课题1 质量守恒定律 2023-2024学年人教版化学九年级上册

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时人教版化学九年级上册1.能说出质量守恒定律的含义,会运用质量守恒定律解释化学现象和解决化学问题。(重点)2.能从微观角度说明质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。(难点)知识点一:质量守恒定律的实验探究1.托盘天平的使用:使用天平时,首先检查_____________;称量时,物品放在_____盘,砝码放在_____盘,取用砝码要使用______。

2.在“红磷燃烧前后质量的测定”实验中,锥形瓶底部铺一层细沙的目的是________________________________,玻璃管上方系上小气球的目的是_____________________________________。

天平是否平衡左右镊子防止红磷燃烧放出的热使锥形瓶破裂避免气体膨胀使橡皮塞冲出,起缓冲作用3.课本P94实验5-1和实验5-2中反应均未在密闭的容器中进行,反应后天平________(填“会”或“不会”)平衡,它们________(填“违背”或“不违背”)质量守恒定律。

不会不违背知识点二:质量守恒定律的宏观和微观实质1.质量守恒定律:参加__________的各物质的______总和,等于反应后生成的各物质的_____总和。

2.在化学反应前后,________没有改变,________没有增减,__________也没有改变。

3.化学反应的微观实质是参加反应的各物质_________________________的过程。

化学反应质量质量原子种类原子数目原子的质量分子分裂、原子重新组合探究问题一:通过实验探究,总结质量守恒定律1.根据课本P92方案一的操作要点完成实验操作。【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量______,放出大量的___。

(2)玻璃管上的气球先____后_____。

(3)天平______。

白烟热鼓起瘪掉平衡【分析与结论】天平_____,反应前各物质的总质量____(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。

【表达式】磷(P)+氧气(O2)___________________2.根据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。【实验现象】(1)铁钉表面覆盖一层____色物质,溶液由___色变为______色。

(2)两次称量,天平________。

【分析与结论】反应前各物质的总质量______(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。

【表达式】铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4)→铜(Cu)+______________平衡=五氧化二磷(P2O5)红浅绿平衡=硫酸亚铁(FeSO4)蓝3.根据课本P94实验5-1进行盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。【实验现象】(1)反应迅速进行,产生_________。

(2)天平______,指针偏____。

【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体,气体______,左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将反应容器封闭,阻止气体逸出,则天平______。

【表达式】盐酸(HCl)+碳酸钠(Na2CO3)→氯化钠(NaCl)+二氧化碳(CO2)+_________。

大量气泡不平衡右逸出平衡水(H2O)4.根据课本P94实验5-2进行镁条燃烧前后质量的测定。【实验现象】(1)镁条燃烧发出耀眼的_______,放出大量的____,冒白烟,生成白色粉末状固体。

(2)反应完成后,天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应,生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量______,天平指针______。

【表达式】镁(Mg)+氧气(O2)______________。

白光热增加偏左氧化镁(MgO)探究问题二:质量守恒定律的微观解释从宏观和微观角度看质量守恒定律,可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变”,即:“六个一定不变”。(1)宏观上:反应物和生成物____________不变;元素的_____不变;元素的______不变。

(2)微观上:原子的_____不变;原子的______没有增减;原子的______不变。

(3)“两个一定改变”:_________改变,_________改变。

物质总重量种类质量种类个数质量物质种类分子种类★误区警示1.质量守恒定律只适用于化学反应。不能用质量守恒定律解

释物理变化。在运用质量守恒定律时要注意对“参加反应”

和“反应生成”进行正确理解。2.化学反应前后分子的总数可能改变。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时人教版化学九年级上册1.能说出化学方程式的定义、表示的意义,并能读出化学方程式。(重点)2.能求出化学方程式中各物质的质量比。知识点一:化学方程式的概念、意义1.化学方程式的概念:用______表示化学反应的式子。

2.化学方程式的意义:(1)质的方面:表示______、______和反应条件。

(2)量的方面:宏观上表示反应物、生成物之间的______比;微观上表示反应物、生成物的各微观粒子的______比。

化学式反应物生成物质量个数知识点二:化学方程式的读法从化学方程式的质和量出发(以C+O2CO2为例)(1)质的方面:碳和氧气在点燃的条件下反应生成_______。

(2)量的方面:每_____份质量的碳和_____份质量的氧气反应生成_____份质量的二氧化碳。每_____碳原子和_____氧分子完全反应生成_____二氧化碳_____。

二氧化碳123244一个一个一个分子探究问题一:读、写化学方程式仿写:根据木炭燃烧的化学方程式,写出硫在氧气中燃烧的化学方程式,并读出该反应式。写作:_____+_____

_____;读作:_________________________________。

SO2SO2硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫探究问题二:探究化学方程式提供的信息电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,完成下列问题:(1)从化学方程式知道,反应物是_____,生成物是__________,反应条件是_____。

(2)通过分析上述反应,体会化学反应遵守质量守恒定律:化学反应前后,________没有改变,________没有增减。

水氢气和氧气通电原子种类原子数目(3)通过计算相对分子质量,体会该反应中各物质之间的质量关系:每36份质量的水通电后生成_____份质量的氢气和_____份质量的氧气。

(4)该反应中的水、氢气、氧气分别由_______、

_____、

___

___构成,该反应中这三种粒子的数目之比是_______。

432水分子氢分子氧分子2∶2∶1探究问题三:在运用中加深理解化学方程式,叙述其含义1.Fe+CuSO4

＝Cu+FeSO4(1)质的方面:___和______反应生成铜和__________。

(2)量的方面:每_____份质量的铁和_____份质量的硫酸铜反应生成_____份质量的铜和_____份质量的硫酸亚铁。

2.H2+CuO

Cu+H2O(1)质的方面:_____和_______反应生成铜和水。

(2)量的方面:每_____份质量的氢气和_____份质量的氧化铜反应生成_____份质量的铜和_____份质量的水。

铁硫酸铜硫酸亚铁5616064152氢气氧化铜2806418★学习小结化学方程式是表示化学反应的化学用语,“方程”则意味着相等关系的存在,把化学方程式与数学上方程的思想进行对比,可以更好地理解和运用化学方程式。★误区警示1.化学方程式中的“+”“”与数学中的“+”“=”写

法相似,但意义不相同,