初中中考复习化学专题(全套)练习及答案解析共10个专题下载

./中考化学专题训练一：物质的性质一、选择题1．今年3月,我市大部分地区空气异常潮湿,家中墙壁"出汗"、地板湿漉漉的,产生这种现象的原因是水这种物质发生了〔A．熔化B．液化C．汽化D．凝固2．下列过程属于物理变化的是〔A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．牛奶变质D．瓦斯爆炸3．下列关于蒸发和沸腾的说法正确的是〔A．蒸发和沸腾都需要从外界吸收热量B．蒸发和沸腾都可以在任何温度下进行C．蒸发和沸腾都属于液化现象D．蒸发的快慢与温度无关,沸腾时温度保持不变4．在同一环境中对温度计进行了如下操作,温度计的示数下降最快的是〔5．为了避免游客排队时被阳光晒得过热,上海世博园园区加装了一大批喷雾设施,为游客喷雾降温。喷雾降温设施喷洒的水雾,即使在水温相近的情况下,也有比较明显的降温效果,主要原因是〔A．水的密度大B．水蒸发时要放热C．水汽化时要吸热D．水雾透光性差6．右表给出了在常温常压下一些物质的密度,阅读后请判断下面一些结论,其中正确的是〔A．固体的密度都比液体的大B．不同的物质,密度一定不同C．同种物质在不同状态下,其密度不同D．质量相等的实心铜块和实心铅块,铜块的体积比铅块小7．在生产和生活中,人们常以密度作为所选材料的主要考虑因素,下面属于主要从密度的角度考虑选材的是〔A．用塑料做电源插座的外壳B．用钨做电灯泡的灯丝C．冬天,暖气片中用水作为传递热的物质D．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的"石头"8．如图是小明绘制的某种物质熔化时的温度时间图象。下面说法正确的是〔A.图线中间的水平线段表示这段时间内物体不吸热B.图线可能是冰的熔化过程C.图线可能是蜡的熔化过程D.图线表示晶体的熔化过程9．如图是对冰加热时其温度随时间变化的图像,由图可知〔A．BC段是一个放热过程B．冰的熔点是0℃C．CD段该物质处于气态D．DE段表示冰的熔化过程10．将新鲜的豆腐放入冰箱里冷冻,第二天取出,解冻后切开,发现里面存在许多小孔。在小孔形成的过程中,发生的主要物态变化是〔A.液化和汽化B.凝固和熔化C.凝固和汽化D.凝华和熔化11．20XX春季,西南地区遭遇罕见的世纪大旱。为了节约用水,果农们利用了滴灌的方法给果树浇水,如图所示。他们把细水管放入果树下的土里,使水分直接渗透到果树根部,减慢了水分的蒸发,原因是〔A．减少了水在地面的表面积B．增大了水在地面的表面积C．加快了地面上方空气的流动D．提高了地面上水的温度12．妈妈在蒸馒头时,开锅后改用"小火"。针对这种做法,下列说法中正确的是〔A．水沸腾后,改用"小火"能更快的让馒头变熟B．改用"小火"可以提高水的沸点C．无论使用"大火"还是"小火",水达到沸点后温度都保持不变D．用"大火"可以提高水的沸点,不应该改用"小火"13．"鸳鸯火锅"是用金属片将锅的内部空间隔成相等的两部分,一边放清汤卤,一边放红汤卤。清汤卤和红汤卤的质量、主要成分及初温几乎相同,但红汤卤一侧浮着一层具有麻辣风味的油,清汤卤则没有。小红在使用这种火锅时,发现两边加热情况相同,但红汤卤一侧首先沸腾,则下列说法不正确的是〔A、红汤卤与清汤卤的比热容近似相同B、红汤卤液面上方有一层油,能够减少热量的散失C、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的热量散失少D、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的沸点比清汤卤的低14．如图是探究甲、乙两种物质质量跟体积关系的图像。以下分析正确的是〔A．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质大B．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质小C．同种物质的质量跟体积的比值是不同的D．不同物质的质量跟体积的比值是相同的15．密度公式ρ=m/V可以变换成m=ρV和V=m/ρ。由这三个式子引出了如下的一些说法,其中错误的是〔A．同种物质组成的不同物体,它们的质量与体积成正比B．某种物质的密度与它的质量成正比,与体积成反比C．物质的质量一定,它的体积与密度成反比D．物质的体积一定,它的质量与密度成正比16．将容积为5升的油桶,装满密度为0.8×103千克/米3的煤油,当用去2升后余下的煤油密度为〔A．0.6×103千克/米3B．1×103千克/米3C．0.8×103千克/米3D．0.72×103千克/米317．小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成,下列方法中最合理的是〔A．观察铜牌颜色B．测铜牌的质量C．测铜牌的体积D．测铜牌的密度18．密度单位g/cm3与kg/m3的关系是〔A．1g/cm3=1kg/m3

B．1g/cm3=10kg/m3C．1g/cm3=100kg/m3

D．1g/cm3=1×103kg/m319．一只空瓶装满水时的总质量是400g,装满酒精时的总质量是350g,则该空瓶的容积是〔ρ水=1g/cm3,ρ酒精=0.8g/cm3〔A．400cm3B．350cm3C．250cm3D．200cm320．在测量盐水密度的实验步骤中,下列步骤中不必要的是〔A、用天平测出烧杯的质量m1B、往烧杯内倒入适量的盐水,用天平测出烧杯和盐水的总质量m1C、用量筒测出烧杯中液体的体积VD、用天平测出倒掉盐水后空烧杯的质量m2二、简答题21．水是生命之源,它在生活中的用途非常广泛。我国北方地区冬季贮菜时,人们常在地窖里放几桶水,这是利用水的<填物态变化名称>热,以防止地窖里的菜被冻坏；冬季在空调房间里,人们也常会放盆水,这是利用水的<填物态变化名称>来提高房间里的空气湿度。22．20克0℃的冰放在100克0℃的水中,混合后温度0℃；混合后冰的质量20克。〔填大于、小于或等于23．汽化有蒸发和沸腾两种方式,发生沸腾时,〔一定、不一定发生蒸发。物体放出热量,物体的温度〔一定、不一定降低。24．夏天,把一大块冰放在塑料袋中,如图所示,过一段时间后,冰变成了水,这是_______现象,塑料袋没有漏水,但是在塑料袋外面却出现一层水珠,这是_______现象〔以上两空均填物态变化名称。25．如图所示,凉铁板上出现了大量的小水滴,小水滴是由壶嘴喷出的水蒸气形成的；要在铁板上产生更多的水滴,可以采取的措施有：。26．在烧煮食物时,若用水煮,只要水烧不干,食物不会煮焦；若把食物放在油中炸,虽然油未烧干,食物却有可能变焦,这主要是因为。。27．"炖汤"因味道好而深受茂名人喜爱。"炖汤"就是把汤料和水置于炖盅内,而炖盅则浸在大煲的水中,并用蒸架把盅与煲底隔离,如图所示。在大煲内的水沸腾过程中,煲盖与煲的缝隙间冒出大量的"白气",这是现象<填物态变化>,煲盖不断跳动若汤的沸点与水的沸点相同,则盅内的汤<填"会"或"不会">沸腾。28．在探究甲乙两种物质熔化规律时,小琴记录的实验数据如下表所示。请根据表中的实验数据解答下列问题。时间min0123456789101112甲的温度℃40424446484848484848505356乙的温度℃40414244464748495152545659〔1在甲和乙这两种物质中,属于晶体的是；〔2该晶体的熔点是℃；〔3当该晶体的温度为48℃时,它处于态。29．小海在做"观察水的沸腾"实验后,又进一步观察了水是自然冷却过程,他根据实验数据绘出水温随时间变化图像如图所示。由图像可知：〔1水是沸点是________0C,这说明当时水面上方的气压_______一个标准大气压。〔2做上述实验时是环境温度〔即室温应在_____0C左右。〔3沸腾前水温随时间变化的特点是__________________________________________。30．某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系,在一定的环境下将1g的冰加热,分别记录其温度和体积,得到了如上右图所示的图象。请你观察此图象回答下列问题：⑴冰从－4℃上升到0℃时体积将,密度将。⑵水从0℃上升到4℃时体积将,密度将。⑶冬天,当河面结冰时,与冰接触的河水温度是℃,较深河底的水温是℃。31．小明同学在测定液体密度的实验中,没有把容器的质量测出来,而是多次测出容器和液体的总质量,并记录在下表中。根据表中的数据求得液体的刻度是g/cm3,容器的质量是g。实验次数1234液体体积V/cm315225080液体和容器的总质量m/g6772.69511932．请你根据所学的科学知识,指出下列"重"的真正意义。〔1人们通常说"铁比木头重"；〔2这条鱼多重；〔3这块石头太重了,我搬不动。33．为了用铁浇铸一个机器零件,先用蜡做了一个该零件的模型,已知该模型质量1800g,蜡的密度为0.9

