2024年大二轮化学（新高考）教案汇编

1.化学用语的规范使用1．熟悉常考化学用语及其规范使用(1)三种符号①元素符号：Na、S、Cl等。②离子符号：Mg2＋、Cl－等。③核素符号：eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(15,7)N等。(2)十种图示①化学式：NaCl、SiO2等。②分子式：CO2、H2O等。③实验式(最简式)：CH、CH2等。④电子式：等。⑤原子(离子)结构示意图：等。⑥电子排布式：1s22s22p5等。⑦轨道表示式：等。⑧结构式：等。⑨结构简式：CH3CH2OH等。⑩键线式：等。(3)两种模型①球棍模型：等。②空间填充模型：等。2．用电子式表示两类化学键的形成过程化学键用电子式表示形成过程共价键不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：H×＋→离子键用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：对点训练1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氨分子的空间填充模型：()(2)氢氰酸的结构式：H—C≡N()(3)CS2的空间填充模型：()(4)氨基负离子(NHeq\o\al(－,2))的电子式：()(5)氧原子的价层电子排布式：2s22p4()(6)氮原子的轨道表示式：()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×2．按要求书写下列微粒的电子式：(1)H3O＋__________，Ceq\o\al(2－,2)__________________________________，Oeq\o\al(2－,2)_______________，NHeq\o\al(＋,4)________________________________，—OH_____________，OH－_________________________________。(2)HClO___________，CCl4_________________________________，CS2________________，COS________________________________，HCHO_____________，COCl2_______________________________，N2H4______________，N2Heq\o\al(＋,5)________________________________。(3)NaH____________，NH4H________________________________，NaCN______________，NaBH4______________________________。答案(1)(2)(3)书写电子式需要注意的5个问题(1)首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为，—OH的电子式为。1．(2023·浙江1月选考，3)下列化学用语表示正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：(平面三角形)D．HCl的形成过程：答案C解析中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，核素符号为eq\o\al(35,17)Cl，故A错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋平行，轨道表示式：，故B错误；BF3的中心原子B原子孤电子对数为eq\f(3－3,2)＝0，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，故C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误。2．(2023·浙江6月选考，2)下列化学用语表示正确的是()A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷答案D解析H2S分子是V形结构，故A错误；AlCl3中心原子价层电子对数为3＋eq\f(1,2)×(3－1×3)＝3，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；KI是离子化合物，其电子式：，故C错误；CH3CH(CH2CH3)2的结构简式为，其名称为3-甲基戊烷，故D正确。3．(2023·湖南，2)下列化学用语表述错误的是()A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：eq\o\ar(18,8)OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：答案C解析HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10＋8＝18，其原子表示为eq\o\ar(18,8)O，B正确；NH3分子中N形成3个σ键，孤电子对数为eq\f(5－1×3,2)＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确。4．(2023·辽宁，2)下列化学用语或表述正确的是()A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺-2-丁烯的结构简式：答案B解析BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误。5．(2023·湖北，5)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是()A．用电子式表示K2S的形成：B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－C．用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：＋eq\o(→,\s\up7(催化剂))＋nH2O答案D解析用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为＋nHCHOeq\o(→,\s\up7(催化剂))＋(n－1)H2O，D错误。1．下列化学用语表示正确的是()A．三氯化氮的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．溴乙烷的空间填充模型：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3答案C解析NCl3中氮原子最外层有5个电子，和3个氯原子共用3对电子后，还有1个孤电子对，正确的电子式为，故A错误；镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B错误；溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为，故C正确；乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误。2．下列化学用语正确的是()A．原子核内有8个中子的碳原子：eq\o\ar(14,6)CB．反-2-丁烯的键线式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．甲基的电子式：答案A解析甲基在同侧为顺-2-丁烯，故B错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故C错误；甲基的电子式：，故D错误。3．车用尿素是利用2CO(NH2)2＋4NO2=2CO2＋4N2＋O2＋4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：8NB．N2的电子式：N⋮⋮NC．二氧化碳的空间填充模型：D．CO(NH2)2的结构简式：答案D解析中子数为8的N原子的质量数为7＋8＝15，符号为eq\o\ar(15,7)N，A错误；氮气分子中每个N原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；碳原子的半径比氧原子大，C错误；CO(NH2)2分子中羰基上的碳原子连接两个氨基，结构简式为，D正确。4．下列化学用语正确的是()A．次溴酸的电子式：B．Fe2＋的离子结构示意图：C．基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．PCl3的空间填充模型：答案A解析亚铁离子的核电荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故B错误；铬元素的原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；三氯化磷的空间结构为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子，空间填充模型为，故D错误。5．下列有关物质结构的描述正确的是()A．过氧化钙CaO2的电子式：B．用电子式表示H2S形成过程：Heq\a\vs4\al\co1(×)＋＋eq\a\vs4\al\co1(×)H→C．分子具有一定的空间结构，如CO2为V形D．H2O分子的结构式：答案A解析过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成的离子化合物，其电子式为，故A正确；H2S为共价化合物，用电子式表示其形成过程为Heq\a\vs4\al\co1(×)＋＋eq\a\vs4\al\co1(×)H→，故B错误；CO2为直线形，故C错误；H2O分子的结构式：，故D错误。6．下列化学用语表述不正确的是()A．乙炔的空间填充模型：B．PCl3的VSEPR模型：C．NaCl的电子式：D．氯气的共价键电子云轮廓图：答案C解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，空间填充模型为，A正确；PCl3分子中，中心P原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对，则VSEPR模型：，B正确；NaCl为离子化合物，电子式为，C不正确；氯气的电子式为，共价键电子云轮廓图：，D正确。7．下列有关化学用语的说法正确的是()①CH4分子的空间填充模型：②硝基苯的结构简式：③中子数为8的碳原子：eq\o\al(8,6)C④氯化铵的电子式：⑤乙醇的结构式：C2H5OH⑥S2－的结构示意图：A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥C．②④⑥ D．都不正确答案D解析①中为球棍模型，错误；②中硝基中N应与苯环相连，错误；③中原子的左上角表示的是质量数，为8＋6＝14，错误；④中Cl－最外层的8个电子不能省略，错误；⑤中为乙醇的结构简式，错误；⑥中S2－的质子数为16，错误。

