国考研讨会高考化学复习思路与策略共

研究考纲·强化基础·提高能力2016高考化学复习思路与策略——成都石室中学领会考纲要求，关注考题变化了解学生实际，明确目标定位制定实施计划，强化基础知识加强过手训练，提高应试能力考纲要求试题变化教学思路结束考试的性质普通高考是合格的高中毕业生和具有同等学历的考生参加的选拔性考试。高考试题必须具有较高的信度和效度，必要的区分度和适当的难度。高考命题指导思想高考命题遵循“有利于科学选拔人才、有利于维护社会公平”的原则，根据高校对新生文化素养的要求并结合中学教学的实际情况进行命题.高考试题以能力测试为主，重点考查考生对所学课程基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力.高考试题突出学科意识、学科思维、科学素养的考查.试卷结构、试题设计等将保持相对稳定，适度创新.高考的主要目的是为了高校选拔合格的新生，其次才是兼顾中学教学实际。高考命题依据课程标准和教材，源于教材但不会局限于教材。近些年来，高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学基础知识、化学基本技能的同时，着重对考生运用知识和技能、分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查．

考核目标与要求化学科试题，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，将以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。化学学科命题注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。对化学学习能力的要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合、重组为新知识的能力。对化学学习能力的要求2、分析和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力.（2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力.对化学学习能力的要求3、化学实验与探究能力（1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能.（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释.化学学科特点与化学研究基本方法1、化学学科特点（学生要明白）（1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质及其应用。（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。（3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。（4）了解科学、技术、社会的相互关系（化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。化学学科特点与化学研究基本方法2、化学的基本观念与研究方法（1）理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。（2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。关注教材上的科学探究内容。例.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是

。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

⑷[查阅资料]Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：

ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是

（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有

。科学探究实验，实验方案的设计与评价，实验现象的分析，产物的判断。对教材《科学探究》内容的重视16例：甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。Ⅰ．甲组：取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。请回答下列问题：(1)老师指出他们上述实验中①不合理，请说明原因并提出改进的方法是__。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是___________

。Ⅱ．乙组：取4mL1mol/LCaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/LNa2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：

CaCl2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论___________。对知识内容的要求层次为了便于考查，高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为：了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。了解：对所学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。学科能力要求观察能力实验能力思维能力自学能力

观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界以及生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

观察能力⑴化学学科中的观察能力⑵对自然、科学、生产和生活中化学现象的观察能力⑶对观察结果的初步加工能力实验现象、实物、模型、图形、图表的观察、处理，解决实际问题的能力22例：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。则下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度23例：可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：则下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等24例：在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：则下列说法正确的是A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol·(L·min)－1C．在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态例：室温下，将

1.000mol·L－1盐酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和温度随加入

盐酸体积变化曲线如

下图所示。下列有关

说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热例：COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=

；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=

mol·l-1；例：ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为

pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)强。平面三角型，三角锥形；例：下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②例：反应A+B→C（△H＜0）分两步进行,①A+B→X（△H＞0）;②X→C（△H＜0）.下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是例：例：图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。例：常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：例：25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

一定条件下，固定容积的密闭容器中反应:

2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；ΔH＞0，

到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量例：回学科能力化学实验基础⑴用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力⑵观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力⑶初步处理实验中有关安全问题的能力⑷识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力⑸根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力例：下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。例：下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上例：下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B例：下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。例：下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷 B用BaCl2溶液鉴别和C用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.例：请按要求填空：⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸．例：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．试回答下列问题：①指出实验装置中的错误

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）

．例： (MCES)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是例：下列实验操作与安全事故处理错误的是A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中例：下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置例：下列除去杂质的方法正确的是（

C）A．除去N2中的少量O2通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCI：通过Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

例：

下列实验方案合理的是A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的装置C．鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

