1.(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

．(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反响式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)__________。②C中总反响离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，答复以下问题：①电池的负极是__________(填“a〞或“b〞)，该极的电极反响是：__________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。答案：(1)①2H＋＋2e→H2↑增大②Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2↑B>A>C(2)①aCH4＋10OH－－8e→COeq\o\al(2－,3)＋7H2O②减小2.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是()A．;B.;C.;D.;答案:B3.氯气、溴蒸汽分别跟氢气反响的热化学方程式如下(、均为正值)：;;有关上述反响的表达正确的选项是()A.B.生成物总能量均高于反响物总能量C.生成1molHCl气体时放出热量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析:A项,因为比活泼,所以;B项,因为反响为放热反响,所以生成物总能量要低于反响物总能量;C项,生成1molHCl气体时放出热量;D项,因为HBr(g)→HBr(l)为放热过程,所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。答案:AD4.根据热化学方程式，分析以下说法中正确的选项是()A.反响放出的热量大于293.23kJ/molB.反响放出的热量小于293.23kJ/molC.1mol的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1mol的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和答案:D5．以下说法不正确的选项是〔〕A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反响不能自发进行，那么该反响的△Q<0C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。6．以下说法或表示法正确的选项是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)，Q<0可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+57.3，假设将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,2g完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为+285.8kJ解析:A.硫蒸气变成硫固体放出热量,所以前者放出热量多;B.由石墨转化成金刚石是吸热反响,所以石墨的能量低,石墨稳定;C.浓硫酸稀释会放出大量的热,所以含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ;D.2g为1mol,热化学方程式中的化学计量数为2,△Q应为571.6。答案:C7、氧化复原反响:Zn+NH4NO3——ZnO+N2+H2O。其中1mol氧化剂在反响中得到的电子数为()A.5molB.4molC.3molD.2mol解析:题中NH4NO3既为氧化剂,又为复原剂,起氧化作用的是NO3-氮由,故1mol氧化剂NH4NO3得到电子数为5mol。答案:A8、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:以下有关表达正确的选项是()A.发生复原反响的是C2O42-B.该离子方程式右侧方框内的产物是OHC.10molH参加反响时,电子转移5molD.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对解析:配平后的反响式为:2Mno4-+5C2O42-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O答案:D9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCI2反响的离子方程式为:3SnCI2+12CI-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCI62-+6M。关于该反响的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②复原性:Cl③每生成7.5gAs,复原剂失去的电子数为0.3mol④M为OH⑤SnCI62-是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③解析:从化合价着手可分析得出H3AsO3为氧化剂,SnCI2为复原剂,SnCI62-为氧化产物。此反响中Cl没有参与氧化复原反响,因而不能得出②的结论;此反响是在酸性条件下进行的,那么不可能生成碱,④错误。由价态变化情况分析得出,生成2molAs应转移6mol电子,再由比例关系得③正确。应选A项。答案:A10、(1)配平氧化复原反响方程式:(2)称取6.0g含的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加2滴酚酞试液,滴加0.25NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。②第二份溶液中滴加0.10酸性溶液至16mL时反响完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中复原剂的物质的量为mol。③原试样中的质量分数为的质量分数为。解析:利用得失电子守恒法来配平方程式:n=0.25mol/.020L=0.005mol。在配制的溶液中滴加紫色酸性溶液时混合液应为由无色逐渐变为紫色才能完全反响,利用方程式:5mol2mol由题意可知中的H和中的H都与NaOH溶液中和。中的和中的都与反响。设的物质的量为x的物质的量为y。那么

2H

H

即解得.答案:(1)52161028(2)①0.005②无色紫红色0.004③21%64%11、某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置:甲中是浓盐酸、乙中为固体、丙中是和KSCN混合溶液,丁中为NaOH溶液,翻开分液漏斗,使之反响:(1)反响过程中Cl、Mn、Fe复原性强弱顺序为。(2)丁装置的作用是,当有1molNaOH参与反响时有______________mol电子发生转移。(3)假设用代替写出与浓盐酸反响的化学方程式并用双线桥标注电子转移:。(4)本实验中是如何验证的氧化性的?________________________________________________。解析:根据反响，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性知。因有毒,所以丁装置的作用是吸收尾气。由知当1molNaOH参与反响时转移电子数为0.5mol。在氧化复原反响中,化合价变化遵循〞只靠近,不交叉〞的规律,所以电子转移为答案:(1)Fe(2)吸收尾气0.5〔4〕和KSCN溶液通入后颜色变红,说明有Fe生成,氯气氧化了Fe从而说明了氯气具有氧化性12、Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极〞或“负极〞)。(2)假设ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu2＋，最好选用以下试剂中的__________(填代号)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是__________。假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________g。解析：干电池锌(皮)作负极，炭棒作正极，假设电解质溶液中混有Cu2＋那么会形成Zn－Cu原电池而加快锌的腐蚀，在(3)中阳极：Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋电路中通过2mole－时，生成MnO21mol(87g)。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与复原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H＋＋2e－=H2↑8713、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是________。(2)装置乙中正极的电极反响式是________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大〞或“变小〞或“不变〞)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，那么A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C增重，即析出Cu，那么B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，那么A为正极，活泼性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。答案：(1)A－2e－＝A2＋(2)Cu2＋＋2e－＝Cu(3)变大(4)D>A>B>C14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用以下步骤：(1)写出一个能证明复原性Fe比Cu强的离子方程式__________________________，该反响在上图步骤________中发生。请根据上述反响设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。(2)分别写出上图步骤②、③相关反响的化学方程式：步骤②___________________________________________________________________。步骤③___________________________________________________________________。(3)上述过程回收的铜是