课题3 溶液的浓度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时人教版化学九年级下册1.溶质的质量分数的含义。(重点)2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)知识点一:溶质质量分数的含义1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之比。

2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。

3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。

溶质溶液÷×知识点二:有关溶液中溶质质量分数的简单计算1.现有某温度下的硝酸钾溶液35g,若将其蒸干,得到7g硝酸钾,则该溶液中溶质的质量分数为______。

2.若将上述溶液取出2mL,则剩余溶液的溶质质量分数为______。

3.若往上述溶液中加入21g水,所得溶液的溶质质量分数为______。

20%20%12.5%探究活动一:溶质的质量分数完成课本P42实验9-7,填写下表:(1mL水的质量约为1g)烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1200.12200.53202淡蓝20.10.5%浅蓝20.52.44%蓝229.09%【交流讨论】(1)在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断的依据是什么?对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀。一般来说,_________,溶液越浓。

颜色越深探究问题二:溶质的质量分数的计算完成课本P43实验9-8,填写下表:【交流讨论】已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?______。为什么?_____________________________________________。

完全溶解溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶质的质量分数10902080

10%完全溶解20%不对溶质的质量分数=36g÷(36g+100g)×100%≈26.5%★学习小结★误区警示1.溶质的质量分数是一个百分数,计算时一定要格式规范,特别

注意单位要统一。2.溶质的质量是指已经溶解的部分,未溶解的或析出的晶体质

量不是溶质质量,不能算入溶液的质量。第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时人教版化学九年级下册1.学会有关稀释溶液的计算。(重点)2.学会配制一定溶质质量分数的溶液。(重点)3.学会有关化学方程式与溶液结合的计算。(重点)知识点一:溶液稀释问题的计算稀释前后:______的质量不变。

知识点二:配制50g6%的氯化钠溶液1.主要仪器:托盘天平、量筒、______、______、药匙和胶头滴管。

2.操作步骤:_____、称量和量取、______、装瓶贴标签。

溶质烧杯玻璃棒计算溶解知识点三:配制50g3%的氯化钠溶液(用6%的氯化钠溶液配制)1.主要仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2.操作步骤:______、量取、______、装瓶贴标签。

计算混匀探究问题一:实验误差分析1.配制50g6%的氯化钠溶液时,造成溶质质量分数偏小的原因有:溶质本身_____、左码右物称量且使用了_____、固体药品倒入烧杯时________________________、量取水时_____读数、____内壁上有水、_____内壁上有水等。

2.配制50g6%的氯化钠溶液时,造成溶质质量分数偏大的原因有:_________、量取水时_____读数等。

不纯游码纸片上残留少量固体药品或撒出仰视烧杯试剂瓶砝码生锈俯视探究问题二:有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,在200g的稀硫酸中加入足量的锌片,完全反应后,制得了0.2g氢气,则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少?★学习小结★误区警示1.在溶液稀释与浓缩的过程中,溶质的质量不会发生改变。2.解答有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算时,要注意

溶液中参加化学反应的一般是溶质,而