×10

3kg/m

3,则该零件的体积为厘米3,浇铸这样一个铁件需要kg铁,该铁件的重力为牛顿。〔ρ铁=7.9×103

kg/m3三、实验探究题.34．某班同学在"探究水的某种特性"的实验中,对水的体积和质量的测量方法进行了改进。同学们先用天平测出注射器的质量,再用它分别抽取10厘米3、15厘米3、20厘米3的水,分别称出注射器与水的总质量,下表是其中一个组的实验记录。〔1使用天平时,首先把天平放在水平桌面上,把游码移到横梁标尺的左端的"0"刻度线处,若向右调节左侧横梁平衡螺母,使指针对准了分度盘中央刻度线。则调节平衡螺母前,左盘与右盘的位置相比较高的是盘。〔2对实验记录中的数据进行分析可以发现水的是不变的,从而发现了水的一种特性。〔3受此实验启发,小豪不称质量,在家里测量了冰的质量。他先用注射器抽取27mL的纯净水,再放进冰箱速冻,等水完全结冰后,小豪从冰箱中取出的注射器如下图所示,则水结冰后的体积为mL,小豪所测得的冰的密度为克/厘米3〔保留1位小数。35．如图甲所示,是探究冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架台<带铁夹>、搅棒、秒表、温度计、水。

〔1图乙是〔选填"冰"或"蜡"的温度随时间变化的图象。,它的示数是℃。〔2小明去某古镇旅游时发现,米酒是当地的一种特产。小店卖米酒和卖酱油都用竹筒状的容器来量取,但量取相同质量的米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点,如图所示。⑴请你利用所学的物理知识对这种现象作出解释。。⑵小明在古镇买了一瓶米酒。回家后,按下图所示A→B→C的顺序进行了实验,测出了米酒的密度。由下图所示数据求得米酒的密度为kg/m3。⑶按照小明的实验方案测出的米酒密度是偏大还是偏小？如何改进他的实验方案可使测出的米酒密度更准确？。37．在"探究物质质量与体积的关系"实验中,某小组同学分别用甲、乙两种不同的固态物质做实验,且甲、乙都是长方体形状。实验时,他们用刻度尺和天平分别测出它们的体积和质量,〔1分析比较实验序号1、2与3〔或4、5与6的数据及相关条件,可得出的初步结论是：______________________________。〔2分析比较实验序号________________的数据及相关条件,可得出的初步结论是：相同体积的不同物质,它们的质量是不相同的。〔3进一步综合分析比较表一、表二的数据及相关条件,可得出初步结论是：〔a分析比较表一或表二中的数据及相关条件,可初步得出：______________________________________________________。〔b分析比较表一和表二中的数据及相关条件,可初步得出：_____________________________________________________。〔4通过加热方式使甲、乙物质都变为液态,再用量筒和天平分别测出它们的体积和质量,。进一步综合分析比较表一和表三〔或表二和表四的数据及实验现象,可初步得出：_________________________________________________。四、分析计算题38．20XX4月,日本广岛大学高分子材料科研小组宣布,已研发出硬度相当于钢铁2～5倍的聚丙烯塑料．某型汽车使用的是质量高达237kg的钢质外壳,若替换成等体积的聚丙烯塑料材质,除增强车壳强度之外,还可减少多少质量?<钢的密度ρ钢=7.9×103kg/m3,聚丙烯塑料的密度ρ塑=1.1×103kg/m3>39．阅读短文,回答问题。汽车防冻液汽车在行驶时,发动机的温度会升得很高．为了确保安全,可用水循环进行冷却。实际上,水中往往还要加入不易挥发的防冻液〔原液,加入防冻液后的混合液冬天不容易凝固,长时间开车也不容易沸腾。有关资料表明,防冻液与水按不同的比例混合,混合液的凝固点、沸点不同,具体数值参见下表〔表中防冻液含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比。防冻液含量/%30405060708090混合液的凝固点/℃-17-28-37-49-48-46-28混合液的沸点/℃103104107111117124141在给汽车水箱中加防冻液时,宜使混合液的凝固点比本地常年最低气温低10～15℃．考虑到混合液比热容的减小会影响散热效果,因此,混合液中防冻液的含量不宜过高。〔1请在图中作出混合液沸点与防冻液含量的关系图像；〔2在混合液中,如果防冻液含量由30%逐渐增大到90%,则混合液凝固点的变化情况是。A．逐渐升高B．逐渐降低C．先升高后降低D．先降低后升高〔3若某地常年最低气温为-15℃,对该地区汽车来说,在下列不同防冻液含量的混合液中,宜选。A．30%B．40%C．60%D．90%〔4由图像可以推知,防冻液的含量达到75%时,混合液的沸点大约是℃．〔5长时间使用后,汽车水箱中的混合液会减少．与原来相比,混合液的沸点〔选填"升高"、"降低"或"不变",其原因是．参考答案一、选择题BBADCCDDBBACDABCDDCA二、简答题21．凝固放汽化22．等于等于23．一定不一定24．熔化液化25．液化使铁板的温度降低等26．油的沸点高于水的沸点27．液化不会28．〔1甲〔248〔3固、液、固液共存29．<1>100；等于；20<3>刚开始升温得快,后来升温得慢30．〔1增大减少〔2减小增大〔30431．0.85532．密度质量重力33．200015.8154.84三、实验探究题34．〔1右〔2质量/体积〔或密度〔3300.935．36．<1>米酒的密度小于酱油的密度,质量相等的米酒的体积就要大于酱油的体积,所以量取相同质量的米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点。<2>0.95～0.96×103<2分><范围内的数字都正确><3>偏大

