2024版化学大二轮（新高考）选择题标准练(二)

选择题标准练(二)1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是()文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.弦纹贯耳瓷壶答案C解析圆雕玉舞人和透雕重环玉佩均为玉器，其主要成分均为无机非金属材料，A、B错误；弦纹贯耳瓷壶是瓷器，主要成分为硅酸盐，D错误。2．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是()选项生产活动化学原理A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋可用来消毒B实践活动：红酒中加入适量SO2SO2具有漂白性C自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件下可发生水解反应D社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒乙醇具有还原性答案C解析白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒，故A不符合题意；红酒中加入适量SO2，是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B不符合题意；油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐可用于制造肥皂，故C符合题意；酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与乙醇具有还原性无关，故D不符合题意。3．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是()A．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子C．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性答案C解析天然气的主要成分是CH4，故A正确；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子，属于高分子，故B正确；发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝空气和水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故C错误；墨汁中含有的碳单质较稳定，故D正确。4．下列化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的结构简式：答案D解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；NaHCO3在水溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C错误。5．雌黄(As2S3，其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空间结构为正四面体形B．As2S3中只含有极性键，且为非极性分子C．若将上述反应设计成原电池，则NO2应该在正极附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤电子对数为eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确；由As2S3的结构图知，As2S3中只含有极性键，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；反应As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误。6．下列方程式与所给事实相符的一项是()A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A错误；明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时，SOeq\o\al(2－,4)完全反应生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正确；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C错误；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D错误。7．(2023·深圳市高级中学高三模拟预测)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨做制冷剂用作食品加工NH3易液化且汽化吸收大量的热B婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒银离子能使细菌的蛋白质变性C金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气熔点：Na<FeD用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃答案C解析液氨做制冷剂用作食品加工，是因为NH3易液化且汽化吸收大量的热，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故A不符合题意；婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒，是因为银离子能使细菌的蛋白质变性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故B不符合题意；金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(g)，和熔点：Na<Fe没有因果关系，故C符合题意。8．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．Y原子核外电子有5种空间运动状态C．简单氢化物的沸点：Z>Y>XD．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构答案B解析阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，图中Y形成2个共价键，Y的电子排布为1s22s22p4，Y为O；X形成4个共价键，X为C；Z形成1个共价键，Z为F；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为3，W为B，以此来解答。由上述分析可知，Y为O，同周期主族元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则同周期元素第一电离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C，故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8，电子排布为1s22s22p4，核外电子有5种空间运动状态，故B正确；水分子间氢键比HF分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子为BF3，其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．该配合物中Ru的配位数是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形答案B解析第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确；中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，故B错误；POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确。10．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是()A．用于循环的氢原子利用率为100%B．太阳能可作为反应①和②的能量来源C．反应①为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH4＋2H2OD．等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同答案A解析反应①为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH4＋2H2O，反应②为2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，氢原子部分进入甲烷，则用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误、C正确；水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同，D正确。11．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列说法错误的是()A．“反应1”是为了将I－转化为IOeq\o\al(－,3)B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气答案C解析“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将I－转化为IOeq\o\al(－,3)，A正确；“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正确；“反应3”中，Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；“反应4”中发生的反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确。12．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)＜v(正)答案D解析由图可知，升高温度，SCl2的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，ΔH>0，选项选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，SCl2的转化率为90%，则达平衡时，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确。13．下列实验对应的现象和结论都正确的是()选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性C向FeCl3溶液加入铜片溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3＋>I2答案D解析向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2＋，A错误；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋有还原性，B错误；向FeCl3溶液加入铜片发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论，氧化性：Fe3＋>I2，D正确。14．某水性钠离子电池电极材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋过程中，Fe2＋与Fe3＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．普鲁士蓝中Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶2B．格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6C．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根据化合价代数和等于0，可知Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶1，故A错误；根据晶胞图，格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6，故B正确；Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋，故C正确；根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8、CN－：24、Na＋：8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正确。15．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。下列说法不正确是()A．充电时，Mg极为阴极B．放电时，Li＋从Ⅰ室向Ⅱ室迁移C．放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大D．每消耗1molMg，电极a质量理论上增加14g答案C解析放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，a为正极，Mg为负极，所以充电时Mg为阴极，A正确；放电时Ⅰ室为负极区，Ⅱ室为正极区，阳离子向正极移动，即向Ⅱ室迁移，B正确；放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，消耗Li＋，且Li＋从Ⅰ室向Ⅱ室迁移，所以Li2SO4溶液的浓度不变，C错误；放电时Mg发生反应：Mg－2e－=Mg2＋，当有1molMg发生反应时，转移2mole－，电极a质量理论上增加2molLi＋，质量为14g，D正确。16．常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()A．当pH＝10时，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，对应2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂答案B解析随NaOH加入，依次发生反应：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH条件，eq\f(cH2A－,cH3A)＞eq\f(c