2024创新方案一轮第七章-第三节化学平衡的移动化学反应进行-一卷冲关的课后练案

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下可逆反响到达平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0解析：A项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；B项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；C项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；D项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。答案：A2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。假设将中间活塞翻开(如以下列图)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的以下说法不正确的选项是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，所以ΔH－TΔS＜0。可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆。答案：D

3.(2024·东茂名模拟)Cl2和H2O(g)在一定条件下到达以下平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g)＋O2(g)ΔH>0。以下条件X改变时，Y的变化符合以以下列图曲线变化的是()XYA恒容下，参加O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D参加催化剂O2的物质的量解析：A中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即HCl的浓度减小；B中升温平衡正向移动，K增大；C中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl的物质的量增大；D中使用催化剂平衡不移动。答案：A4．(2024·烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反响：2AB(g)＋2C(g)，且到达平衡。当升高温度时气体的密度增大，那么以下表达中正确的选项是()A．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B．假设正反响是放热反响，那么A为气态C．物质A一定为非气态，且正反响是吸热反响D．假设向容器中充入惰性气体，那么平衡向右移动解析：升高温度，正、逆反响速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，那么容器内气体的质量一定增大，那么平衡只能向正反响方向移动，且A一定为非气体，B错；C对；假设向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反响物的浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C5．(2024·安徽高考)电镀废液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是()解析：此题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反响放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化率升高，B项错误；温度升高，化学反响速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))减小，D项错误。答案：A6．(2024·合肥模拟)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反响为：COCl2(g)eq\o(,\s\up15(催化剂))CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0以下有关说法正确的选项是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率B．当反响达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反响到达平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大解析：使用催化剂可以加快反响速率但是不能提高反响物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反响正向进行可以提高反响物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气都表示正反响速率，不能作为是否到达平衡的判断依据，C错；该反响为放热反响，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案：B7．(2024·湖南“十二校〞联考)可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合以下两图中各曲线规律的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0解析：由图甲可知T2先达平衡，那么T2>T1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反响方向移动，那么正反响为放热反响，ΔH<0；由图乙，达平衡(v正＝v逆)后增大压强v正>v逆，说明平衡向正反响方向移动，那么正反响是气体分子数减小的反响，a＋b>c＋d，B对。答案：B8.对于到达平衡的可逆反响：X＋YW＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反响速率变化的情况如以下列图。以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是()A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体解析：由图像可知，增大压强，正、逆反响速率都加快，但正反响速率增大程度大于逆反响速率增大程度，可见化学平衡向正反响方向移动，即正反响是一个体积缩小的反响。A项，假设W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图像；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图像；C项，X、Y或W、Z中均只有一种为气体，那么加压平衡不移动，不符合图像；D项，假设生成物均为液体或固体，那么加压时逆反响速率不发生变化，不符合图像。答案：B

9.反响N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如以下列图。以下说法正确的选项是()A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<CD．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，平衡逆向移动解析：由于B点和C点对应的温度不同，因此平衡常数也不同，A错。由A→C的过程，为增大压强的过程，假设平衡不移动，那么颜色加深，根据靳夏特列原理，平衡移动只能减弱这种改变，故C点混合气体的颜色深，A点浅，B错。保持容器体积不变，再充入N2O4气体，相当于增大反响物浓度，化学平衡应向正反响方向移动，D错。答案：C10．(2024·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2的转化率为25%，那么平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10%C．15% D．20%解析：此题考查化学平衡的计算，意在考查考生的计算能力。N2＋3H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2/324/3平衡物质的量/mol4/364/3同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为eq\f(4/3,4/3＋6＋4/3)×100%≈15%。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11．(8分)反响A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中到达平衡。(1)假设升高温度能使C的物质的量减少，那么正反响是________热反响；(2)假设增加A的物质的量，平衡________移动；(3)假设增大压强，那么平衡________移动；(4)假设增加C的浓度，那么B(g)的转化率________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。解析：(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反响方向移动，故正反响为放热反响。(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动。(3)该反响为体积不变的反响，加压，平衡不移动。(4)增大C的浓度，使平衡向逆反响方向移动，B的转化率应减小。答案：(1)放(2)不(3)不(4)减小12．(14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全国的普遍重视，目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示该反响进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。(1)关于该反响的以下说法中，正确的选项是________。A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0(2)该反响平衡常数K的表达式为__________________________________________。(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大〞“不变〞或“减小〞)。(4)为探究反响原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反响开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反响速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1，氢气的转化率为________。(5)以下措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。A．升高温度B．参加催化剂C．将H2O(g)从体系中别离出来D．再充入1molCO2和3molH2E．充入He(g)，使体系内总压强增大解析：由图可知该反响物的总能量高于生成物的总能量，所以该反响属于放热反响，所以降低温度，平衡向正反响方向移动，生成物的浓度增大，反响物的浓度减小，平衡常数增大；反响过程中消耗的CO2与H2的物质的量之比为1∶3，故消耗n(H2)＝3×(1mol－0.25mol)＝2.25mol，v(H2)＝2.25mol÷(1L×10min)＝0.225mol·L－1·min－1，氢气的转化率为(2.25mol÷3mol)×100%＝75%。(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，需改变条件，使平衡正向移动。升高温度，平衡逆向移动，故A项不正确；参加催化剂，只能改变到达平衡的时间，不影响平衡移动，故B项不正确；将H2O(g)从体系中别离出来，平衡正向移动，C项正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；充入He(g)，对反响体系各物质浓度没有影响，平衡不移动，故E项不正确。答案：(1)C(2)eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)(3)增大(4)0.22575%(5)CD13．(12分)(2024·东城模拟)现有反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时，K＝1。(1)假设升高温度到950℃，到达平衡时，K________1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞(2)在850℃时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，那么：当x＝5.0时，上述反响向________(填“正反响〞或“逆反响〞)方向进行。假设要使上述反响开始向正反响方向进行，那么x(3)在850℃时，假设设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投放量不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，那么a________b(填“大于〞、“小于〞或“等于〞解析：(1)对于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，正反响为放热反响，升高温度平衡逆向移动，K变小。(2)当x＝5.0时，依据Q＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)那么有Q＝eq\f(5.0×1.0,3.0×1.0)>1，此时生成物的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，那么必然随着反响的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；假设要使平衡正向移动，那么有Q＝eq\f(x×1.0,3.0×1.0)<1，即x<3时，可使平衡正向移动。(3)可逆反响在一定条件下到达化学平衡：当x＝5.0时，由(2)知平衡逆向移动：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)1.03.01.05.0转化(mol)nnnn平衡(mol)1.0＋n3.0＋n1.0－n5.0－n那么有(1.0－n)(5.0－n)÷[(1.0＋n)(3.0＋n)]＝1，解得n＝1/5，那么氢气的体积分数为a%＝[(5.0－n)÷10]×100%＝48%；同理可得：当x＝6.0，b%≈52%。答案：(1)小于(2)逆反响x<3(3)小于14．(16分)(2024·上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)＋148.9kJ根据题意完成以下填空：(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。(2)如果上述反响的平衡常数K值变大，该反响________(选填编号)。a．一定向正反响方向移动b．在平衡移动时正反响速率先增大后减小c．一定向逆反响方向移动d．在平衡移动时逆反响速率先减小后增