可按B→C→A的顺序进行实验37．〔1同种物质的质量与体积成正比〔21和4或2和5或3和6〔3〔a同种物质的质量与体积的比值是个定值〔b不同种物质的质量与体积的比值是不相同的〔4处于不同状态的同种物质,它的质量与体积的比值不相同四、分析计算题38．204千克39．〔1略〔2D〔3B〔4120<数值在119—121以内均正确>〔5升高水由于汽化而减少,防冻液的含量增大中考化学专题训练二：水和溶液一、选择题〔每题2分,共40分。1、下列关于水的性质的叙述中,属于化学性质的是〔A．降温到0℃,水结成冰B．加热到100℃,水变成水蒸气C．水蒸气遇冷,凝结成水D．给水通电,生成氧气和氢气2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液,测定它的密度是ag/mL,再从下部取出一些溶液,测定它的密度,其数值应该是〔A．大于a

B、小于aC、等于a

D、无法判断3、小兰通过化学方程式知道,通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是〔A.反复多次实验查找原因B.实验所得数据与理论值相差不多,可以诊断实验已经成功C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D.查找实验装置是否漏气4、已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中,充分搅拌后,所得饱和溶液的质量是〔

A．70g

B．69g

C．68g

D．67g5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是〔A.过滤B.蒸馏C.使海水结冰脱盐D.多级闪急蒸馏6、地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是〔A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙D．用大容量马桶可以冲洗得更干净7、今年春季,我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾,国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是〔A．水是良好的溶剂,许多物质都能溶于水B．通过电解水试验,可知水是有氢气和氧气组成的C．为了节约用水,提倡用工业废水直接灌溉农田D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水,效果最好的是过滤法8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法,是将浑浊的河水直接静置〔或投入沉淀剂静置后过滤。若在化学实验室进行过滤操作,下列仪器不需要的是〔9、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液,现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是〔A．①②③④

B．⑤②④①C．①③⑤②④①

D．①③⑥⑤②④①10、据报道,我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%,属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入XX,污染水多。因此,节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议,其中不合理的是〔A．严禁将含磷废水排入河中B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥C．严禁在河边随意堆放生活垃圾D．严禁在XX丢弃含汞、铅等金属的废旧电池11、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出〔晶体中不含水,下列各量没有发生变化的是〔A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理,采取的措施有：①煮沸

②消毒

③过滤

④自然沉降,合理处理的顺序是〔

A．③①②④

B.②④③①

C.④③①②

D.④③②①13、下列说法中不正确的是〔A、碘酒中的溶剂是酒精,溶质是碘B、浓溶液加水稀释过程中,溶质的质量保持不变C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液14、在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则〔A．晶体质量减少B．晶体质量不变C．溶质质量分数增大D．氯化钠溶解度增大15、在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是〔A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体16、稀释质量分数为98%〔密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸〔密度为1.14g/mL,稀释时需用的水的体积约为〔A．436.8mLB．453.7mL C．456.0mLD．458.3mL17、右图是a、b两种固体物质〔不含结晶水的溶解度曲线。下列说法正确的是〔A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是〔A．30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变19、室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中,加入l00g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是〔A．20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C．30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D．30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液20、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液〔均有少量未溶解的固体放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是〔A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加,②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液二、简答题〔每空2分,共40分。21．20XX4月14日07时49分,XXXX发生了7.1级地震,震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏,水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。⑴向水样中加入明矾,经溶解、静置、〔填操作名称,除去不溶性杂质,然后加入活性炭,利用其性除去异味,再杀菌消毒,得到生活用水。⑵"中水"是指生活污水经处理后,达到规定的水质标准,可在一定范围内再次使用的非饮用水,利用"中水"的实际意义是。22．化学中有许多概念是相对的,又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。⑴从右图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。⑵0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域〔选填"Ⅰ"、"Ⅱ"、"Ⅲ"或"Ⅳ"。⑶生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸〔密度为1.19g/cm3__________mL〔计算结果保留小数点后一位。23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：⑴B是的溶解度曲线。⑵60℃时,100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液是〔填"饱和"或"不饱和"溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为g。24．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。⑴t2℃时,100g水中溶解gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水g。⑵将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃〔其它条件不变,溶质的质量分数保持不变的是。⑶要把B的a溶液转化为b的溶液,你可用。25．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：⑴若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是。⑵我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾,那里的人们"冬天捞碱,夏天晒盐。"据此你认为图中<填"A"或"B">物质的溶解度曲线与纯碱的相似。26．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090溶解废/g36353433323130292827<1>70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是<填"饱和"或"不饱和">溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为<填最简整数比>；<2>通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的<填"甲"或"乙">；<3>80℃时,配制一定量甲物质的溶液,将其降温到60℃,是否有固体析出?<填"有"、"没有"或"不确定">。三、实验探究题〔每空1分,共10分。27．下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：①②③④⑤⑴配制上述溶液,小明要称取蔗糖g。⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是。⑶上图所示的序号⑷若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则小明称得的蔗糖质量实际为g。若所量取的水的质量没有错误,实际配制的溶质质量分数为。⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母28．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：⑴自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有______________；

