特岗教师招聘学科备考指导之化学

1分散剂——微粒分布在其中的物质（2）分类2.三种分散系的比3.胶（1）胶体的性质及应2现定解应1分散剂——微粒分布在其中的物质（2）分类2.三种分散系的比3.胶（1）胶体的性质及应2现定解应区别溶液和现介稳了胶体粒子聚集成更大的颗分散溶胶浊分散质粒子<11nm~100>100分散质粒子离子或小分分子或离子的集合大量分子或离子的集合外观特均匀、均匀、透明或半透浑浊、不均匀、不透稳定一定条件下稳定存不稳能否透过半能不不能否透过滤能能不实泥鉴无丁达尔现有丁达尔现静置分（2）胶体的制①e(OH)胶体液Fe(OH)3(胶体②Al(OH)3(胶体)：将明矾等铝盐溶于水（2）胶体的制①e(OH)胶体液Fe(OH)3(胶体②Al(OH)3(胶体)：将明矾等铝盐溶于水就制得了浓度较小的氢氧化铝胶Al(OH)3(胶体【经典例题】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电【答案】D。解析：A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的。B中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动。的运动是没有规律的项，溶液中溶质粒考点·阿伏加德罗常1mol0.012kg12C6.02×1023。N ，NN，N（粒子数）之间的关系为：n 。AAANn解题注意下是否为气体—不为气态无法n。②常见物质状态：SO3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气③特殊物质分子中原子个数，气体单质不一定是双原子分子（如惰性气体－④其他：离子水解、特殊物质中化学键的数目等，如某些离子或原子团（Fe3+、 在水溶液中发生水解使其数目减少，特殊氧化还原反应中转移电子数，P4（6P－P键）【经典例题】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是）3渗将胶体放入半透膜袋胶粒不能透过半透膜而分子、离子可以透过半精制胶体、血液透A1mol苯分子中含有碳碳双键的数目B.4gN2CO组成的混合气体中含有A1mol苯分子中含有碳碳双键的数目B.4gN2CO组成的混合气体中含有的原子数目为C标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1D.1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为含有的原子数目是14g/28g·mol－1×2=1mol，即为NA，B正确；C.标准状况下6.72LNO2是6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，NO2与水反应3NO+HO=2HNO+NO转移的电子数为0.2NA，C错误；D.ClO－是弱酸根，在溶液中水解，其数目小于NA，D错；故选B考点·离子反应方程式的书1.书写离子方程式的注意点（1）微溶物处理方式有三种情①出现在生成物中写化学式②做反应物，处于溶液状态写离子符③做反应物，处于浊液或固态时写化学式HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号（2） －HCO3、HS、HSO3等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写，强酸盐的酸式酸根离AlCl3溶液中滴加 溶液3=↓－NaOH溶液中滴加AlCl溶液= 2H322－Ca(HCO)NaOH溶液Ca+OH+HCO3=CO↓+H－3 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的+2H2O+CO3－2.离子方程式正误判断（1）观察物质的存在形式和产物是否正：Ca2++2OH+2HCO=C溶写“↑”，双水解都要写）用的是否恰当（3）是否遵守质量守恒和电荷守恒看是否漏掉了某些反应【经典例题】下列指定反应的离子方程式正确的是－ACuHNOCu+2H+NO3=uO↑+H+3 氯气溶于水=O－用CH3COOH溶解O+=H↑FeCl3溶液与Cu反应u=+【答案】D。解析：A.Cu溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离4－=+2NO↑+4HOA错误；B.氯－=+2NO↑+4HOA错误；B.氯气溶于水生成2和氯化氢，正确的离子方程式为2+H2O=H+l－+HOB错误；C.醋酸和碳酸钙都O2H=aO↑2OC错误；D.FeCl3Cu反应的离子方程式为2e+u=2+u，D正确；故选D考点·氧化1.氧化反应与还原反应关系氧化还原反应的计算依①化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）②各元素原子个数相等（质量守恒）③对于离子反应，反应前后电荷平衡（电荷守恒）④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数注意以下几个“不一定”，避免形成知识误区例如：氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中+5P无氧化性。VA③元素由化合态变为游离态不一定被氧化（还原），也可能被还原（氧化）④氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。