2.阿伏加德罗常数的应用NA应用常设陷阱常设陷阱应用举例(判断正误)1.溶液体积未知溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算(1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023(×)(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(×)(3)0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(×)2.标准状况下与非标准状况下的陷阱气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子(×)3.不能完全反应的陷阱可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全(1)密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(×)(2)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)4.弱电解质的电离、盐类水解弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化(1)1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(×)(2)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NA(×)5.存在自由基连锁反应氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×)对点训练1．求粒子数(1)1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA()(2)1molNa2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA()(3)1mol—OH中含有的电子数为10NA()(4)18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA()(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(6)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA()(7)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√特别提醒①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。③最简式不同的物质要分别计算。2．求化学键数目或电子对数目(1)1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA()(2)1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA()(3)1mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA()(4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA()(5)34g呋喃()中含有的极性键数目为3NA()(6)1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√特别提醒①苯环中不含碳碳双键。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。3．NA在电子转移数目中的应用(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA()(2)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()(3)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()(4)反应KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×特别提醒①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子。②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1mol铁参与反应转移2mol电子。③1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。1．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA答案D解析NHeq\o\al(＋,4)中存在4个N—H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；HCOeq\o\al(－,3)会发生水解和电离，则1L1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确。2．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A解析1molCHCl3含有3molC—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1molNa与水反应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。3．(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为eq\f(1.7g,34g·mol－1)＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨气＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。4．(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA答案C解析题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN2的物质的量为0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。5．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为1.0NA答案A解析异丁烷的结构简式为，1mol异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol·L－1，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。1．(2023·广州高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LC4H10中含有的极性共价键数目为NAB．5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NAC．含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NAD．0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA答案A解析正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价键数目为NA，故A正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；缺溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1铬酸钠溶液中含铬微粒的数目，故D错误。2．(2023·广东省名校联盟高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子C．在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L苯中含有6NA个σ键答案B解析发生反应：2NO＋O2=2NO2，反应前NO分子物质的量为eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，O2的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，NO、O2物质的量之比为2∶1，两者恰好完全反应，生成1molNO2，但是容器中存在2NO2N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，故A错误；一个乙醇分子含有两个sp3杂化的碳原子，一个CH3OCH3分子含有两个sp3杂化的碳原子，所以4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B正确；在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸钾的氯元素从＋5价降到0价，所以每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故C错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为2NAB．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC．过量Cl2通入1.5L0.1mol·L－1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NAD．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA答案B解析2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反应可知Na2O2(s)增重2g时，消耗1molNa2O2(s)，转移电子数为NA，故B正确；Cl2除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移的电子数，故C错误；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能确定生成的乙酸乙酯的分子数，故D错误。4．(2023·广东省名校联盟高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H—F的数目为0.5NAC．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAD．0.1molMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目为0.2NA答案A解析CaS与CaSO4的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1,100g混合物中含有32g硫元素，则必含40g钙元素，则氧元素的质量为100g－32g－40g＝28g，A正确；标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误；NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，C错误；制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应结束后，MnO2也有剩余，故0.1molMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目小于0.2NA，D错误。5．(2023·广东省高中名校联盟高三联合测评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB．精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NAC．质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA答案D解析1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gCu的物质的量是0.1mol，在阴极上Cu2＋得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2＋，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2＋数目小于0.1NA，B错误；3.0g—CH3的物质的量为0.2mol,1个—CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基团”，其物质的量为0.2mol，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确。6．(2023·广东名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1L1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NAB．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子C．已知核反应：eq\o\ar(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\ar(144,56)Ba＋eq\o\al(A,Z)M＋3eq\o\al(1,0)n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA答案C解析次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；12g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子数为89－36＝53，故0.1molM中含中子的数目为5.3NA，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。