A．沉淀

B．过滤

C．煮沸

D．蒸馏

E．吸附⑵过滤是一种净水的方法,利用过滤的方法,可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过滤操作示意图,请指出两点错误：①；②；⑶若过滤后仍然浑浊,则原因可能有：。四、分析计算题〔每题5分,共10分。29．70℃时,100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵37.5g。则：⑴该温度时氯化铵的溶解度为多少？⑵若将此溶液稀释到25%,需加水多少？30．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度〔克/厘米31.071.141.301.501.731.84溶质质量分数〔%102040608098

为测定铜锌合金的组成,需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸。则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？参考答案一、选择题DCBCCBAABBCCDBCBBCBC二、简答题21、〔1过滤吸附〔2节约水资源等,答案合理即可22、〔1饱和溶液可以浓溶液也可以是稀溶液〔2Ⅲ〔31105.723、〔1氯化钠〔2不饱和54.224、〔12520%125〔2B25、〔1蒸发溶剂法〔2A26、〔1饱和3：10〔2乙〔3不确定三、实验探究题27、〔118.5〔2烧杯〔311.512.4%〔5B28、〔1ABE〔2没有用玻璃棒引流；漏斗下部没有紧靠烧杯；滤纸边缘高于漏斗〔3滤纸破了；液面高于滤纸边缘四、分析计算题29、〔160克〔250克30、59.3毫升960.8毫升中考化学专题训练三：空气一、选择题1．今年3月21日,XX市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告,当天空气污染指数为270～290,首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断,当天XX空气质量状况属于〔空气污染指数范围及相应的空气质量级别表A.优B．良C．轻度污染D．中度污染2．受蒙古气旋和冷空气影响,20XX3月19日至20日,我国出现今年以来最强的一次沙尘暴天气。以下关于沙尘暴的说法中,不正确的是〔A．沙尘漂浮在空气中是由于分子运动造成的B．为了防止沙尘暴的发生,应保护草原植被C．出现沙尘暴时,外出要戴好口罩,以免沙尘伤害呼吸道D．沙尘掉落在叶片上会使植物的光合作用减弱3．分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图,得出一些结论,其中不正确的是〔A．图中各气体的含量为气体的体积分数B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液C．人体能产生稀有气体D．呼出的气体中,二氧化碳所占的比例比水汽大4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示,关于这三个反应的叙述正确的是〔A．都放出热量B．生成物都是固体C．都产生蓝紫色火焰D．都是非金属和氧气反应5．下列物质中不能在氧气里燃烧的是〔A、氮气B、木炭C、红磷D、铁6．下列说法错误的是〔A．木炭在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体B．硫在空气中燃烧,生成有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中燃烧时,火星四射D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊7．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是〔A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气8．氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的叙述不正确的是〔A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸,和体内物质反应而释放能量,维持生命活动9．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是〔A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B.反应不需要加热C．实验时先检查装置的气密性D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中10．为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫11．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是<>A．氧气B．二氧化硫C．火山灰D．一氧化碳12．下列化学反应与实验现象相符合的是<>A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体D．氯酸钾受热分解——生成氧气13．下列关于O2和CO2的自述中,属于物理性质的是〔14．"低碳生活"目前已成为一种生活态度和时尚,指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化,下列行为中不符合"低碳生活"的精神的是〔A.避免购买不需要的物品,少穿化纤材质的服装B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印文印C.使用手绢代替餐巾纸D.夏天将空调开的很低15．下列有关碳循环的说法错误的是〔A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C．用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应D．提倡"低碳生活",大力推广风能、太阳能等新能源16．关于二氧化碳的自述中,你认为不符合事实的是〔A.我能在灭火中大显身手B.我承认"温室效应"主要是我惹的祸C.我能帮助绿色植物进行光合作用D.我能与人体血红蛋白结合,使人中毒17．实验室制取气体选择收集方法时,下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应,必须考虑的是〔A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤18．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系,下列关于二氧化碳的认识中,正确的一组是〔①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子A．①②B.③④C.①③D.②④19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是〔A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥D．能验证二氧化碳的密度比空气大20．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线,据图分析可得〔A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系二、简答题21．如图是实验室制取气体的常用装置。<1>写出图中实验仪器a的名称<2>利用此套装置可以进行哪些实验？A．用高锰酸钾制取城气B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳C．用双氧水和二氧化锰制取氧气D．用锌和稀盐酸制取氢气22．对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗〔分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗装配了A、B、C三套的装置,对固液不加热型气体装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：〔1A、B装置均可用作实验室制取H2、O2、CO2气体的发生装置。请写实验室用A、B装置制取O2的化学方程式。〔2C装置不能用作制取气体的发生装置,可在C装置中加装一个小试管,把C装置改装成D装置就能制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是。23．采集空气样品时,如果没有专业仪器,我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉,这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时,也可用这种方法收集,用该方法收集氧气时,制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。