如Cl2与H2O的反应，Cl2既表现KClO3+6HCl(浓=3C2↑3反应氧化性，又表现了还原性还原性又表现酸性既表⑤“剂强物弱”即氧化（还原）剂的氧化（还原）性比氧化（还原）产物强的规律不一（l+HO=H+HCO）【经典例题】向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到有沉淀（CuI）生成，溶变为棕色。再向反应后的混合物中不断通SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性5BSO2时，SO2I2反应，I2作还原KI溶液时，转1mole－1mol白色沉D白BSO2时，SO2I2反应，I2作还原KI溶液时，转1mole－1mol白色沉D白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有CKI2O4K=2O2I↓向反应后的混合物中不断通入SO2O2I=HO2I。A.2CuSO4+4KI=KO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+2uIO+2HO+I=HO+2HI012O2IOuI＞OABO2气体，反应方程式：O2+2O+I=HO+2HI01I2BuSO4KI溶2O+4K=2KO+2I↓+I22ol2molCuI，所1mole－1molCuI白色沉淀C正确；D.由上述分析及学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，D错误；故选C考点·元素【经典例题】短周期元是其内层电子总数的3X、Y、Z、W的原子序数依次增大原子的最外层电子原子的最外层2个电子，Z单质可制成半导体材料，WX属于同一主族。下列叙述正确的是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W6内同周期（从左到右同主族（从上到下原子半逐渐减逐渐增电子层结失电子能逐渐减逐渐增逐渐减逐渐增非金属逐渐减弱，如逐渐增强，如逐渐增强，如逐渐减弱，如氢化物的稳定逐渐增逐渐减主要化合（一般情况下最高正价数=族序酸性逐渐增强，碱性逐渐酸性逐渐减弱，碱性逐渐增原子半径的大小顺序化合物YX、ZX2、WX3中原子半径的大小顺序化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】B。解析：根据分析得出：XO，Y是Mg，ZSi，W是S，A.非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性W的强，Mg＞Si＞S＞O，rY＞rZ＞rW＞rXB正确；C.MgOC错误；D.Si＜SS价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；故选B考点·Fe2+和Fe3+的检考点·铁离子和铁在溶液离子反应方程式＋＋=＋反应类型：氧化还原反现象：溶液由棕黄色变为浅绿铁三（1）Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化Fe2+、①FeS、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化②Fe能Cl2、HNO3等强氧化剂氧化（2）Fe2+、Fe3+有氧化性，可以被还原剂还原为①当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为7溶液颜浅绿棕黄加碱溶白色沉淀→灰绿色→红褐红褐色无明显现象，加氯水后变（血）溶液变（血）红加苯酚溶无明显溶液呈紫色（FeCl3溶液②Fe3+C、CO、Al等还原为考点·镁、铝及其化1.2.氧化镁和氧化铝的性质及用8氧化工业制 ②Fe3+C、CO、Al等还原为考点·镁、铝及其化1.2.氧化镁和氧化铝的性质及用8氧化工业制 铝土重要物理性白色固体，熔点高，密度白色固体，熔点高，密度单镁铝物理性银白色固体，质软，密度1.738g·cm-6451090银白色固体，较软2467与非金属反 （发出耀眼白光 与沸水反 不反与酸反=↑H=↑在冷的浓H2SO4HNO3中钝与氧化物反 （剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体 （铝热反应与盐溶液反 Mg+2NH4= ==l与强碱反不反2Al+2OH-2H=O2↑存用可用来制造电缆、防锈油漆、食品包考点·酸碱中和反应实质=n(H+)=考点·酸碱中和反应实质=n(H+)=c酸﹒v酸c碱﹒v实验装置（以酸滴碱为例3.滴定操作步检漏——洗涤——润洗——装液移液（放液）——滴定指示剂——滴定终点——读数——重4.