【2014-10】下列图示实验正确的是（

）

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验源自于教材的化学基础实验技能的考查操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。再加足量NaOH溶液，又浑浊。Ca(OH)2溶液例：用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）根据实验操作及现象的分析,考查考生分析实验现象，得出结论的能力.⑴对中学化学知识具有正确复述、再现、辨认的能力⑵能将问题及所学知识进行分解、迁移、转换、重组，从而解决问题的应用能力⑶具有抽象归纳、逻辑整理、推理、想像的创造能力⑷具有分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力

⑸将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力

思维能力思维能力⑴对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，做“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力例：下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+思维能力⑵能将实际问题（或题设的情境）分解，找出应答的关键，能选择和调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移、转换（联想、类比、模仿和改造）、重组，使问题得到解决；并能用文字（或语言、图表）来表达自己答案的应用能力

例：下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是D思维能力⑶能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，还包括由题目中自己可能得到的各种信息），按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能按此规律进行推理和想像（发散和收敛）的创造能力56例：分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26=4×6+2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。思维能力⑷通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力⑸将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算（结合化学知识）解决化学问题的能力例：橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴例：用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

例：关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性例：常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸

D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a+1)；B正确；加入等体积0.2mol/L盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。答案：B例：室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热例：将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。例：常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB例：已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ例：相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

例：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的

c(H＋)小例：分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26=4×6+2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。

例：已知A、B、C、D、E5种芳香族化合物的分子式都是C8H8O2，请分别写出它们可能的结构式，使其满足下列条件．

A水解后得到一种羧酸和一种醇．

B水解后也得到一种羧酸和一种醇．

C水解后得到一种羧酸和一种酚．

D水解后得到一种羧酸和一种酚，但这种酚跟由C水解得的酚不是同分异构体．

E是苯的一取代衍生物，可以发生银镜反应．

A

，B

，C

，D

，E

．例：下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol/L碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量答案：C例：将0.4g烧碱和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C例：将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数

阳极析出的物质的质量/g阴极析出的物质的质量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2例：CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是__________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在

bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为：________(保留2位小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是_____________________________。自学能力自学是人类获取知识的主要途径，自学能力是非常重要的一种能力。⑴敏捷地接受试题所给出的信息的能力⑵将试题所给出的信息与从课内学习中所获得的知识相结合来回答问题的能力⑶在分析、评价的基础上应用信息的能力

自学能力⑴敏捷地接受试题所给出的信息的能力敏捷地接受试题所给出的信息，是对考生自学能力的最低要求。自学能力⑵将试题所给出的信息与从课内学习中所获得的知识相结合来回答问题的能力将题给信息与旧有知识有机地结合，以形成相应的新知识网络，也即对旧有知识进行新的加工，使之尽可能多方位地深化，融合了新获得的信息，从不同方向强化了旧知识，为回答过去从未遇到过的问题提供了基础。这是此类能力的基本要求。自学能力⑶在分析、评价的基础上应用信息的能力在分析、评价的基础上应用信息的能力是对自学能力提出更高层次的要求能力要求观察能力、思维能力、自学能力、实验能力4种能力范畴事实上是有重叠交叉的，只是在如何测量上加以界定。我们认为观察是入门，实验是手段，思维是核心，而自学是方式。这样，往往一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。回能力要求化学与生活、生产、社会的联系例：化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。例:化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮例：下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料例：化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。例：下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。例：化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。例：化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用例：下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。

例：

以下说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的例：下列有关环境保护的说法中错误的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

例：以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

例：现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④例：垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。例：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A、H2SO4、NaOH——腐蚀品B、CH4、C2H4——易燃液体C、CaC2、Na——遇湿易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂本题联系实际对危险化学品分类进行考查，体现了新课程联系生活、联系社会的要求回学科能力回专题训练93试题变化——研究近年全国高考试题及其变化趋势，有利于指导高三的复习教学，提高教学的针对性和应试能力。94高考理综化学试题特点（1）以基础为本——重视对中学化学基础知识和主干知识的考查