3.氧化还原反应的概念、规律及应用(一)理清两条概念线索(二)氧化还原反应的规律1．强弱律氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物。应用示例(1)已知下列反应：①Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则Co2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性强弱顺序为________________________________________。答案Co2O3＞Cl2＞Fe3＋(2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a．KMnO4>Cl2：_____________________________________________________________。b．Cl2>Br2：_________________________________________________________________。c．Br2>Fe3＋：________________________________________________________________。d．Fe3＋>Cu2＋：_______________________________________________________________。②还原性强弱顺序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。a．SO2>I－：__________________________________________________________________。b．I－＞Fe2＋：_________________________________________________________________。c．Fe2＋>Br－：_________________________________________________________________。d．Br－>Cl－：_________________________________________________________________。答案①a.2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2Ob．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2c．2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－d．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋②a.I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)b．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋c．Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－d．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2．价态律判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。应用示例(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O答案(2)在KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为_________。答案5∶13．先后律Ⅰ.同时含有几种还原剂eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))按还原性由强到弱依次反应。Ⅱ.同时含有几种氧化剂eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))按氧化性由强到弱依次反应。应用示例(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。答案2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋4．守恒律在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于(1)氧化还原反应方程式的配平。(2)氧化还原反应的相关计算。应用示例某实验小组测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步骤如下：称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL。回答下列问题：(1)写出水合肼和I2反应的化学方程式(已知水合肼被氧化为N2)：________________________________________________________________________________________。(2)产品中水合肼的质量分数为_____________________________________________。答案(1)N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O(2)25%解析(2)根据反应方程式可知25.00mL待测液中n(N2H4·H2O)＝eq\f(1,2)×0.3000mol·L－1×0.02L＝0.003mol，则250mL溶液中有0.03molN2H4·H2O，产品中水合肼的质量分数为eq\f(50g·mol－1×0.03mol,6.0g)×100%＝25%。1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案C解析明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。2．(2022·北京，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案D解析向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，A不符合题意；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，但该过程中消耗水，增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B不符合题意；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合价没有发生变化，故没有发生氧化还原反应，C不符合题意；向H2S溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成HCl和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，D符合题意。3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化答案D解析Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，D项正确。4．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物答案A解析由方程式可知，反应生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，Fe3＋是反应的氧化剂，故C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误。5．(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同答案C解析Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。6．(2023·湖南，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7答案D解析S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ>Ⅱ，C错误；由反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知，氧化1molAs2S3时，两反应转移的电子分别为12mol和28mol，故转移的电子数之比为3∶7，D正确。7．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案D解析过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NOeq\o\al(－,2)得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NOeq\o\al(－,2)在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4=N2＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，D正确。8．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在答案A解析该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中的＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IOeq\o\al(－,3)可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，淀粉与生成的I2发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正确。1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．自然固氮 B．纯碱除油污C．海水提溴 D．电解精炼铜答案B解析自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B符合题意；海水提溴是通过一系列步骤把海水中的Br－氧化生成Br2的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；电解精炼铜时，用含Cu2＋的溶液作电解质，粗铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，纯铜作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，涉及氧化还原反应，D不符合题意。2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A．无水硫酸铜遇水变为蓝色B．金属铝放置在空气中失去光泽C．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊D．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色答案B解析无水硫酸铜遇水变为蓝色是CuSO4变为了CuSO4·5H2O，元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；金属铝放置在空气中失去光泽是铝表面生成氧化铝，Al元素化合价升高，是氧化还原反应，故B符合题意；澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是氯化铁变为氢氧化铁，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。