误差分析（以酸滴碱为例9步操Vc洗酸式滴定管未用标准溶液变偏学性OHO=()不溶解，也不反=O不反=O2O重要用制造耐火、耐高温器制造耐火、耐高温器材；工业冶炼考点·晶概晶胞的结一般来说，晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无间隙并排着无数晶胞，而且所有晶晶胞中原子数目的确定——均摊均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶胞为平行六面体的晶体中粒子个数比法是1（1考点·晶概晶胞的结一般来说，晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无间隙并排着无数晶胞，而且所有晶晶胞中原子数目的确定——均摊均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶胞为平行六面体的晶体中粒子个数比法是1（1）881（2）441（3）22（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶【经典例题】如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与 体结构相似，则该化合物的化学式为碱式滴定管未用待测溶液变偏锥形瓶用待测溶液润变偏锥形瓶洗净后还留有蒸馏不无影取放出碱液的滴定管开始有气泡放出液体后气泡消变偏滴酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消变偏振荡锥形瓶时部分液体溅变偏部分酸液滴出锥形瓶变偏溶液颜色较浅时滴入酸液过快停止滴定后反加一滴氢氧化钠溶液无变变偏读变偏变偏两次滴定所消耗酸液的体积相差太无法判【答案】A。解析：根据图知，黑色小球为单个离子，应该是钾离子，白色小1【答案】A。解析：根据图知，黑色小球为单个离子，应该是钾离子，白色小111根离子，该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4，过氧根离子个数=1+12×=4824和过氧根离子个数之比=4:4=1:1，其化学式KO2，故A考点·键的极性与分子的极【经典例题】下列物质中，属于非极性分子是夹缝中，2H2O的连线中点，在书性分子，故C错误。D.氨气是立体的三角锥形，它的正电荷中心不能和负电荷中心重合，概键的极分子的极含极性键和非极性极性分子和非极性分决定因是否由同种元素原子形极性分子和非极性分联以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子以极性键结合的双原子分子一定是极性分以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定说键有极性，分子不一定有以它的极性就不能抵消，是极以它的极性就不能抵消，是极性分子，故D错误；故选B2.影响反应速率的因素（外因（1）溶液的浓度：增加反应物的浓度，反应速率增温①对可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度②降低温度，正逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度压对气体反应体系，有以下几种情充入气体反应物→浓度增大→速率加充入“惰性气体”→总压强增大，但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应不c.恒温恒压时：充入“惰性气体”→体积增大→各反应物质浓度减小→反应速率减催化催化剂能够降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度的提高正逆反应率【经典例题】下列措施不能使产生氢气的速率加快的是A.用锌片替换铁片与稀硫酸C.用铁粉替换铁片与稀硫酸B.将铁片与稀硫酸反应的温度升D.用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反【答案】D。解析：A.锌比铁活泼，与稀硫酸反应更剧烈，故 不选；B.加热，活化子的百分数增大，反应速率加快，故 不选；C.不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触积，反应速率加快，故C不选；D.浓硝酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，确。故选DD的方式不积，反应速率加快，故C不选；D.浓硝酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，确。故选DD的方式不考点·化学平衡的标列举反 ①各物质的物质的量或物质的量分数一平②各物质的质量或质量分数一平③各气体的体积或体积分数一平④总体积、总压强、总物质的量一不一定速率的关mmolAmmolA，平nmolB，同时消耗了pmol平ν（正）不一定等于ν（逆不一定nmolB，同时消耗了qmol不一定⑤单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的平压 时，总压强一定（其他条件平 时，总压强一定（其他条件一定不一定分子质①混合气体的平均相对分子质量一定 平②混合气体的平均相对分子质量一定 不一定温平体系的密密度一不一定颜含有有色物质的体系颜色不再变平考点·盖斯依据所得考点·盖斯依据所得的新反应或新过程的 可以比较运算前的各 的大小，这种方法称为盖斯定律法【经典例题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热解的化学方程式为CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断确的是【答案】B。