高中化学必修2归纳与整理【区一等奖】

归纳与整理第一页，共三十页。内容索引一元素金属性、非金属性强弱的判断方法二微粒半径大小的比较方法及规律三元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用四巧辨离子化合物与共价化合物第二页，共三十页。一元素金属性、非金属性强弱的判断方法第三页，共三十页。1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。第四页，共三十页。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。第五页，共三十页。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

)A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析答案理解感悟第六页，共三十页。金属性强弱的比较，关键是比较原子

的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。理解感悟第七页，共三十页。2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；第八页，共三十页。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强；④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。第九页，共三十页。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(

)①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤解析答案理解感悟返回第十页，共三十页。理解感悟比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子

难易程度，越

，非金属性

。返回第十一页，共三十页。二微粒半径大小的比较方法及规律第十二页，共三十页。【典例3】下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na解析答案理解感悟第十三页，共三十页。理解感悟比较简单粒子的半径大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径

。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越多，半径

。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径

。第十四页，共三十页。【典例4】

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(

)A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>X>Y D.Z>Y>X解析答案返回理解感悟第十五页，共三十页。返回理解感悟根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。第十六页，共三十页。三元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用第十七页，共三十页。元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1.熟练掌握四个关系式周期序数＝

主族序数＝____________主族元素的最高正价＝____________最低负价＝主族序数－8第十八页，共三十页。2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为

、

、

、

、

、

。(2)稀有气体元素原子序数(分别为

、

、

、

、

、

)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。第十九页，共三十页。【典例5】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A__________，B______________，C__________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是_______。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A__________，B__________，C__________，D__________________。它们离子的半径由大到小的顺序__________________________。第二十页，共三十页。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________，分别比较酸性和碱性的强弱_____________________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性________________，理由____________________________________________________第二十一页，共三十页。解析答案返回理解感悟【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A____________，B_________________，C____________，D____________。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是_________。(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是_____________________________。第二十二页，共三十页。四巧辨离子化合物与共价化合物第二十三页，共三十页。1.化学键类型与物质类别间的关系图第二十四页，共三十页。下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(

)B选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析答案【典例7】第二十五页，共三十页。现有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。【典例8】第二十六页，共三十页。1.离子化合物只要含有

，该化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。常见的能形成离子键的原子或原子团为(1)由活泼金属元素与非金属元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。(2)由金属离子(或NH)与酸根离子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。2.共价化合物

的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、非金属氢化物等。第二十七页，共三十页。3.特例(1)金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物不一定都是以离子键结合的，如AlCl3则是通过共价键结合的。(2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。第二十八页，共三十页。谢谢第二十九页，共三十页。内容总结归纳与整理。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。