课题2　金属的化学性质 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第八单元金属和金属材料人教版·九年级化学下册课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气和酸的反应情景导入大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？如何从化学的角度，解释“真金不怕火炼”？自学互研镁与氧气反应：1镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2Mg+O22MgO点燃知识一金属与氧气的反应铝与氧气反应：2铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。4Al+3O22Al2O3铁与氧气反应：3铁在空气中加热时出现红热现象但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4点燃铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。Cu+O22CuO△实验：铜与氧气反应铜与氧气反应：4归纳总结判断金属活动性的方法1：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度，可以判断出金属活动性的强弱顺序，即：镁

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铝

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铁

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铜。提出问题很多金属还能与盐酸、稀硫酸反应，能否参考金属与氧气的反应，用金属与酸反应的难易程度及其剧烈程度来判断金属活动性的强弱顺序呢？知识二金属与盐酸、稀硫酸的反应实验：金属与盐酸、稀硫酸的反应探究实验金属(镁、锌、铁、铜)与盐酸、稀硫酸的反应。探

究现象反应的化学方程式药品盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸镁锌铁铜反应很剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡无明显现象Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑归纳总结判断金属活动性的方法2：根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度，可以判断出金属活动性的强弱顺序，即：镁

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锌

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铁

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铜。通过上述探究活动可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。注意：金属能置换出盐酸或稀硫酸中的“氢”，而非“氢气”。MgZnFeCu根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度，来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件)，要保证在相同的反应条件下进行，实验结果才有意义。上述实验过程中，为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶质质量分数要相等？课堂讨论置换反应概念：1由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。表达式：2A+BC===B+AC特征：3一换一4试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式：C＋2CuO2===Cu＋CO2↑高温随堂练习1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温下才能与空气中的氧气反应C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热C2．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（）A．MgSO4

B．ZnSO4

C．FeCl3

D．AlCl33．关于置换反应说法一定正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应CB课堂小结金属与氧气和酸的反应金属与氧气的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应置换反应A+BC===B+AC

2Mg+O22MgO点燃

4Al+3O22Al2O3

3Fe+2O2Fe3O4点燃

Cu+O22CuO△

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑第八单元金属和金属材料人教版·九年级化学下册课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序情景导入金属能与某些化合物溶液发生反应吗？2Mg+O22MgO点燃Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑镁与氧气、盐酸、稀硫酸的反应：自学互研知识一金属与一些化合物溶液的反应提出问题铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，那么其他金属是否也能发生同样的置换反应呢？探究实验1.将锌片浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。2.将铜片浸入硝酸银溶液中，观察实验现象。3.将另一铜片浸入硫酸铝溶液中，观察实验现象。探究实验：探究金属活动性顺序实验现象反应的化学方程式锌片浸入硫酸铜溶液中铜片浸入硝酸银溶液中铜片浸入硫酸铝溶液中根据探究实验，填写表格。锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色红色铜片表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色无明显现象Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag课堂讨论1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物；属于置换反应。3.通过以上实验探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？根据金属与氧气、酸能否发生化学反应及反应的剧烈程度进行比较判断。2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？铝、铜、银的金属活动性顺序：铝＞铜＞银。知识二金属的活动性顺序及应用金属活动性顺序1人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用2可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据：金属的位置越靠前，它的活动性越强。1位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。2位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3课堂讨论波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。能否用铁制容器来配制波尔多液？不能；根据金属活动性顺序可知，铁会与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，用铁制容器来配制波尔多液会导致其变质。发生反应的化学方程式为：

Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO41.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。注意事项2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水。3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意“前金换后金”，且金属的化合物必须可溶于水形成溶液。4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换相对不活泼的金属。随堂练习1．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．甲的抗腐蚀能力比乙强D2．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeCl2溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、FeD．CuCl2溶液、Zn、FeD3．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B