解析：CuSO4·5H2O(s)溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0式可写=uOaquO为放热过程，可知△H2＜0，反应式=uOaq）（）可以得到uO5O()=uSO()+5HO()根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，再结△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞0，且△H3＞△H1，即△H1＜△H3，故B正确；AH2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，故A错误；C选项，△H3=△H1-△H2，即△H1=△H3+△故C错误选项，△H1＞0和△H2＜0，则△H1-△H2＞△H1+△H2，因＜△H3，故错误；故选B考点·盐类水解的规H+或OH－有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解盐的类实是否水溶液水解的离酸碱考点·盐类水解中的三大守1.电荷守NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3考点·盐类水解中的三大守1.电荷守NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(OH＋2c(CO3—－2.物料守恒（元素守恒质的量总是S原子物质的量的2倍。根据物料守恒，必然有：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2cH2S)c(H＋)＝c(OH－)Na2S溶液中的质子转移示意图c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)c(H3O＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c【经典例题】常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入－1NaOH溶液，pHNaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是pH=5时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHpH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定NaClKNO3、不水中NH4ClCuSO4、水4酸Na2SNa2CO3水S2—、CO2—、HCO 碱c(H+)＞c(OH)，根据电荷守恒可知：c(CHCOOc(H+)＞c(OH)，根据电荷守恒可知：c(CHCOO－)A正确；B.pH=5的溶液呈酸性，＞c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CHCOO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故正确C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；D.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积大于20.00mL，故错误；故选D考点·电化装原电电解实原使氧化还原反应中电子作定向移形成条①电极：两种不同的导体相连②电解质溶液：能与电极反①电源②电极（惰性或非惰性③电解质（水溶液或熔化态反应类自发的氧化还原反非自发的氧化还原反电极名由电极本身性质决定由外电源决电极反n-2=n（）正极：2H+2e－=H2↑（还原反应）-阴极：Cu2++2eCu（还原反应）阳极：2Cl=电子流负极→正电源负极→阴极；阳极→电源正电流方正极→负电源正极→阳极；阴极→电源负能量转化学能电能→化学应①抗金属的电化腐蚀②实用电①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀；Al【经典例题】三室式电渗析法处理Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，abcd均为离子交换膜，在直流电场【经典例题】三室式电渗析法处理Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，abcd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋SO42可通过离子交换膜，－两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确是该法在Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4SO4pH2HO4e=O＋4H负极区溶液C.负极反D.当电路中通【答案】A。解析：A.直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和 可通过离子交换膜4而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧NaOH和HO4AB动，氢氧根离子放电pH减小，故B错误；.负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成CD1ol4ol1ol时，会有0.25molO2生成，故D错误。正确答案为A考点·金属的腐蚀与1.金属腐蚀的类2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区电化学腐蚀类吸氧腐析氢腐条水膜酸性很弱或呈中水膜酸性较正极反O2+4e－+=2H++=负极反Fe=+Fe=+腐蚀作是主要的腐蚀类型，具有广泛发生在某些局部区域化学腐电化学腐一般条金属直接和强氧化剂接不纯金属，表面潮反应过氧化还原反应，不形成原因原电池反应而腐有无电无电流有电流反应速电化腐蚀＞化学腐结使金属使较活泼的金属腐3.