（2）试题综合性增强，突出对知识的综合考查（3）联系实际——考查学生解决问题的能力（4）重视对化学用语的考查(如电极反应式、离子方程式、化学方程式的书写研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对高考复习教学具有重要的参考价值。95近年试题特别重视对学生观察能力、阅读理解能力的考查，各种图像、装置、图表、结构示意图的识别能力。结果表明，有相当一部分考生不能正确理解图像及图表所传达的信息，从而导致了答题错误。96近年来，全国各地的试题都特别强调知识背景，让学生在一个全新的背景中来答题。试题所涉及的背景，常常是联系当地的社会生产、现代科技、时政生活、百姓话题等，有意识地引导考生要关心与化学有关的工农业生产、社会生活、科学研究等实际问题，提高公民的科学素养。有助于全面实施素质教育。97猜想1．试题题型、题量均相对稳定，难度适中。设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。2．试题会考虑中学化学教学实际，主要考查了中学化学重要知识和主干知识。983．试题会以中学化学教材内容为载体，全面考查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。但是不会局限于中学课本，注意信息题的训练。

4．试题仍将重视对学生自学能力的考查。5．试题会重视定性与定量相结合。但计算题的难度不可能太大，如关于晶体的计算问题。996．试题肯定会重视对化学实验能力的考查，有利于促进教师教学理念的转变和过渡。许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。7．试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进公民科学素养的提高。100高考化学学科试题旨在测试考生对化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。具体提出了化学学科的能力和能力品质教学思路与方法1、把握标高，准确定位2、加强研究，精心备课3、加强课堂讨论，培养创造性思维能力4、抓好专题训练，解决重点难点问题5、突出学科特征，重视科学探究实验6、联系生产生活实际，提高解决问题能力7、强化过手训练，提高解题能力8、回归教材，查漏补缺9、规范答题，提高应试技巧102改革课堂教学组织模式，提高课堂教学效益课堂教学的目标要明确通过问题的方式组织课堂教学问题的设置要具有启发性、思考性要积极引导、组织学生开展课堂讨论设置具有探究性、研究性的课题组织学生讨论能够通过实验手段解决的问题，尽量通过的科学实验的途径来完成103近年高考化学热点、重点知识化学与生产、生活、社会、环境、资源相关的知识化学反应及其能量变化问题、能源问题反应热的判断、热化学方程式书写及其简单计算化学电源、燃料电池、电解原理等电化学原理及其应用化学计量【NA、n、Vm、M、m、ρ】化学实验（定性与定量结合）化学反应速率与反应限度问题（平衡常数）电离平衡问题及其应用104物质结构与性质问题原子结构与元素周期律、周期表杂化理论、空间构型、晶体结构、重要的化学工业生产及其技术问题离子反应与氧化还原反应离子共存与离子浓度大小问题主要非金属及其重要化合物的性质和应用主要金属及其重要化合物的性质和应用各种材料及其应用尤其是新型材料的应用近年高考化学热点、重点知识有机化学基础知识有机物的结构（同分异构、空间构型）重要官能团的结构与性质典型的有机化学反应原理有机物的合成及其应用注意研究全国高考试题与四川试题的差异。近年高考化学热点、重点知识106试题的背景与线索化学试题与生产、现代科学技术、环境污染与环境保护、自然资源的合理开发与应用紧密联系试题常常以现代科技信息、各种社会问题、重大新闻事件为背景，各种新的信息、新的知识在考题中出现，考查考生平时是否关注生产、生活中与化学有关的问题，考查考生的学习能力和综合素质。概念、理论、实验、元素化合物及其应用综合考查。试题的综合性越来越强，对考生的阅读理解能力要求越来越高。107特别注意要重视研究下列问题：新课改的意图学生综合素质的考查联系生产、生活实际的问题科学素养问题实验探究问题实验方案的设计与评价问题研究性学习问题书本上的科学探究问题、书本上的重要基础实验精选重点热点专题、强化过手训练1、化学与生产、科技、生活、社会、环境、资源问题2、化学计量在实验中的应用（物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律）3、氧化还原反应与电化学（原电池、电解、电镀）

