新高考化学2024备考选择题高频热点专项突破19 难溶电解质的沉淀溶解平衡

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。新高考化学二轮备考选择题高频热点特训19难溶电解质的沉淀溶解平衡考向分析：(1)沉淀的溶解与转化(2)溶解度与Ksp的相关转化与比较(3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算（一）必备知识和方法1.外界条件对溶解平衡的影响,以AgCl的沉淀溶解平衡为例。AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变2．溶度积曲线的解题方法(1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。(2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。(3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。3．溶度积的相关计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol/L。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol/L。特别提示：(1)对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。(2)在沉淀溶解平衡的图像中，只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态，曲线上方的点表示过饱和，下方的点表示未饱和。(3)是否生成沉淀取决于Qc与Ksp的相对大小，不能只通过Ksp大小判断。4.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成： ①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，这是分离、除去杂质常用的方法沉沉淀的转化： ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3沉淀生成或溶解的判断：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出淀的溶解：如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀例1．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，Ksp[AgCl]＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp[Ag2S]＝6.3×10－50mol3·L－3，Ksp[CH3COOAg]＝2.3×10－3mol2·L－2，下列说法正确的是()A．浓度为0.02mol·L－1的AgNO3溶液和浓度为0.02mol·L－1CH3COONa的1L混合溶液中，一定有CH3COOAg沉淀生成B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2S混合溶液中先产生AgCl沉淀C．在Mg2＋为0.12mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl的溶液中加入NaCl溶液[解析]c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1×0.02mol·L－1＝4×10－4mol2·L－2，小于Ksp[CH3COOAg]＝2.3×10－3mol2·L－2，所以没有CH3COOAg沉淀生成，A错误；因Ksp[Ag2S]小的多，应先产生Ag2S沉淀，B错误，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，当c(Mg2＋)＝0.12mol·L－1时，c2(OH－)＝eq\f(Ksp[MgOH2],0.12mol·L－1)＝1×10－10mol2·L－2，得c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，此时溶液的pH＝9，所以在Mg2＋为0.12mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上，C正确；Ksp[AgCl]只与温度有关，与离子的浓度无关，D错误。例2．下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大[解析]AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl损失量小，A错误；MgCO3沉淀存在溶解平衡，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－的浓度增大，pH增大，C错误；溶度积只与温度有关，D错误。（二）真题演练1．[2020新课标Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境2．[2020天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，3．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动4．[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小5．[2018江苏]根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小（三）热点强化训练1．下列说法不正确的是()A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去2．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，下列叙述正确的是（）A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的质量将减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大C．向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L-1AgNO3溶液，则CrO沉淀完全(离子浓度小于10-5mol·L-1)D．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液，先产生AgCl沉淀3．已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是()A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点C．时，若，则D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动4．下列说法正确的是（）A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动B．用作沉淀剂，可除去废水中的和C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀D．向饱和溶液中加入固体，增大5．25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法不正确的是()A．线b表示B．由图可知，25℃时C．若某溶液中、，此时两种离子不反应D．Y点溶液是的不饱和溶液6．下列说法错误的是()A．用相同的氢氟酸溶液和盐酸中和等体积、等浓度的溶液，盐酸消耗的体积多B．向溶液中加入溶液，现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置，出现红褐色沉淀，则说明同温下大于C．常温下，的溶液中：D．常温下，的氨水，稀释10倍后，其，则7．稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕()的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。已知：常温下，，下列说法错误的是()A．气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质B．往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快C．