24．保温瓶中装有液态空气,如右图所示,当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方时,请问木条是燃烧得更旺还是熄灭?,理由是。25．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样,也能在氧气中燃烧,于是设计了如右图所示的装置进行实验探究,请你结合实验过程回答下列问题。〔1集气瓶底预先铺少量沙子的目的是；〔2铝丝在空气中不能被点燃,引燃铝丝的办法是：；〔3用正确方法引燃铝丝,伸入装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象,可能的原因是。26．某校化学课外小组的同学,利用塑料瓶〔质软设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识,结合实验回答下列问题：〔1请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？。〔2发生该变化的原因是什么？。〔3由此实验你可得出什么结论？。27．某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质,其中小刚设计的有关实验装置如下图。请回答问题：<1>写出标有序号仪器的名称：①___________,②___________。<2>实验室制取二氧化碳的化学方程式是。<3>图A装置中的错误是。<4>确认二氧化碳是否收集满的方法是。<5>根据图B中气球浮起的现象可以得出的结论是。28．20XX世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控<1>近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。<2>自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖<C6H12O6>和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径：①、②。<3>科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水,这个反应的化学方程式是。<4>请举一例你在日常生活中符合"节能减排"的做法。三、实验探究题29．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。<1>步骤2的目的是。<2>在步骤3"待冷却后广口瓶内水位继续上升"是由于瓶内气压<选填"大于""小于"或"等于">外界气压。<3>根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：。30．某课外活动小组在学习了书本"空气中氧气含量的测定"实验,知道P2O5不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解,回答下列问题：〔1实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。〔2在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是。写出该反应的化学方程式。〔3上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是〔写出其中一种。31．科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究"铁丝可以在纯净的氧气中燃烧",同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状"铁丝"<可能是纯铁铁丝或含碳铁丝>末端,将它固定,用镊子夹住"铁丝",然后将火柴在酒精灯上点燃,将"铁丝"由集气瓶口向下慢慢伸人,观察现象：<1>甲同学只发现"铁丝"红热一下,就没有观察到其它现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是；<只答一条><2>乙同学发现"铁丝"在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写出该反应的化学方程式；<3>为了找出"铁丝"在纯氧中燃烧"火星四射"的原因,根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你能提出的假设和验证方法有：a.假设1：,验证方法是b.假设2：,验证方法是只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论。四、分析计算题32．央视《每周质量报告》曝光了一种叫"富氧水"的高价饮用水,它是以饮用水为基质,加压充入氧气制得。节目中对"富氧水"有两种截然不同的观点：观点一："富氧水"富含氧分子,活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞,能有效补充体内的氧,在细胞内分解各种营养物质产生能量。观点二："观点一"违背科学常识,是概念炒作,在"忽悠"消费者。成分吸入的空气呼出的气体其他〔1石田教授曾对富氧水的效果进行研究。他以10名学生为对象,让学生在不同时间分别饮用350毫升普通水和富氧水,但不告诉学生喝的是哪一种水。学生喝完水后被要求运动15分钟,然后由研究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标,结果无明显差异。石田教授研究的主要方法属于：。〔选填"查阅资料"、"建立模型"或"对比实验"〔2人应该是由系统吸收氧气。右表是人在呼吸时吸入空气与呼出气体成分比较。平静状态下,如果一个人每次吸入与呼出时的气体都是500毫升,氧气的密度为1.4克/升,根据表中信息,可求得呼吸1次人体可吸收氧气毫克。因此呼吸1分钟〔16次人体吸收的氧气相当于28瓶500毫升富氧水中的溶氧量。〔3依据〔1〔2的分析和所掌握的科学知识,你支持哪种观点？。33．科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％,其储量是煤、石油和天然气总和的两倍,是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为"甲烷水合物"。"置换法"是开采可燃冰设想方案之一,即将CO2注人海底的甲烷水合物储层,CO2较甲烷更易形成水合物,因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子"挤走",从而将其"置换"出来<原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4>。<1>通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时,则应让气体从<选填"a"或"b">管通入。<2>若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨?34．二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度<单位体积的空气中所含二氧化硫的质量>限制如下表所示：一级标准二级标准三级标准浓度限制<mg/m3>0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘<I2>1.27mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液<淀粉遇I2变蓝色>,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,其反应方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L．请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。参考答案一、选择题DACAAAABCBACBDCDDCBC二、简答题21．〔1集气瓶〔2CD22．〔1〔2保证装置的气密性〔或防止生成气体从漏斗中逸出23．排水法导管口连续均匀冒出气泡24．熄灭液态空气中的氮气先汽化出25．<1>防止生成物氧化铝溅落在集气瓶底而炸裂<2>在铝丝末端系上小火柴<3>铝丝表面氧化膜没有除掉,氧气的浓度不高26．<1>塑料瓶变瘪<2>二氧化碳溶于水,瓶内气压变小<3>二氧化碳要溶于水27．<1>长颈漏斗集气瓶<2><3>长颈漏斗未伸入液面以下<4>用燃着的小木条伸到集气瓶口<5>二氧化碳的密度比空气大28．<1>化石燃料的燃烧和森林砍伐<4>双面使用纸张<及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可>三、实验探究题29．<1>除去广口瓶内空气中的氧气<2>小于<3>2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N230．〔1

