2024创新方案一轮第七章-第三节化学平衡的移动化学反应进行-一卷冲关的课后练案_第1页
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文档简介

一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1.以下可逆反响到达平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是()A.2AB(g)A2(g)+B2(g)ΔH>0B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C.A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH<0解析:A项,加压平衡不移动,升温平衡向右移动,故正确;B项,加压平衡向右移动,升温平衡向左移动,最后结果不确定;C项,加压平衡向左移动,升温平衡向右移动,结果也不确定;D项,加压平衡不移动,升温平衡向左移动,故不正确。答案:A2.在图中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。假设将中间活塞翻开(如以下列图),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的以下说法不正确的选项是()A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增加的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意知ΔH=0,ΔS>0,所以ΔH-TΔS<0。可知该过程为自发过程,其逆过程不能自发进行,即不可逆。答案:D

3.(2024·东茂名模拟)Cl2和H2O(g)在一定条件下到达以下平衡:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0。以下条件X改变时,Y的变化符合以以下列图曲线变化的是()XYA恒容下,参加O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D参加催化剂O2的物质的量解析:A中增大生成物浓度,平衡逆向移动,即HCl的浓度减小;B中升温平衡正向移动,K增大;C中增大容器体积,平衡向气体总体积增大方向移动,即正向移动,HCl的物质的量增大;D中使用催化剂平衡不移动。答案:A4.(2024·烟台模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反响:2AB(g)+2C(g),且到达平衡。当升高温度时气体的密度增大,那么以下表达中正确的选项是()A.升高温度,正反响速率增大,逆反响速率减小B.假设正反响是放热反响,那么A为气态C.物质A一定为非气态,且正反响是吸热反响D.假设向容器中充入惰性气体,那么平衡向右移动解析:升高温度,正、逆反响速率均增大,A错;升高温度,气体的密度增大,由于容器的容积不变,那么容器内气体的质量一定增大,那么平衡只能向正反响方向移动,且A一定为非气体,B错;C对;假设向容器中充入惰性气体,虽然容器的压强增大,但各反响物的浓度不变,平衡不移动,D错。答案:C5.(2024·安徽高考)电镀废液中Cr2Oeq\o\al(2-,7)可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4):Cr2Oeq\o\al(2-,7)(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反响达平衡后,改变横坐标表示的反响条件,以下示意图正确的选项是()解析:此题考查化学平衡及图像分析,意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反响放热(ΔH<0),升温平衡逆向移动,平衡常数K减小,A项正确;B项pH增大时,c(OH-)增大,平衡正向移动,Cr2Oeq\o\al(2-,7)转化率升高,B项错误;温度升高,化学反响速率增大,C项错误;c(Pb2+)增大时,平衡正向移动,n(Cr2Oeq\o\al(2-,7))减小,D项错误。答案:A6.(2024·合肥模拟)COCl2俗称光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反响为:COCl2(g)eq\o(,\s\up15(催化剂))CO(g)+Cl2(g)ΔH<0以下有关说法正确的选项是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率B.当反响达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时,反响到达平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反响的平衡常数增大解析:使用催化剂可以加快反响速率但是不能提高反响物的平衡转化率,A错;恒温恒压下充入氩气,相当于减压,反响正向进行可以提高反响物的转化率,B正确;生成一氧化碳和氯气都表示正反响速率,不能作为是否到达平衡的判断依据,C错;该反响为放热反响,升温平衡逆向移动,平衡常数减小,D错。答案:B7.(2024·湖南“十二校〞联考)可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同时符合以下两图中各曲线规律的是()A.a+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a+b<c+dT1<T2ΔH<0解析:由图甲可知T2先达平衡,那么T2>T1,T2→T1温度降低,生成物浓度增大,说明降温平衡向正反响方向移动,那么正反响为放热反响,ΔH<0;由图乙,达平衡(v正=v逆)后增大压强v正>v逆,说明平衡向正反响方向移动,那么正反响是气体分子数减小的反响,a+b>c+d,B对。答案:B8.对于到达平衡的可逆反响:X+YW+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反响速率变化的情况如以下列图。以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是()A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体解析:由图像可知,增大压强,正、逆反响速率都加快,但正反响速率增大程度大于逆反响速率增大程度,可见化学平衡向正反响方向移动,即正反响是一个体积缩小的反响。A项,假设W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体,不符合图像;B项,X、Y均为气体,W、Z中只有一种是气体,符合图像;C项,X、Y或W、Z中均只有一种为气体,那么加压平衡不移动,不符合图像;D项,假设生成物均为液体或固体,那么加压时逆反响速率不发生变化,不符合图像。答案:B