电极反应式的书写4、离子反应与离子方程式（离子共存、定性与定量）5、反应热与热化学方程式（书写、判断、简单计算）6、物质结构与性质（原子结构、分子结构、晶体结构、元素位置与性质关系）7、电离平衡、水解平衡、离子浓度大小问题8、化学反应速率与化学平衡及其图像问题9、常见元素及其重要化合物10、同分异构体的判断及其结构简式的书写11、有机物的合成与推断12、官能团及其典型反应13、物质的分离、提纯与检验（原理、方法）14、典型物质的制备15、实验方案的设计与评价16、综合实验题例析

……精选重点热点专题、强化过手训练110高考理综化学试题特点（1）以基础为本——重视对中学化学基础知识和主干知识的考查

（2）试题综合性增强，突出对知识的综合考查（3）联系实际——考查学生解决问题的能力（4）重视对化学用语的考查(如电极反应式、离子方程式、化学方程式的书写研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对高考复习教学具有重要的参考价值。111近年试题特别重视对学生观察能力、阅读理解能力的考查，各种图像、装置、图表、结构示意图的识别能力。结果表明，有相当一部分考生不能正确理解图像及图表所传达的信息，从而导致了答题错误。112近年来，全国各地的试题都特别强调知识背景，让学生在一个全新的背景中来答题。试题所涉及的背景，常常是联系当地的社会生产、现代科技、时政生活、百姓话题等，有意识地引导考生要关心与化学有关的工农业生产、社会生活、科学研究等实际问题，提高公民的科学素养。有助于全面实施素质教育。113对考题的猜想1．试题题型、题量均相对稳定，难度适中。设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。1142．试题会考虑中学化学教学实际，主要考查了中学化学重要知识和主干知识。3．试题会以中学化学教材内容为载体，全面考查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。但是不会局限于中学课本，注意信息题的训练。

4．试题仍将重视对学生自学能力的考查。5．试题会重视定性与定量相结合。但计算题的难度不可能太大，如关于晶体的计算问题。1156．试题肯定会重视对化学实验能力的考查，有利于促进教师教学理念的转变和过渡。许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。7．试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进公民科学素养的提高。试题的背景与线索化学试题与生产、现代科学技术、环境污染与环境保护、自然资源的合理开发与应用紧密联系试题常常以现代科技信息、各种社会问题、重大新闻事件为背景，各种新的信息、新的知识在考题中出现，考查考生平时是否关注生产、生活中与化学有关的问题，考查考生的学习能力和综合素质。概念、理论、实验、元素化合物及其应用综合考查。试题的综合性越来越强，对考生的阅读理解能力要求越来越高。特别注意要重视研究下列问题：新课改与旧教材的不同之处新增加的内容新课改的意图学生综合素质的考查联系生产、生活实际的问题科学素养问题实验探究问题实验方案的设计与评价问题研究性学习问题书本上的科学探究问题、书本上的重要基础实验化学反应速率与化学平衡题例：例：在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是A．m＞n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动119例：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。则下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度120例：可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：则下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等121例：在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：则下列说法正确的是A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol·(L·min)－1C．在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态122例：室温下，将

1.000mol·L－1盐酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和温度随加入

盐酸体积变化曲线如

下图所示。下列有关

说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热123例：COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=

；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=

mol·l-1；例：下图表示反应：X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，将以同样倍数减小例：反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条

件的关系如图所示。

其中Z表示反应开始

时N的物质的量之比。

下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。例：可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋p(g)；分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等例：向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段例：如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g），此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断中正确的是A．物质Z的化学计量数a