10

mL

〔2

是注射器内的氧气充分与红磷反应4P+5O2==2P2O5〔3装置漏气等合理即可。31．〔1没等到火柴快要熄灭的时将"铁丝"由集气瓶口向下慢慢伸入〔或者集气瓶中氧气不足〔23Fe+2O2Fe3O4〔3假设1：铁丝中含碳引起的取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧,观察实验现象假设2：所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象四、分析计算题32．〔1对比实验〔2呼吸35〔3观点二33．<1>b<2>22吨34．二氧化硫的质量为0.32克浓度为0.32mg/m3所以是二级标准中考化学专题训练四：金属一、选择题1．钢的质地坚硬,机械性能好,有弹性和延展性,是最常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀,每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是〔A．有弹性B．质地坚硬C．易锈蚀D．有延展性2．上海世博会上的"冰壶"展馆<如图>体现了芬兰的生态创新。所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的,其中采用的纸塑复合材料属于〔A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成材料D．新型超导材料3．铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是〔A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4．现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示：据以上信息,这三种金属活动性由强到弱〔A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲5．将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为〔。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn6．下列反应属于置换反应的是〔A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO37．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜<CuSO4>。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的〔A．稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉8．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是〔A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn9．X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为〔A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X10．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是〔A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2②CO2+C2CO③CaCO3CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是〔A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④12．下列有关金属的说法错误的是〔A．金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一13．常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是〔A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸14．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是〔A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液15．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是〔A．选用两种试剂可实现实验目的B．ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C．最多只能设计一种实验方案D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱16．根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是〔A．常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是〔ABCD18．下列每组对比实验不能达到实验目的是〔选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反应速率的影响B将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中,使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共同作用的结果C将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序D将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验19．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测甲为〔A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡20．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是〔A．滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+二、简答题21．20XX诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖,是因为他在"有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面"做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤,取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。〔1光纤这种材料属于。〔填写编号A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成材料D．纳米材料〔2光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO2,其制造时的反应原理是：SiCl4〔气+O2〔气高温SiO2〔固+2Cl2〔气该反应属于〔填基本化学反应类型。22．人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。〔1钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿〔主要成分为Fe2O3反应的化学方程式为。〔2我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。〔3我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源！下面几种做法中,可有效保护金属资源的是〔填字母。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品23．世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验,并由此得出了正确结论。〔1请指出上述实验操作中的错误；〔2写出乙中发生反应的化学方程式。24．某校同学以"比较Al、X、Cu三种金属的活动性"为课题进行实验探究。[所用药品]溶质质量分数相同的稀盐酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。[实验记录]AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生[分析与结论]〔1实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。〔2铜表面始终无气泡产生的原因是______________。〔3三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。25．钢铁是使用最多的金属材料,我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：〔1钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金,生铁含碳量____钢的含碳量〔填"<"、">"、"="。〔2铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是。〔3波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。26．在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。〔1硫酸铜溶液中,大量存在的离子是。〔2将铝丝浸入硫酸铜溶液中,静置,观察到的现象是。结合现象进行分析,溶液中减少的离子是,增加的离子是〔3除硫酸铜溶液外,将铝丝浸入〔任举一例溶液中,也能产生相同的实验现象。27．锁是日常生活中常用的工具,其中的铁锁经常会生锈。<1>铁锁在哪种情况下使用易生锈?<2>铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?<例举两个不同部位的不同措施><3>铁锁锁身生锈可用化学试剂除去,试写出除锈的反应方程式。<4>锁芯因生锈转动不灵活,可向其中加使其润滑而转动灵活。28．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下：废液废液滤液A固体A〔Fe、Cu、ZnZnSO固体B固体CCu滤液B请回答：〔1滤液A和滤液B含有相同的溶质是。〔2写出步骤①其中一个反应的化学方程式：。〔3固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中：………<H>……►金属活动性逐渐减弱〔4步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由。〔5固体B的物质是。三、实验探究题29．小明在购买氢气球时,看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中,盖上容器盖子后,氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识,认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师,老师没有直接告诉答案,而是在实验室配制了一种液体后,对小明说：铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息,请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象①观察溶液无色液体②取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色④取少量该溶液于试管中,先滴加硫酸铜溶液,再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成,加入稀盐酸后沉淀消失,无其它明显现象回顾与解释：〔1小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。