常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全D．由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO38．下列说法正确的是()A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大B．常温下，等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小9．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2).已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4.下列说法错误的是()A．图中a的数量级为10-2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀10．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．图中a=×10-4C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点11．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．相同条件下，水的电离程度q点大于p点B．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．Ksp(PbCO3)的数量级为10-1412．常温下，向10mL0.1mol/LNaX溶液和10mL0.1mol/LNa2Y溶液分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。下列说法错误的是（）A．Ksp(AgX)的数量级为10-10B．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>pC．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则m点可平移至n点D．用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，可用Na2Y溶液做指示剂13．镁离子是多种酶的活化剂，促进体内糖类转化及代谢，促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源，某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9；Ksp(MgCO3)=6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法不正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+C．滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81615．（双选）已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是()A．可知t<25B．在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C．图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z参考答案真题演练1.【答案】C【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H++⇌正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，⇌H++，导致H+浓度增大，C错误；D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选C。2.【答案】A【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。3.【答案】B【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。4.【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。5.【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小，D项正确；答案选C。点睛：本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。强化训练1．C【解析】A．△S>0，而该反应室温下不能自发进行，，说明反应吸热，故A正确；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，AgCl固体会溶解一部分，溶液仍为保持饱和，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．0.1mol.L

CH3COOH

溶液加水稀释后，醋酸电离平衡正向移动，所以溶液中值增大，故C错误；D．难溶物CaSO4可以生成更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙，故D正确。综上所述答案为C。2．D【解析】A．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体使其溶解后，AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动，故AgCl沉淀的质量会增加，A错误；B．饱和AgCl溶液中，存在溶解平衡：AgClAg++Cl-，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中，存在溶解平衡：Ag2CrO42Ag++，c(Ag+)=2c()，则c2(Ag+)·c()=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，显然后者的c(Ag＋)大，B错误；C．忽略溶液混合后体积的变化，则两溶液混合后c(K2CrO4)=0.0004mol/L，c(AgNO3)=0.001mol/L，根据反应2Ag++=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=2.0×10-4mol/L＞1.0×10-5mol/L，根据沉淀完全的标准可知，没有完全沉淀，C错误；D．当Cl-开始沉淀时，c(Ag+)==1.56×10-7mol/L，当开始沉淀时c(Ag+)==3.16×10-5mol/L，故先产生AgCl的沉淀，D正确；答案选D。3．A【解析】A．由图可知m、n、p三点溶液为时饱和溶液，q点溶液为时饱和溶液，故选A；B．P点溶液中加入硝酸银固体，增大，硫酸银溶解平衡逆向移动，会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，故B错误；C．，故C错误；D．q点的饱和溶液温度降低，析出，和不再相等，故D错误。答案选A4．B【解析】A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误；B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确；C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误；D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误；答案选B。5．D【解析】A.由可知，铅离子浓度相同时，硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，由图可知，当铅离子浓度相同时，线b中R2—的离子浓度大，则线b表示硫酸铅，故A正确；B.由图可知，X点铅离子浓度为10—2mol/L、硫酸根离子浓度为10—6mol/L，则25℃时，故B正确；C.由图可知，铅离子浓度为10—2mol/L、碳酸根离子浓度为10—11mol/L，25℃时，若某溶液中mol/L、mol/L，浓度熵Qc=＜10—13，说明碳酸根离子和铅离子不反应，故C正确；D.由图可知，Y点溶液的浓度熵Qc＞，是碳酸铅的过饱和溶液，故D错误；故选D。6．B【解析】A．为一元弱酸，为一元强酸，溶液相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积、等浓度的溶液，盐酸消耗的体积多，选项A正确；B．