3．下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A．Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色答案A解析Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，反应原理为2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故与氧化还原反应无关，A符合题意；向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是由于K2Cr2O7酸性溶液将乙醇氧化为乙酸，自身变为Cr3＋，元素的化合价发生改变，故与氧化还原反应有关，B不符合题意；光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去，是由于发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，两反应均为氧化还原反应，C不符合题意；向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，反应原理为FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，故与氧化还原反应有关，D不符合题意。4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案D解析分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子，故C错误；NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确。5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是()A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物D．整个过程的总反应可表示为2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))4NH3＋3O2答案D解析根据转化关系可知：在转化过程中H始终为＋1价，A错误；反应②为Li3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，可表示为2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))4NH3＋3O2，D正确。6．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势(φθ/V)Fe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－2I－0.54Cr2Oeq\o\al(2－,7)/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－2Br－1.07Sn4＋/Sn2＋Sn4＋＋2e－Sn2＋0.151下列分析不正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Br2＞Fe3＋B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色D．K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案C解析标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Br2＞Fe3＋，A项正确；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不变蓝，B项正确；I－的还原性大于Fe2＋，当加入少量溴水时，溴水先氧化I－，溴水量不足，Fe2＋不能被氧化为Fe3＋，则滴加具有还原性，则离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。

4.离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的三个关键化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子守恒电荷守恒得失电子守恒1．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案B解析向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。2．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋答案D解析Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。3．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案B解析碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2=I2＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D错误。4．(2023·北京，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓答案B解析Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－=HgS↓，D项不符合题意。5．(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案B解析碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。1．(2023·广州高三联考)下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是()A．实验室制备少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－D．AgCl固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O答案B解析实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，化学式不拆，故B错误。2．(2023·广东省名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是()A．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)D．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O答案B解析白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH=(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B错误；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3与溶液中氢离子结合生成HSOeq\o\al(－,3)，离子方程式为Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)，C正确。3．(2023·广东茂名第一中学高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O答案D解析实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A错误；漂白粉在空气中与二氧化碳、H2O反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋==CuS↓＋H2S↑，C错误。4．(2023·华南师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案D解析硫酸铝溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故A错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故B错误；硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓，故C错误。5．(2023·广东梅州大埔县虎山中学高三模拟)下列离子方程式正确的是()A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－=2HClO＋CaSO3↓D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案B解析向FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为4I－＋3Cl2＋2Fe2＋=2I2＋6Cl－＋2Fe3＋，A错误；次氯酸根离子具有强氧化性，能将＋4价S氧化到＋6价，即SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O=Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，C错误；过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D错误。

5.离子共存、离子检验与推断1．离子共存的常见限制条件条件类型举例颜色无色溶液Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)等有色离子不能大量存在酸性条件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液③常温下，eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、Br－等)；b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；c.在酸性条件下含有NOeq\o\al(－,3)时，Fe2＋不能大量存在碱性条件①pH>7②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液③常温下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b.弱酸的酸式酸根离子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))与OH－不能大量共存酸性或碱性①与Al反应放出H2的溶液②水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(－,3)既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存特定物质的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在对点训练下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常温下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．常见阳离子的检验3．常见阴离子的检验1．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)答案C解析氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、COeq\o\al(2－,3)反应，不能大量共存，D项错误。2．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应答案B解析Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq\o\al(