〔2在步骤④中,小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰〔填写离子符号。〔3小明通过实验,可得出该溶液中的溶质是。〔4小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应,生成含有偏铝酸根离子〔AlO2－的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：。30．20XX5月12日,在苍茫海水中沉没了800多年的"南海一号"重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2<OH>2CO3］,它受热分解的化学方程式为：Cu2<OH>2CO32CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：〔1装置连接顺序为：。〔填写编号〔2操作步骤及数据处理：第一步检查气密性；第二步装入药品,称取装置①和③的质量；第三步连接并固定装置,然后加热固体；第四步实验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如下：根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为。〔要求写出最简整数比〔3结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？A．二氧化碳没有被完全吸收B．水没有被完全吸收C．碱式碳酸铜药品中含有水分D．碱式碳酸铜没有完全分解31．小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。[查阅资料]铬<Cr>是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬<CrSO4>溶液……铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……[预测]三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr[实验过程]取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。_______________________铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢.铜不与稀硫酸反应_______________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________[回答问题]<1>用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。<2>实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。<3>小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是__________________。<4>小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________。[归纳]比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。四、分析计算题32．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：<1>反应①中可用<填化学式>作还原剂；<2>反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触；<3>早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为"湿法炼铜",即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?33．Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量〔g充分反应后剩余固体的质量〔g第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：〔1上述表格中m的值为；〔2黄铜样品中锌的质量分数为；〔3所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？34．为了测定某种黄铜<铜和锌的合金>的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量<g>100100100100剩余固体质量<g>877467．567．5<1>第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为。A．铜B．锌C．铜和锌<2>该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：。<3>计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。<第34题图><第34题图>参考答案一、选择题CCCABBBBBBAABCADCBCB二、简答题21．〔1B〔2置换反应22．〔13CO+Fe2O3===2Fe+3CO2<2>将铁制品与空气和水隔绝〔或将铁制品与潮湿的空气隔绝〔3ad23．〔1胶头滴管都倾斜伸入试管中〔2Cu＋2AgNO3=Cu<NO3>2＋2Ag24．〔1铝表面有一层氧化铝薄膜〔2铜不能与稀盐酸发生反应〔3Al>X>Cu25．〔1铁>〔2氧气水隔绝氧气和水〔3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu26．〔1铜离子、硫酸根离子〔或者Cu2+、SO42-〔2铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为无色Cu2+Al3+<3>氯化铜溶液〔或者硝酸铜溶液27．<1>雨淋<或在潮湿空气中,或接触酸碱盐的溶液等><2>锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍<3>Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O<4>注入铅笔芯粉末<或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可>28．〔1ZnSO4〔2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe〔3ZnFeCu<4>将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉<5>Fe三、实验探究题29．〔1铁要和稀硫酸或盐酸反应〔2CO32－〔3氢氧化钠〔NaOH〔42Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑30．<1②①③<2>21：44.<3>AC31．实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快AlCrCu<或"②">回答问题：<1>除去金属表面氧化物<或污物><2>Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑<3>无法比较铬和铝的金属活动性强弱<合理答案均可得分><4>A1、CrSO4溶液、Cu<合理答案均可得分>归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱<合理答案均可得分>四、分析计算题32．<1>CO<或H2或C><2>氧气和水<3>设需要10％的硫酸铜溶液的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu1606410％x16千克160﹕64＝10％x﹕16千克x＝400千克33．12.0〔或1240%解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659820g-17.4g=2.6g20g·xx=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。〔合理解法均给分34．〔1C〔227：13〔319.6%中考化学专题训练五：常见的化合物一、选择题1．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是〔A．镀锌水管B．铜制塑像C．XX石栏杆D．铝合金门窗2．小明在家里整理厨房时,发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验,能成功的是〔①检验洗衣粉中是否含SO42－②做植物细胞失水的实验③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力A．①②B．①③C．②④D．③④3．碳家族中,C60的分子结构形似足球〔如下图所示。关于C60的说法中,错误的是〔。A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO24．下列现象的产生,与空气成分无关的是〔A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈5．在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是〔A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色6．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下,可以用来代替除锈剂的是〔A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂7．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是〔A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是〔

A．用水区分氯化钙和碳酸钙

B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜<含锌>

D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是〔10．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是〔A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子11．酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是〔A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al〔OH3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是〔A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸13．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸〔C6H5COOH,张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是〔A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色14．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是〔实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7,表明