金属的电化学防牺牲阳极的阴极保护外加电流的阴极保3.金属的电化学防牺牲阳极的阴极保护外加电流的阴极保护此法应用电解原理，让被保护金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，两者都存在于电解质（成为阴极而受到【经典例题】在雨水较多的地方，铁钉易发生腐蚀，关于铁钉发生的吸氧腐蚀，说法确的是铁钉在强酸条件下发生吸氧腐 C.铁钉发生吸氧腐蚀的正极反应为：2H2O+O2+4e=4OH－【答案】C。解析：.铁钉在强酸条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B铁钉发生吸氧腐－2=+B2HO+O2+4－=4OH－C正确；D.()、正极)电池，故D错误；故选C考点·简单有机化合物的命习惯命名习惯命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三……异构体用系统命名法命名两类有有机物的种类繁多，命名时总体可分为不含官能团和含有官能团的两大类。原则长、二多、三近”。关键是掌握确定主链和编号的原则命名时的注意点无官能有官能类烷烯、炔、卤代烃、烃的含氧衍生主链条碳链最长，同碳数支链最含官能团的最长碳编号原(小)取代基官能团最近、兼顾取代基尽量名称写支名异，简在支位―支名―官位―母符号使数字与数字间用“，”,数字与中文间用“一”，文字间不用任何符（1）如果有两条以上相同碳原子数的碳链时，则要选择支链最多的一条为主链。如（1）如果有两条以上相同碳原子数的碳链时，则要选择支链最多的一条为主链。如正确命名为：2-甲基-3-乙基戊（2）如果有两条主链碳原子数相同，最小定位也相同，则应选择取代基所连接的碳子的号码数之和为最小。如正确命名为2，2，3，6-四甲基庚烷，（不能称2，5，6，6-四甲基庚烷【经典例题】用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是）2，3-二甲基-3-乙基2，2，3，4-四甲基己对二甲2，4，4-三甲基【答案】B。解析：A.52，3，3-三甲基戊烷，故A错误；B.6BC.对二甲苯不是系统命名，用系统命名法得到名称为14二甲基苯，故C错误；选取含碳碳双键在内的最长碳链5个碳，离碳碳双键进的一端编得到名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯，故D错误；故选B考点·同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比内比较的象分子结性质子数相同、中子数不同的核素（原子）互称为核素（H、D、电子排布相物理性质不化学性质【经典例题】重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的A.氘（D）原子核外有【经典例题】重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的A.氘（D）原子核外有2个电为1molB.HDD.18gD2O【答案】B。解析：氢有三种同位素即氕（氢H）、氘（重氢D）、氚（超重氢T）。A.有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；HD质子数均为1，中子数不同，故互为同位素，B正确。C.同素异形体是指同种元素组成的不同单质，H2D2是同种单质，C错。D.氘（D）的质子数112D2O的相对分子质量=2×2+16=2018g的物质的量为18g/20g·mol=0.9mol，D错误考点·同分异构体的1.烷烃：烷烃只存在碳链异C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4如3同位不同同一元素组成的不同单质，称这种元素的同素异单元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨与金刚石、O2单质的组成结构不物理性质不化学性质相结构相似，分子组成相差一个或CH2原子团的有机物，互称为同有机化合不能团类型与物理性质不化学性质相分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体有机化合相不物理性质不物分子式和结构式相同的相相相2C4H10O的（醇类）CHCHCHCHCHCH323 、HC CHCHCHCHCHOH、2C4H10O的（醇类）CHCHCHCHCHCH323 、HC CHCHCHCHCHOH、 3333.芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、3种。C8H10属于苯的同系物有：、。CH3B.7【经典例题】分子式A.6的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有C.8D.9【答案】D。解析：组成为H4的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为CH2H2H3或CH(H)2，它们连接在苯环上又有6间、对三种情况，共有9种，故选D考点·化学反应进行的焓判许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向，绝大多数放热反应H<0）都能自发进行，且放出的热量越多，反应越完）熵判ΔS>0，则为自发反应，且ΔS越大，越有利于反应自发进行。