【Syx】硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

人教版高一化学必修第二册第五章《硫及其化合物》第一节硫及其化合物——硫和二氧化硫1.宏观辨识与微观探析：认识硫元素在物质中具有同价态，可通过氧化还原反实现含有不同价态硫元素物质的相互转化2.变化观念与平衡思想：理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思想，增强数学的应用意识。

3.证据推理与模型认知”：

能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，

4.“科学探究与创新意识：

通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，

5.科学精神与社会责任：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响核心素养目标教学目标教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：了解硫酸根离子的检验方法，了解硫元素的存在与转化，探究，不同价态含硫物质的转化途径情境导入自然界的硫单质印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。5任务探究一一、硫硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为

。1.硫的存在形态游离态化合态火山口附近或地壳的岩层中主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐[石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等形式存在硫的物理性质物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。任务探究二任务探究二2.硫(俗称硫黄)的物理性质颜色状态密度熔点沸点溶解度黄色固体,质脆2.06g·cm-3113℃445℃难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因S原子结构+16286OS硫元素在元素周期表中的位置任务探究三硫作还原剂,具有还原性。H2+S====H2S△0-2S+O2====SO2点燃0+4硫作为氧化剂，具有氧化性。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。Fe+S====FeS△2硫的化学性质任务探究四1.为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。2、

硫的化学性质想一想

任务探究四11任务探究四3.硫的化学性质(1)氧化性①Fe+S

FeS、2Cu+S

Cu2S注意:硫与变价金属反应时,常生成低价金属的硫化物。②H2+S

H2S(2)还原性①S+O2

SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。注意:硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧,也无论氧气是否充足,都只能生成SO2,

不能生成SO3。②S+2H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O(3)S与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中,硫既表现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。【典例03】实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。易溶于CS2氧化还原2∶1任务探究五3、

二氧化硫的性质

物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，密度比空气大，易液化，易溶于水(1:40)。城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京88可吸入颗粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家庄81可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同60可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉64二氧化硫Ⅱ良长治62可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良SO2是空气污染物之一同时也是形成酸雨的主要物质任务探究六颜色、状态密度溶解度无色、有刺激性气味的有毒气体比空气大易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫

化学性质探究结论1：SO2易溶于水实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升3、

二氧化硫的性质任务探究七任务探究七4、

二氧化硫的性质--化学性质实验探究二：

1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化

2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象。实验内容实验现象结论或方程式石蕊和SO2石蕊试纸变红有酸生成H2O＋SO2

H2SO3

石灰水和SO2

溶液变浑浊Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性任务探究八实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。现象结论品红溶液褪色SO2有漂白性无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的

实验过程中可以闻到刺激性气味探究结论3：SO2具有漂白性4、

二氧化硫的性质--化学性质类型举例原理特点氧化型Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、Ca(ClO)2等强氧化性破坏有色物质

不可逆化合型SO2SO2＋某些有色物质不稳定无色物质非氧化还原反应可逆吸附型物理方法活性炭、胶体等吸附有色物质部分吸附剂可以重复使用常见漂白剂的漂白原理及特点∆4、

二氧化硫的性质--化学性质任务探究十二氧化硫具有漂白作用，制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、食品添加剂、杀菌消毒18任务探究十一实验探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。4、

二氧化硫的性质--化学性质现象：KMnO4溶液的红色褪色分析原因：SO2+KMnO4+H2O--K2SO4+MnSO4+H2SO4探究结论4：SO2具有还原性请配平方程式思考与讨论：SO2能使酸性KMnO4褪色，实验表明SO2也能使溴水褪色体现SO2哪方面性质？SO2+Br2+2H2O=H2SO+HBr+40+6-12SO2+O2

2SO3催化剂△小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化19任务探究十二实验探究五：在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象。4、

二氧化硫的性质--化学性质现象：溶液变浑浊分析原因：SO2+H2S--S↓

+H2O请配平方程式探究结论5：SO2具有氧化性4二氧化硫的性质想一想

1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色分析原因：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？不是。原理：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4。而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。任务探究十三4二氧化硫的性质二氧化硫

分类观（酸性氧化物与CO2类似）

价态观（还原性和

弱氧化性）特性——漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO