专题6课题1食醋总酸含量的测定

专题6

物质的定量分析食醋总酸含量的测定你喜欢吃醋吗？①最古医方《五十二病方》中记述了治疗疝气、癣、灼伤、疯狗咬伤、痔疮等疾病的17个处方都用醋。②清代王士雄在《隋息居饮食谱》中，对食醋的保健功能归纳得较为深刻：开胃、养肝、强筋、暖骨、醒酒消食、下气避邪、解诸毒。③《本草纲目》中写道：“醋可消肿痛，散水气，杀邪毒，理诸药。”④现代生活中，人们经常使用醋防病治病。流行感冒时，用半斤醋放在锅里煮沸，将门窗紧闭，任由酸气弥漫，人在屋中，既可预防感冒，又可治疗感冒。⑤民间还有一个偏方：患了痢疾，除了吃药外，用刚出锅的油条蘸醋吃，有舒肠胃的作用。食醋主要有4大方面的作用。1、能防止和消除人体疲劳。人经过一定时间运动后有疲劳感，食用醋后，焦性葡萄糖、活性醋酸、柠檬酸可进入三酸循环，使体内较快地恢复正常。2、对病原菌有杀伤成效。如伤寒病菌遇到醋酸十分钟后即被杀死。3、能防止体液呈酸性，有降血压、防止动脉硬化的成效。现代人多食鱼肉、精白米等酸性食物，容易导致人体呈“酸性”，而醋虽然感觉酸，但实际上却是碱性食品，多食用醋可调节人体的酸碱度。4、能滋润皮肤，改善皮肤的供血，对葆青春、抗衰老、延年益寿有良好效果。前段时期，我国上海仁济医院的戴胜国教授认为，食醋中含有大量醋酸及乳酸、琥珀酸、葡萄酸、苹果酸、氨基酸，经常饮用醋，可以有效地维持人体内PH值的平衡，从而起到防癌抗癌的作用。酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和食醋的总酸含量食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸〔以醋酸计〕的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.问题探讨1、如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法(容量分析〕，用浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液看书P74中的信息提示了解滴定分析法的概念和分类鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做定性分析;测定物质中各组成成分的含量,这在化学上叫定量分析.1、滴定时的化学反响即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反响。——中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)●v(NaOH)然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量关键〔1〕用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，假设用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。〔2〕常用指示剂：酚酞、甲基橙〔一般不用石蕊〕〔3〕选择原那么：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反响后，所得溶液的pH值要尽可能接近。强酸+强碱——强碱+弱酸——强酸+弱碱——指示剂选择酚酞或甲基橙酚酞甲基橙问题探讨:滴定终点颜色变化溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。滴定种类选用的指示剂达滴定终点颜色变化强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色酚酞8.2—10.0甲基橙3.1—4.4

0.1000mol·L-1Na0H滴定0.1000mol·L-1HAcpH值的变化

加入Na0H/mL

剩余HAc/mL过量NaOH/mLpH0.0020.002.8918.002.005.719.800.206.719.980.02(99.90%)7.720.000.008.7220.020.02(0.1%)9.720.200.2010.722.002.0011.7040.0020.0012.5突跃范围2

12108642pHPH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞010203040V(NaOH)mL3.1—4.48.2—10.0课题方案设计1、配制待测食醋溶液移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。交流与讨论1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？：将市售食醋稀释10倍问题探讨当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？常见的移液管移液管：标有温度和容量0.01mL用途：操作：本卷须知：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净实验中容量瓶的操作

常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀本卷须知：1、用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL洁净的容量瓶2、玻棒引流，玻棒位置3、胶头滴管定容4、定容时平视常见规格：25mL，50mL滴定管的选择：等于或大于溶液体积的预定值酸式滴定管：中性、酸性碱式滴定管：碱性本卷须知：1.读数2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴实验中滴定管的操作检漏、润洗、装液、赶气泡、调液、取液、滴定1、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液20mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理课题方案设计数据处理与结论NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=0.100mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋的体积V（CH3COOH）/mLNaOH标准溶液的体积初读数/mLNaOH标准溶液的体积终读数/mLNaOH标准溶液的体积V（NaOH）/mL实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）食醋总酸含量的平均值（g/100mL）相对平均偏差/%m〔CH3COOH〕=c〔NaOH〕·V〔NaOH〕·M〔CH3COOH〕100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′〔CH3COOH〕=c〔NaOH〕·V〔NaOH〕·M〔CH3COOH〕××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。三、实验数据的处理：NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=