对同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，而液态时的熵又大于固态时的。 Sg>Sl>Ss反应自发性的判断依ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行【经典例题根据所学知识判下列反应在所有温度下都不自发进行=)=O)△2)=H)2)=H)=【答案】B。解析：A.△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T·△S可知，一般温度下都能满足△H-T·△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B.△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T·△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C.△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T·△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D.△H＞0，△S＞0，在较高温度满足△H-T·△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选B考点·银镜反a.实验中设计的主要化学反应简要表示为[g(NH]O（氢氧化二氨合银，它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而g+被还原成金属银附着在试管壁上，形成银镜，因此这个反应叫ANO3实验条件是水浴加热，不能直接加热煮试管上的银镜可用稀HNO3洗去考点·常见有机物的类代表主要化学性烷①点燃生成二氧化碳和水②在光照条件下跟氯气发生取代反烯CH3-①点燃生成二氧化碳和水；使酸性KMnO4溶液褪②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反③加聚反炔CH3-C≡C-①可燃性，生成二氧化碳和水；使酸性KMnO4溶液褪②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反苯①和液溴反应生成溴苯②与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基考点·常见烃的含氧衍生类代表主要化学性醇①跟活泼金属反应生成②跟氢卤酸反考点·常见烃的含氧衍生类代表主要化学性醇①跟活泼金属反应生成②跟氢卤酸反应生成卤代烃③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃④催化氧化为醛⑤与羧酸反应生成酚①弱酸性②与浓溴水发生取代反应FeCl3溶液呈紫色④易被氧醛H2加成生成醇②可被氧化剂（O2、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为③加成反苯的同系①使酸性KMnO4溶液褪②与浓硝酸反应生成三硝基甲苯卤代①与强碱的水溶液反应生成②与强碱的醇溶液反应生成醇①跟活泼金属反应生成②跟氢卤酸反应生成卤代烃③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃④催化氧化为醛⑤与羧酸反应生成酚①弱酸性②与浓溴水发生取代反应FeCl3溶液呈紫色④易被氧醛H2加成生成醇②可被氧化剂（O2、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧①具有酸的通性②酯化反应③能与含— 的物质脱去水生成酰胺（肽键酯发生水解反应，生成羧酸糖（葡萄糖①银氨溶液反应析出银②与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色【经典例题】中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新【经典例题】中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖。已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是化学式为NaOH溶液发生反与H2O2含有相似结构，具有杀菌作可以由青蒿低温萃取而【答案】A。解析：A.C15H22O5，A错误；B.青蒿素中含有酯基可以发生水解反应，能与NaOH溶液反应，B正确；青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，因此）含有相似结构，具有杀菌作用正确；D.用乙醚为溶在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原考点·葡萄分子结葡萄糖分子式为CHO6，结构简式为HOH(HOH)HO，它是一种多羟基醛，属于手性分子。果糖的分子式为H1O6，结构简式为HH(HOH)3OCHOH，是一种多羟物理性葡萄糖是白色晶体，熔点是146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不10105化学性羧①具有酸的通性②酯化反应③能与含—NH2物质缩去水生成酰胺（肽键酯发生水解反应，生成羧酸氧化反应a.C6H12O6+6O2OOb.