2023学年完整公开课版常见的碱

第4节常见的碱(1)可溶性碱（只有5种）：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O（氨水，液态）不溶性碱（很多）：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2一、碱的分类：蓝色红褐色白色注：大多数碱为白色固体，可溶性碱的溶液为无色。第4节常见的碱白色实验：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（）刚好消失。（2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿（陶瓷，可以加热）中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2一、碱的分类：１.与酸碱指示剂作用二、可溶性碱的化学性质碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱性溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。第4节常见的碱可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2一、碱的分类：1．与酸碱指示剂作用二、可溶性碱的化学性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2．碱+酸==盐+水第4节常见的碱生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。化学方程式：2、可溶性碱与酸性气体(非金属氧化物)反应SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。如：SO3二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(二氧化碳检验)化学方程式：CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+化学方程式：SO3+NaOHNa2SO4=H2O+2盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？SiO2+NaOHNa2SiO3=H2O+2硅酸钠如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。化学方程式：氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？CO2+NaOHNa2CO3=H2O+2氢氧化钠要与空气中的CO2发生反应（二氧化碳吸收）3．碱+非金氧==盐+水

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O1．与酸碱指示剂作用二、可溶性碱的化学性质2．碱+酸==盐+水氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（变质）思考：如何检验氢氧化钠或其溶液是否变质？样品滴加过量的稀HCl澄清石灰水白+Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH亚硫酸钠注:1.用碱液来吸收有毒的酸性气体(H2S、SO2、SO3、HCl)2.碱不会与CO、H20反应。如果氢氧化钠已经变质，如何除杂？+Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH如何检验氢氧化钠或其溶液是否完全变质？滴加过量氯化钙再加酚酞3、可溶性碱与某些盐溶液反应1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？________________________________。氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。2.在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__________________________________________________________________盛有氯化铜蓝色溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁黄色溶液的试管中产生了红褐色沉淀。化学方程式：CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+22FeCl3+NaOHFe(OH)3=NaCl+333.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。____________________________________________________________________________________。加碳酸钠溶液的试管中有加氯化铁溶液的试管中有化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+3223白色沉淀生成；红褐色沉淀生成。为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（OH-），所以具有相似的性质。你能总结出可溶性碱的化学性质了吗？（一）、可溶性碱的通性

1、可溶性碱与酸碱指示剂作用2、可溶性碱与非金属氧化物反应能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。可溶性碱+非金属氧化物盐+水3、碱与酸溶液发生反应（所有）碱+酸盐+水4、可溶性碱与某些盐溶液反应可溶性碱+（可溶性）盐新盐+新碱以氢氧化钡为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。CO2+Ba(OH)2BaCO3=H2O+H2SO4+Ba(OH)2BaSO4=H2O+2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3=NaOH+2（二）不溶性碱的共性1、不溶性碱与酸溶液发生反应H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+26232、不溶性碱受热分解Cu(OH)2=CuOH2O+Fe(OH)3=Fe2O3H2O+23不可溶性碱金属氧化物+水可溶性碱的制取2.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗1.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是----------------------------（）A．酚酞B．石蕊试液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液BD3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是----------------------------------------------（）

A、氢氧化钠B、浓盐酸

C、浓硫酸D、氯化钠晶体A4.氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）

它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这是为什么吗？NH3·H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3=NH3+CO2+H2O5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是_______________________

_____________。原因是______________________________________________________。试管液面上升。红色逐渐消失,石灰水变浑浊，生成CaCO3沉淀，且管内体积减少气压降低CO2与石灰水反应3、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）2.84克（2）16%、16%（5）在家庭生活中，可用食醋除去热水胆壁上的水垢[主要成分是CaCO3]。已知：①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH；②醋酸钙和醋酸钠都溶于水。问：a.醋酸根离子符号是

；b.用化学方程式表示除垢原理是

。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑CH3COO-氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_离子，有共性；但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。二、碱的个性

（一）、氢氧化钠

NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠性状：白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。①用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。__________白色固体几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？_________________________氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。1、氢氧化钠易潮解

氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。1.根据以上性质推测氢氧化钠的用途。2.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。3.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。②把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？____________________烫手(溶解时放出大量的热)③把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？___________________________兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解2、氢氧化钠易溶于水

溶解时会放出大量的热。3、氢氧化钠有较强的腐蚀性

氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。氢氧化钠（NaOH)注意！如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：1、在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。——制作肥皂的反应原理。2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。A、氢氧化钠（化学式：)

1、俗名：

造纸、制皂、制锅、精炼石油

３、个性①ＮaOH是一种白色固体。②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。三、碱的个性NaOH烧碱、火碱和苛性钠2、用途（）物质的性质物质的用途推测4、氢氧化钠用途

一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。（1）如何才能知道以应是否发生了呢？（2）你还能设计哪些装置来证明？少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。新知拓展小组讨论，小气球NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液CO2（3）请逐一简述出现的现象。

①

；②

；③

。气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③新知拓展还可设计下列装置来证明Ca(OH)2（二）、氢氧化钙

1.俗称：2.性状：熟石灰或消石灰；水溶液是石灰水。白色粉末状固体，取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？微溶于水，溶解度随温度的升高而

。减小具有一定腐蚀性。知识拓展生石灰

主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式:CaO，即生石灰，又称云石)。制取：将碳酸钙(CaCO₃)含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得：CaCO₃=

CaO+CO2↑Δ性质：生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化，与水反应(同时放出大量的热)，或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)₂】：CaO+H2O=Ca(OH)₂作用：1.可作填充剂2.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;3.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。4.还可用于耐火材料、干燥剂;3.氢氧化钙的化学性质

（1）与指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。（2）与某些非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+c、石灰浆粉刷墙壁原理a、鉴定CO2气体b、检验CO2的存在（3）与酸反应HCl+Ca(OH)2CaCl2=H2O+22H2SO4+Ca(OH)2CaSO4=H2O+2（农业上用来改良酸性土壤）（4）与某些盐反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+3223（用于制备少量可溶性碱——NaOH）CuSO4+Ca(OH)2CaSO4=Cu(OH)2+改良酸性土壤制漂白粉b、氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途建筑材料配制波尔多液树木上涂刷石灰浆新知讲解冬天到来的时候，树根基部位都要涂刷白色的石灰制剂？你知道这是为什么？涂石灰在园林管理上叫涂白，是树木过冬前采取的一种病虫害预防办法，能有效杀灭树干上的病虫，并阻断虫子下树入土越冬和冬眠苏醒后上树。白色的石灰水是在100斤水中加入20斤到40斤生石灰调成的石灰水。1、俗名：

白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。4、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.5、

Ca(OH)2

具有碱的共性B、氢氧化钙化学式：)Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2、用途（）中和酸性土壤、建筑材料３、个性防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而“变质”。思考：氢氧化钙固体为什么必须密封保存？思考：如何证明氢氧化钙是否已变质？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些共同的化学性质？指示剂非金属氧化物酸某些盐碱使石蕊变蓝酚酞变红盐+水盐+水盐+碱如何区别NaOH与Ca(OH)21、通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)22、滴入Na2CO3溶液，有沉淀产生的是Ca(OH)2放热的几种情况：1、浓硫酸稀释2、固体氢氧化钠溶解3、活泼金属与酸反应4、酸与碱中和反应5、生石灰与水反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。一、中和反应酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O实质：有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g（1）求NaOH变质后的生成物的质量;（2）求变质的NaOH的质量（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案：（1）1.06g(2)0.8g(3)10%本节重点：一、可溶性碱的共性1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。2、碱(溶)+非金氧==盐+水3、碱+酸==盐+水4、碱(溶)+盐(溶)==新碱+新盐二、有关氢氧化钠的一些问题1.变质：2.检验变质：3.除去杂质：

CO2+2NaOH＝Na2CO3＋H2O+Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

吸收空气中的CO2，生成Na2CO3样品滴加过量的稀HCl原因：碱溶液中都含共同的离子—

OH—3．碱+非金氧==盐+水1．与酸碱指示剂作用二、可溶性碱的