9.反响N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如以下列图。以下说法正确的选项是()A.由图可知B点时平衡常数与C点时相同B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.A、C两点气体的平均相对分子质量:A<CD.保持容器体积不变,再充入N2O4气体,平衡逆向移动解析:由于B点和C点对应的温度不同,因此平衡常数也不同,A错。由A→C的过程,为增大压强的过程,假设平衡不移动,那么颜色加深,根据靳夏特列原理,平衡移动只能减弱这种改变,故C点混合气体的颜色深,A点浅,B错。保持容器体积不变,再充入N2O4气体,相当于增大反响物浓度,化学平衡应向正反响方向移动,D错。答案:C10.(2024·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反响,到达平衡时,H2的转化率为25%,那么平衡时氮气的体积分数接近于()A.5% B.10%C.15% D.20%解析:此题考查化学平衡的计算,意在考查考生的计算能力。N2+3H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2/324/3平衡物质的量/mol4/364/3同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比,故平衡时氮气的体积分数为eq\f(4/3,4/3+6+4/3)×100%≈15%。答案:C二、非选择题(此题包括4小题,共50分)11.(8分)反响A(s)+2B(g)2C(g)在密闭容器中到达平衡。(1)假设升高温度能使C的物质的量减少,那么正反响是________热反响;(2)假设增加A的物质的量,平衡________移动;(3)假设增大压强,那么平衡________移动;(4)假设增加C的浓度,那么B(g)的转化率________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。解析:(1)升温时C的物质的量减小,说明平衡向逆反响方向移动,故正反响为放热反响。(2)A为固体,增加A的用量,A的浓度不改变,平衡不移动。(3)该反响为体积不变的反响,加压,平衡不移动。(4)增大C的浓度,使平衡向逆反响方向移动,B的转化率应减小。答案:(1)放(2)不(3)不(4)减小12.(14分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了全国的普遍重视,目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇,一定条件下发生反响:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反响进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。(1)关于该反响的以下说法中,正确的选项是________。A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0(2)该反响平衡常数K的表达式为__________________________________________。(3)温度降低,平衡常数K________(填“增大〞“不变〞或“减小〞)。(4)为探究反响原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反响开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反响速率v(H2)=________mol·L-1·min-1,氢气的转化率为________。(5)以下措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。A.升高温度B.参加催化剂C.将H2O(g)从体系中别离出来D.再充入1molCO2和3molH2E.充入He(g),使体系内总压强增大解析:由图可知该反响物的总能量高于生成物的总能量,所以该反响属于放热反响,所以降低温度,平衡向正反响方向移动,生成物的浓度增大,反响物的浓度减小,平衡常数增大;反响过程中消耗的CO2与H2的物质的量之比为1∶3,故消耗n(H2)=3×(1mol-0.25mol)=2.25mol,v(H2)=2.25mol÷(1L×10min)=0.225mol·L-1·min-1,氢气的转化率为(2.25mol÷3mol)×100%=75%。(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大,需改变条件,使平衡正向移动。升高温度,平衡逆向移动,故A项不正确;参加催化剂,只能改变到达平衡的时间,不影响平衡移动,故B项不正确;将H2O(g)从体系中别离出来,平衡正向移动,C项正确;再充入1molCO2和3molH2,相当于增大压强,平衡正向移动,D项正确;充入He(g),对反响体系各物质浓度没有影响,平衡不移动,故E项不正确。答案:(1)C(2)eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)(3)增大(4)0.22575%(5)CD13.(12分)(2024·东城模拟)现有反响:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在850℃时,K=1。(1)假设升高温度到950℃,到达平衡时,K________1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞(2)在850℃时,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2,那么:当x=5.0时,上述反响向________(填“正反响〞或“逆反响〞)方向进行。假设要使上述反响开始向正反响方向进行,那么x(3)在850℃时,假设设x=5.0和x=6.0,其他物质的投放量不变,当上述反响到达平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,那么a________b(填“大于〞、“小于〞或“等于〞解析:(1)对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),正反响为放热反响,升高温度平衡逆向移动,K变小。(2)当x=5.0时,依据Q=eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)那么有Q=eq\f(5.0×1.0,3.0×1.0)>1,此时生成物的浓度偏大,而在同一温度下平衡常数保持不变,那么必然随着反响的进行,生成物的浓度降低,平衡逆向移动;假设要使平衡正向移动,那么有Q=eq\f(x×1.0,3.0×1.0)<1,即x<3时,可使平衡正向移动。(3)可逆反响在一定条件下到达化学平衡:当x=5.0时,由(2)知平衡逆向移动:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始(mol)1.03.01.05.0转化(mol)nnnn平衡(mol)1.0+n3.0+n1.0-n5.0-n那么有(1.0-n)(5.0-n)÷[(1.0+n)(3.0+n)]=1,解得n=1/5,那么氢气的体积分数为a%=[(5.0-n)÷10]×100%=48%;同理可得:当x=6.0,b%≈52%。答案:(1)小于(2)逆反响x<3(3)小于14.(16分)(2024·上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成以下填空:(1)在地壳深处容易有________气体逸出,在地壳浅处容易有________沉积。(2)如果上述反响的平衡常数K值变大,该反响________(选填编号)。a.一定向正反响方向移动b.在平衡移动时正反响速率先增大后减小c.一定向逆反响方向移动d.在平衡移动时逆反响速率先减小后增

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