葡萄糖被银氨溶液或者新制氢氧化铜氧化反应a.C6H12O6+6O2OOb.葡萄糖被银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液氧 ↓以上特征反应可用于鉴别葡萄糖②发酵生成酒精【经典例题】葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的 A.静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2H2OC.葡萄糖是自然界分布最广泛的单D.结构简式为成，在体内完全氧化生成CO2H2OA不符合题意；B.葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，合题意；D.葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO，D符合题意；故D考点·常见离子的检离检验试实验现H2SO4生成不溶于稀HNO3的白色KSCNNaOH溶液变红色或生成红褐色NaOHKSCN生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色沉通入氯气后，加入KSCN溶液，溶液变红色紫色石蕊试试液变HCl生成不溶于稀HNO3的白色+NaOH加热后产生刺激性气味的【经典例题】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的 【答案】B。解析：本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。项2【经典例题】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的 【答案】B。解析：本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。项23－＋Ag244的为I2，即原溶液中含有I－；C项观确定是否含有＋4考点·常见气体的检气试剂或操爆鸣实验、吹肥皂泡并点CuO并将产生的气体通过无水无水硫酸铜粉末变操现结ABaCl2生成白色沉原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静下层溶液显紫原溶液中有C火焰呈黄原溶液中有Na＋D试纸不变原溶液中无4用铂丝蘸其溶液在酒精灯火焰上火焰呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃AgNO3溶液和稀生成不溶于稀HNO3的白色AgNO3溶液和稀生成不溶于稀HNO3的淡黄色沉AgNO3溶液和稀生成不溶于稀HNO3的黄色SO4－BaCl2溶液和稀生成不溶于稀HCl的白色沉SO3－BaCl2溶液和稀生成溶于稀HCl的白色沉淀，放出刺激性气味气－HCl和澄清石灰放出无色无味气体，使澄清石灰水变浑HCO3BaCl2溶液，石灰水不生成白色沉淀，遇酸放出无色无味的气体，使澄灰水变CuSO4Cu（NO3）2液氯水或溴加少量CuSO4或Cu（NO3）2溶液产生黑色沉淀滴水或溴水，产生黄色沉AlO2稀盐边滴加稀盐酸边振荡，开始有白色常常产当稀盐酸过量时，沉淀又带火星的木品红褪迅速变成红褪澄清石带火星的木品红褪迅速变成红褪澄清石产生气体通入澄清石灰石灰水变浑考点·常见气体混合物【经典例题】下列气体除杂（括号内为杂质）所用试剂错误的是A.Cl2（HCl）：饱和食盐C.SO2（HCl：Na2SO3B.H2（H2S、HCl、H2O）：碱石D.CO2（H2S：CuSO【答案】C。解析：A.氯化氢极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体正确；C.SO2SO2中的氯化氢，C错误；D.硫酸铜溶液吸收H2S生成硫化铜和硫酸，因此可以除去CO2中的H2S气体，D正确。混合除杂试反应的方程分离方CuSO4=H4洗NH3+O=4洗NaClCl2NaCl饱和溶液中溶解度洗NaHCO32NaHCO3+=HO↑洗NaHSO32NaHSO3+l=aH洗NaHCO32NaHCO3+O=NOHO洗CuO+CO=—饱和石=HO洗灼热铜2Cu+O2=—H4溴 洗第二部大学化学部考点·四个名内第二部大学化学部考点·四个名内主量子数主量子数表示电子出现最大几率区域离核的远近（电子层）n的取值1，2，3……n等正整数，目前只取至7n值表示一个电子层，对应的电子层符号为K，L，M，N，O，P，Q角量子数角量子数表示电子亚层和能级，也可以描述原子轨道（或电子云）的形状nl值，即0，1，2，3……（n－1。l＝1p态，其原子轨道（或电子云）为哑铃形；磁量子数磁量子数表示原子轨道在空间的伸展方当l＝1时，m＝0，1，m有三个取值，表示p态轨道有三个空间取向，x轴方向伸展的px轨道ypy轨道z轴方向伸展的称pz轨道；磁量子数与电子能量无关。nl相同仅m这种能级相同的轨道称为简并轨道（或称等价轨道。如p亚层有三条简并px，py，pz；ddxy，dxz，dyzd22d2x- 自旋量子自旋量子数ms用于表示电子自旋的运动方向 自旋量子数共有两种取值，顺时针方向为 ，逆时针方向为 电子处于 或 状态时所具有的能量相同 【经典例题】不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是121A.4，0，0，+2122【【经典例题】不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是121A.4，0，0，+2122【答案】B。