=2B．若Ⅰ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需

的时间：Ⅰ＞Ⅱ《氧化还原反应》专题①氧化还原反应的有关概念②常见的氧化剂和还原剂③电子转移方向和数目的表示④氧化还原反应方程式的配平⑤物质氧化性和还原性强弱的判断⑥有关氧化还原反应的计算⑦如何书写陌生的氧化还原反应方程式（1）氧化与还原同时发生、有升必有降、有得必有失。（2）氧化剂与还原剂所得到和失去的电子总数相等。氧化还原反应概念（氧化性）（还原性）（弱还原性）（弱氧化性）失电子，元素化合价升高，被氧化得电子，元素化合价降低，被氧化氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物131解决有关氧化还原反应问题的关键：牢记：有得必有失，得失必相等。例：R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

。分析：FeO42—中铁元素为+6价，反应后溶液显黄色表明生成了Fe3+，铁元素化合价降低，必有元素化合价升高；经分析只有可能是—2价的氧元素的化合价升高，因此气体必为O2。132考查考生书写化学方程式的能力例：R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

。例：平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。

第②步反应的离子方程式是

。根据CeO2转化为Ce3+，可知H2O2在反应中是还原剂。

熟悉常见氧化剂、还原剂及其还原产物和氧化产物。常见氧化剂：活泼的非金属单质、变价元素的高价态化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、NaClO、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。常见还原剂：活泼的金属单质、变价元素的低价态化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、Fe2+、I－、Na2SO3等。

明确：

如何判断和比较物质的氧化性和还原性的强弱？怎样判断物质氧化性和还原性的强弱？①根据氧化还原反应方程式判断②根据金属、非金属的活动性判断③根据反应的条件（反应的难易）判断④根据氧化程度、还原程度判断⑤根据元素在周期表的位置判断

……

明确：

影响物质的氧化性、还原性强弱的因素有哪些？

强调：物质的氧化性、还原性的强弱，与物质的结构（本性）有关，也与浓度、温度、溶液的酸碱性等因素有关。

例：在锌与浓硫酸的反应中，其还原产物可能有二氧化硫和氢气在铜片与一定量浓硝酸的反应中，其还原产物可能有NO2和NO.

注意：反应过程中物质浓度变化对反应产物的影响例：在稀硫酸中加入铜片或在硝酸钠溶液加入铜片，都没有明显现象发生，若将稀硫酸与硝酸钠溶液混合后，再加入铜片，片刻后发现溶液逐渐变成了蓝色。为什么会发生上述现象？由此你能得出什么结论？注：硝酸根离子在中性溶液中一般不表现氧化性，而在酸性条件下易表现出强氧化性。

例：在漂白粉中分别加入稀盐酸和浓盐酸，二者产生的现象明显不同，请解释其原因。稀盐酸的还原性较弱，与漂白粉发生复分解反应；浓盐酸的还原性较强，与漂白粉发生氧化还原反应，有氯气生成。

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

卤素单质与碱溶液的歧化反应及其产物在酸性条件下的到歧化反应（归中反应）规律注意：化学反应在相反条件下的可逆性问题注意：归纳总结有关反应规律。

例：G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O——→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→X+Q+H2O

判断这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是

。139物质结构与性质140例：ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为

pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)强。平面三角型，三角锥形；141例：图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。142例：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型

为▲，1molY2X2含有键的数目为▲。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的

高，其主要原因是▲。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一

种氧化物互为等电子体，元素Z的这种

氧化物的分子式是▲。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是▲，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为▲。143例：氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。的沸点比高，原因是_________。（3）H+可与H2O形成H3O+

，H3O+中O原子采用____杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为_______。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm—3，NA表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm3。原子结构、分子结构、晶体结构注意理解几种典型晶体的结构模型：NaCl、CsCl、金刚石、晶体硅、石墨、二氧化硅、晶体的有关计算（确定化学式）晶体的熔点、沸点高低的判断？问题：碱金属单质的熔点、沸点与卤素单质的熔点、沸点的变化规律是否相同？为什么不同？你如何理解其变化规律？晶体的熔点、沸点高低与什么因素有关？原子结构、分子结构、晶体结构分子极性的判断？若分子的空间结构高度对称