可能显示中性，故B正确；c（Na+）＜c（HC2O4﹣C﹣（C242﹣c（+）﹣c（﹣）=c（C24﹣）+2c（242）﹣c（a+）＞c（C24﹣）﹣c（a+确．故选BD．点（2015•（NOx：NOx+NH3=N2+H2O（l已知某厂每升废气中）A．每生C．NOxx的数值为1.2化学方程式的有关计算．C．NOxx的数值为1.2化学方程式的有关计算．N2（x+2y）（l﹣解N2﹣=0.27（将xy数据带入A、N21.5mol的时候，NH38NO+2NO2+8NH3=9N2+16H2O，可N10，O12，所NO1.2CD、根据8NO+2NO28NO+2NO2+8NH3=9N2+16H2O，可N10，O12，所NO1.2CD、根据8NO+2NO2+8NH3=9N2+16H2O可知，除去废气中的NOx至少需要氨气NO物质的量相等0.24molNH3，D正确 评：及电子守恒来配平化学反应是解答本题的关键，难度较大，注重了化学与生活的Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+（2015•）A．一定D．一定没物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．，则一定含0.01molMg2+或SO42﹣，其物质的量 解SO42﹣，其物质的量0.01mol0.01molMg2+①若存在SO42﹣、Mg2+、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在②若存在SO42﹣、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在A．点23（12（2015•（1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号（1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号CO（g）和H2O（g）分别通入①1H2的浓度变化表示的反应速率为（L．min） ③平衡常数：K（900℃）＜K（650℃）（填“＞”、“＜”或400℃左右，可能的原因是该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应放热，升高温度有利于提高反应速率．2s22p3．这四种元素形成的化合 不一定 （5）能证明碳的非金属性比硅强的事实是a、 （选填编号a.酸性：H2CO3b.SiO2C生Si1温度425232211AB3t解O解O（CO2）=c（CO故b错误；c断平衡状态，故c错误；=氧化碳表示的反应速率故答案为：0.16mol/（L．min2molCO和1molH2O达到平衡状态生成二氧化碳物质的量为0.8molA=0.8；四种元素形成的化合物可以是离子化合故答案为：2s22p3、2s22p4；不一定是；NH4HCO3、也可以是共价化合物SiO2CSiCOb故c正确；点24（12（2015•（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示Cu2S•Fe2S3）的方24（12（2015•（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示Cu2S•Fe2S3）的方原的元素有Cu、 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化．产物中的SO2是c吸收（选填编号1﹕1，发生反应的化学方程式为：．．式 阴极获Fe3+会水解产生较多的Fe（OH）3+3H+，加入CuOH+反应Cu2+H2O，降低H+浓度，使得水解平衡正向移动．（5）SO2CuCl2CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4、（填写化学式铜金属及其重要化合物的主要性质；氧化还原反应．NONO22Cu+2H+→Cu2++H2↑中，H解Cu2S+3SO2+2FeO中，Cu、O元素的化合价降低，得故答案为：Cu、22+1NO↑+1NO2↑+5H2O，故答案为（4）因为Fe3+会水解产生较多的Fe（OH）3+3H+，加（4）因为Fe3+会水解产生较多的Fe（OH）3+3H+，加故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多3+3H+，加入H+反应生成Cu2+H+浓度，使得水解平衡正向H2O，降低Fe（OH）3（5）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素点25（12（2015•9，.0mol/L100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号．a．100mLb．10mLc．50mL（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 察到的现象有乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕管里的石蕊试液由紫色变为红色（4）干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙中盛放的药品 （选下列编号，其目的是吸收水及多余． 、．考性质实验方案的设计．分量的氨气和水蒸汽，所以盛放的药品为无水CaCl2；N2O4，所以丁中NO之外，还可分量的氨气和水蒸汽，所以盛放的药品为无水CaCl2；N2O4，所以丁中NO之外，还可能存在的气体NONO2解=氨水稀释前后溶质的物质的量不变，设浓氨水的体积为V，所以4NO+6H2O，故答案为（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶合气体；b；吸收水及多余NH3；N2O4，所以丁中NO之外，还可能存在的气体NONO2（24；2N2+2NaO=NaN2+NaN3+2；点26（12（2015•淀时溶液的pH淀时溶液的pH3.0，沉淀完全时的pH5.5．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是KSCN溶液，看溶液是否呈红色．IISn2+Fe2+化pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．操作IV的顺序依次为：蒸发浓 、冷却结晶、过滤洗 FeSO4•7H2OFeSO4•7H2O的含量．滴定反应是﹣ （4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～21～2 2～32～3次；FeSO4•7H2O的质量分数为 专， 分析：123初读数末读数滤洗涤可得到FeSO4•7H2O．滤洗涤可得到FeSO4•7H2O．Fe2+SnS，滤液中主要含有硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结解pH=2Fe2+FeS可溶于为：重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次，平均值为20.10mL，则5Fe2++MnO4﹣51n（Fe2+）FeSO4•7H2O物质质量分数点27（10（2015•（1）该变化最有可能与苯胺具有（浓反应的类型为还原反 （1）该变化最有可能与苯胺具有（浓反应的类型为还原反 ．（3）分子式为C3H9N的有机物有 出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式C）（）写．有机物的合成．（2）1，6﹣己二酸与H2NRNH2可发生缩聚反应生成分子式为解+HNO3（浓+H2O，硝基苯被还原可生成苯胺为+HNO3（浓+H2O；还原反应（2）1，6﹣己二酸与H2NRNH2可发生缩聚反应生成，（2）1，6﹣己二酸与H2NRNH2可发生缩聚反应生成，方，；（3）分子式为C3H9N的有机物有CH3CH2CH2NH2、CH3CHNH2CH3CH3NHCH2CH3、N（CH3）34种，故答案为（NH2（CH2）2COOH，故答案为：HOOC（CH2）2CH（NH2（CH2）2COOH． 评：机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．28（12（2015•（1）C+D→E的反应类型取代反应（2）A中官能团名称为碳碳双键、醛 ；写出反应条件 NaOH溶液/加热H+（硫酸或盐酸） ．．1：2）同分异构体）需要用到的试剂有：NaOH溶液 稀硫酸、氯化铁溶 1：2）同分异构体）需要用到的试剂有：NaOH溶液 稀硫酸、氯化铁溶 有机物的合成．甲醇发生酯化反应生成CE的结构简式和D的分子式可推得A为D与得醇，可以用氯铁鉴别它们，以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合