解析的取值是正整数，n=1，2，3，……；l的取值为0，1，…，n-m的取值为0，±1，±2，±3，...±l；ms为自旋量子数，取值为±1/2。经分析，本题B合理，Bm0，为-1考点·几何构型的判根据VSEPR理论，会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型1.确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到：价层电子对数=（中心原子电子数+配位原子提供电子数－离子代数值式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和原子提供电子为零2.根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方3.把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型常见分子构型归纳为下表价层电子对分子结几何构几何构型实2直线3平面三CO2－，NO－ V形（角形NO2，NO－，SO224四面NH+，PO3－， SiO4电子23456电子对的排直平面三四面三角双八面【经典例题】下列分子或离子中，几何构型是不同于其他三个的是++－【经典例题】下列分子或离子中，几何构型是不同于其他三个的是++－+－233对孤电子对在三角双锥的正三角形位置，两个配原子I位于双锥的纵轴上，三对孤电子对 为直线形；3BeCl2价层电子对数2，直线形，故选CI价层电子对数为（7+2－1）/2＝4，V字形－考点·缓冲溶概pH缓冲原缓冲作用的典型的缓冲典型的缓冲溶液由一对浓度接近的共轭酸碱组成，组成缓冲溶液的两种物质（共轭对）称为缓冲对或缓冲系。如：HAc~Ac－、 ~NH3+常见的缓冲对体系弱酸及其对弱碱及其对多元弱酸及其次级酸式盐及其【经典例题】下列哪组物质可以配制成缓冲溶液的是C.NH4Cl—A.NaH2PO4--D.HAc--B.H3PO4--【答案】C。解析：缓冲溶液中必须要有共轭酸碱对的存在，磷酸盐缓冲溶液，可磷酸与氢氧化钠的反应，达到溶液中生成共轭酸碱对的目的三角HO+，SO2－，ClO －V形（角形SCl2，NH2考点·标准电极电势的（1）判断氧化剂氧化性与还考点·标准电极电势的（1）判断氧化剂氧化性与还原剂还原性的强在e=M电极反应中，Mn+为物质的氧化型，M=还原型=2例1=0.54V=22=1.07V＋=3=1.36因φ3＞φ2＞φ1，所以，氧化能力Cl2＞Br2＞I2，还原能力Cl－＜Br－＜I－选择氧化还原反应的氧化剂和还原剂根据大小可选择适当的氧化剂或还原剂，使之选择性地氧化或还原某些物判断氧化还原反应进行的方向对于由氧化还原反应组成的原电池，如果正极－φ负极＞0，则该反应可自发进行；如果正极－φ负极＜0，则反应不能自发进行判断氧化还原反应的先后顺序计算反应平衡常数和溶度积常数考点·基准物基准物质是指用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质应符合下列要求（1）试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，如等，其结晶水的含量均应符合化学式试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上（3）性质稳定，不易与空气中的O2及CO2反应，亦不吸收空气中的水分试剂最好有较大的摩尔质量，以减小称量时相对误试剂参加滴定反应时，应按反应定量进行，没有副反常用的基准物质有纯金属和纯化合物。如银、铜、锌、铝、铁、钴、镍等纯金属钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物【经典例题】为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是【答案】D。解析：基准物质必须符合下列要求：①物质必须具有足够纯度，其纯度要求达99%以上，而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度；②物质的组成（包括其结生其它化学变化；④具有较大的摩尔质量分子量不固定，可能含有部分结晶水，溶液性质不稳定，因此不能作为基质；Na2SO4分子量不固定，也可能含有部分结晶水；FeSO4·7H2O组成中结晶水含量不恒标定高锰酸钾溶液的浓度，宜选择的基准物质是草酸钠，因此选择标定高锰酸钾溶液的浓度，宜选择的基准物质是草酸钠，因此选择草酸钠考点·分子分子的偶极极性分子的偶极矩为永久偶极。分子在外电场的作用下产生的偶极为诱导偶极。分子由分子间作用力－－范德华范德华力是一种近程力，随着分子间距离的增大而迅速减小。与共价键不同，分子用力没有方向性和饱和性【经典例题】下列化合物中，只需要克服色散力就能使之沸腾的是【答案】C。解析：共价化合物在沸腾时需破坏分子间的作用力。分子间的作用力包括取向力、诱导力、色散力和氢键。非极性分子之间只有色散力而没有其他作用力。I3是极性分子，分子之间存在取向力、诱导力和色散力；HF分子之间除了存在取向力、诱导力和色散力之外，还存在氢键；H2OHF相似；只有SiCl4是非极性分子，分子间只存在色散力。能斯特方程（Nerst）及其推导设有一氧化还原反应其反应方程式如下b=+根据等温方程式＋RT因=－nFEϴ，则－nFE=－nFEϴ＋RT，则此式即为电池电动势的能斯特方T=298K时【经典例题】下列电对中，电极电势与溶