氢氧化钠过量，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，题述现象不能说明和的大小关系，选项B错误；C．常温下，溶液的，说明溶液显弱碱性，铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，则，选项C正确；D．加水稀释促进的电离，的氨水，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其，则，选项D正确。答案选B。7．B【解析】A．钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，故气体的主要成分是H2，由工艺流程可知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A项正确；B．分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，可知往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，但温度越高，会使得H2O2分解，反应速率减慢。B项错误；C．当加入氢氧化钠溶液pH=4时，溶液中c(OH‒)=，c(Fe3+)=＜10‒5，Fe3+沉淀完全，C项正确；D．由图2可知，500℃时剩余固体的质量为草酸钕晶体质量的51.9%，根据已知：，则此时剩余固体的摩尔质量M=，可知剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3，D项正确；答案选B。8．A【解析】A．，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以的值增大，A正确；B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸与盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，B错误；C．△H-T△S＜0反应自发，反应是熵减反应，△S＜0，只有△H＜0才可能使△H-T△S＜0，C错误；D．混合溶液中，加入少量氯化钡固体，温度不变，则比值不变，D错误；故选A。【点睛】判断溶液中离子浓度比值变化时，特别是分子和分母变化趋势一致的比值，可以将其转化为与平衡常数有关的等式，使变量只有一个，再进行判断。9．B【解析】A．Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O)=6.7×10-4，则图中a的数量级为10-2，A说法正确；B．升高温度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O)，则m点的饱和溶液的组成由m沿0m线向远离0点方向移动，B说法错误；C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2O)浓度增大，温度未变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C说法正确；D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2O)=0.015mol/L，Qc=0.015mol/L×0.015mol/L=2.25×10-4＜Ksp(CaC2O4)，不能观察到沉淀，D说法正确；答案为B。10．C【分析】曲线上的点都存在溶解平衡，根据Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)，据此分析判断。【解析】A．一定温度下的溶度积是常数，Ksp随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；B．依据图象，溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，Z点时c(CrO)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故B正确；C．曲线上的点都存在溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，故C错误；D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后仍为Ag2CrO4饱和溶液，点仍在曲线上移动，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D正确；故选C。11．C【解析】A．相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液，因为碘离子不水解，碳酸根离子水解，其水解促进了谁的电离，所以水的电离程度q点大于p点，A正确；B．Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()=10-13.1，Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=10-8，Ksp(PbCO3)<Ksp(PbI2)，则p点溶液加入碳酸钠浓溶液，可得白色沉淀，B正确；C．L2为lgc(Pb2+)与lgc()的关系变化，C错误；D．Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()，lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]-lgc()，同样Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)，lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]-2lgc(I-)，则L1对应的是lgc(Pb2+)与lgc(I-)关系变化，L2为lgc(Pb2+)与lgc()的关系变化，Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()=10-13.1，数量级为10-14，D正确；故选C。12．B【解析】A．当V(AgNO3)=10mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，对应的点为m点，此时pM=-lgc(X-)=4.9，根据平衡可得，c(Ag+)=c(X-)=10-4.9mol/L，则Ksp(AgX)=c(Ag+)∙c(X-)=10-4.9mol/L×10-4.9mol/L=10-9.8=100.2×10-10，所以数量级为10-10，A正确；B．m点，c(Ag+)=10-4.9mol/L；p点，V(AgNO3)=20mL，AgNO3和Na2Y恰好完全反应，此时pM=-lgc(Y2-)=4.0，则c(Y2-)=10-4mol/L，根据平衡可得，c(Ag+)=2c(Y2-)=2×10-4mol/L，且Ksp(Ag2Y)=[c(Ag+)]2∙c(Y2-)=(2×10-4mol/L)2×10-4mol/L=4×10-12；w点时，V(AgNO3)=10mL，则只有一半的Na2Y参加反应，溶液中c(Y2-)=0.05mol/L，则c(Ag+)===8.9×10-6mol/L；综上所述，m、p、w三点所在溶液中c(Ag+)：p＞m＞w，B错误；C．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则V(AgNO3)=20mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，由于温度不变，Ksp(AgX)也不变，故溶液中c(X-)也不变，所以m点可平移到n点，C正确；D．当X-完全沉淀时，c(X-)=10-5mol/L，c(Ag+)===10-5mol/L，c(Y2-)===2×10-2mol/L，且AgX和Ag2Y的颜色不同，故可以用Na2Y作指示剂，D正确；故选B。13．D【解析】A．当向该模拟海水中加入NaOH溶液时，n(NaOH)=0.001L×1.0mol/L=0.001mol，OH-与恰好发生反应：+OH-=+H2O，产生的的物质的量是0.001mol，由于Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，c(Ca2+)∙c()=0.011mol/L×0.001mol/L=1.1×10-5＞4.96×10-9=Ksp(CaCO3)，所以会生成沉淀CaCO3，沉淀后，溶液中c(Ca2+)=0.011mol/L-0.001mol/L=0.01mol/L，则溶液中c()=，则溶液中c(Mg2+)∙c()=0.05×4.96×10-7＜Ksp(MgCO3