0.1000

mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋体积V（CH3COOH）/mL25.0025.0025.00NaOH标准溶液的体积初读数/mL0.000.501.00NaOH标准溶液的体积终读数/mL23.0423.5524.07NaOH标准溶液体积V(NaOH)/mL23.04实验测得的食醋总酸含量(g/100mL)5.530食醋总酸含量的平均值(g/100mL)相对平均偏差/%

5.533记录与结论23.055.53223.075.537绝对偏差〔di〕表示测定值〔xi〕与平均值〔x〕之差：

di=xi-x，x=平均偏差〔d〕为各个单个偏差的平均值：d==相对平均偏差：Rd=×100%x1+x2+x3+…+xnnd1+d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nxd平均相对偏差的计算NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=

0.1000

mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋体积V（CH3COOH）/mL25.0025.0025.00NaOH标准溶液的体积初读数/mL0.000.501.00NaOH标准溶液的体积终读数/mL23.0423.5524.07NaOH标准溶液体积V(NaOH)/mL23.04实验测得的食醋总酸含量(g/100mL)5.530食醋总酸含量的平均值(g/100mL)相对平均偏差/%

0.04820%

5.533记录与结论23.055.53223.075.537交流与讨论1〕、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；如何精确的将市售食醋稀释十倍？2〕、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？为了使量取食醋的体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精确度，同时也有助于减少食醋的颜色对滴定终点的颜色的干扰为了防止装入后的溶液被稀释锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，否那么会引起所测浓度偏高3〕、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？交流与讨论4〕、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的方法？移液管，要润洗3次，防止吸入的溶液被稀释可用酸式滴定管往锥形瓶里加醋酸，至溶液显粉红色，重新记录醋酸溶液的终读数,最后进行计算和数字处理时,全部考虑在内进行计算.5〕、本实验产生的偏差的原因有哪些?你认为采取什么措施可以减少偏差?从氢氧化钠溶液方面来说:a.氢氧化钠溶液存放时间过长,产生少量碳酸钠;应现用现配制b.配制氢氧化钠溶液时蒸馏水未煮沸,含有CO2;应煮沸并迅速冷却.c.氢氧化钠溶液配制完成后未标定其准确浓度;应进行标定.d.氢氧化钠溶液配制过程中操作不当,造成浓度不准确;应标准配制.e.滴定过程中仰视、俯视读数；应使视线、凹液面最低处、刻度线相切从食醋方面来说:移取食醋溶液体积不准确；应正确使用酸式滴定管或移液管量取其体积从滴定终点判定不准确:参加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪去，方可为滴定终点，不能过早或过晚估计实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析小结食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深本卷须知消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。〔1〕移液管尖嘴残留液体的处理〔2〕滴定前后碱式滴定管中不能有气泡〔3〕滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗〔4〕滴定终点的判断〔5〕读数时是否平视几个关健实验操作随堂检测1、酸碱恰好完全中和时〔〕A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等D随堂检测2、进行中和滴定时，以下仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是〔〕A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管C随堂检测3、以下说法正确的选项是〔〕A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴局部的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量C4．对于容积为25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的选项是最上方刻度都是25；量筒最下方刻度是0；C.酸式滴定管最下方刻度是25；D.量筒最上方刻度是25C5、以下操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗B、配制碱液时，称量后固体吸湿C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失ADE课堂练习6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反响)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是________________________________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色

烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸

滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下

锥形瓶内溶液的颜色变化

C刚好到滴定终点时酚酞显示的颜色多滴了一滴NaOH时酚酞显示的颜色食醋的选择1.白醋:效果最好2.香醋:3.陈醋:颜色较深，但也不影响终点判断,可稀释后本卷须知用中性活性炭脱色后再行滴定稀释10倍后，效果较好。练习：用准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，以下操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视3、锥形瓶未用待测盐酸润洗4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液偏大偏小不影响偏小偏小偏大

测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液

拓展课题：配制并标定NaOH溶液浓度NaOH标准溶液在配置时会变质吗？可采用哪些措施防止溶液变质？NaOH+CO2====NaCO3+H2O用来配置溶液的蒸馏水加热煮沸除去二氧化碳，并迅速冷却用邻苯二甲酸氢钾〔HOOCC6H4COOK〕作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。如果配制NaOH溶液变质了怎么办？配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液要精确得知氢氧化钠溶液的浓度可采取什么措施？标定碱液的基准物质很多，如草酸〔H2C2O4·H2O，M=126.07〕、苯甲酸(C6H5COOH，M=122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，M=204.44〕等.其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，采用酚酞为指示剂。拓展课