分子间作用力和氫键

第一章第三节化学键(第四课时）

分类离子键共价键金属键一.化学键1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键极性键非极性键[归纳与整理]

2.（阴、阳离子间通过静电作用）活泼金属和活泼非金属（原子间通过共用电子对）非金属之间（同种元素原子）（不同种元素原子）3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。化学反应的过程分子原子观点

分解重新组合物质原子新物质旧键断裂新键生成

二.化学反应的本质：

旧化学键断裂和新化学键形成的过程。注：（1）化学变化一定有化学键的断裂，（2）有化学键断裂的不一定是化学变化。如氯化钠的熔化、氯化氢溶于水都有化学键的断裂。三、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，

影响物质的熔、沸点

（化学键主要影响物质的化学性质）。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中且分子间的距离很小时才有。（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点2.氢键（了解）（1）形成条件：原子半径较小，非金属性强（N、O、F）（2）表示方法：X—H…Y—H1.NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.1、氢键不是化学键,看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3、氢键的形成使物质的熔沸点升高溶解度.密度增大如：NH3极易溶于水.密度冰的大于水注意:（3）特征：具有方向性。1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KClB4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2

C.H2O D.NH4ClC5.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键DBD7.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

AD9下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD8、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A【化学键复习】一、定义：化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键离子化合物、共价化合物分子间作用力和氢键电子式二、常考知识点归纳：1、电子式书写：H2、Ｃl2、O2、F2、N2、HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2SCCl4、CO2、CS2.

CaCl2、NH4Cl、Na2O2、H