2024届全国百强名校高考化学二模试卷含解析

2024届全国百强名校高考化学二模试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;②1s²2s²2p⁶3s²3p³;③1s²2s²2p³。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：③>②>①B.价电子数：③>②>①C.电负性：③>②>①2、磷酸(H₃PO₄)是一种中强酸，常温下，H₃PO₄水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()目分布分数分布分数pHC.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H₂PO₄)+2c(HPO₄²)+3c(PO₄³)D.滴加少量Na₂CO₃溶液，3Na₂CO₃+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O+3CO₂↑3、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到甲乙丙丁B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D.丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体4、下列说法错误的是()B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C.NaOH与SiO₂可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放5、金属(M)一空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O₂+2H₂O=2M(OH)₂。金属电解质阴离子交换膜A.电解质中的阴离子向多孔电极移动C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e~+4OH~=2M(OH)₂D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)6、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A.该温度下Ksp(CuS)=10-27.78、25℃时，将0.1mol-L*¹NaOH溶液加入20mL0.1mol-L*¹CH₃COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()邕B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H*)=c(OH~)+c(CH₃COO~)C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH₃COO~)=c(Na+)>c(H*)=c(OH~)D.滴定过程中可能出现c(H*)>c(Na+)>c(CH₃COO~)>c(OH~)9、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()直流电源B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为40H-4e=2H₂O+O₂↑10、下列说法不正确的是()A.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂B.乙烯分子中6个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面A.CO₂的电子式o::c::0B.Cl₂的结构式Cl—ClC.CH₄的球棍模型D.CI-的结构示意图。328812、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面。下列分析正确的是()A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应13、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²-+CaSO₄,C.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO~+2Fe(OH)₃=2FeO₄²=+3CT+4H⁴+H₂O14、设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NAB.12g石墨中C-C键的数目为2NAC.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO₂分子数为1.5NAD.常温下，1LpH=1的CH₃COOH溶液中，溶液中的H*数目为0.1NA15、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是电极3电极1电极2土A.连接K₁可以制取O₂B.电极2发生反应2H₂O+2e=H₂↑+2OH-C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)₂相互转化提供电子转移A.AB.BC.C族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数下列说法正确的是B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质18、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()沸点/℃熔点/℃D.对二甲苯的一溴代物有2种B.配制0.5mol/LFe(NO₃)₂溶液时将固态Fe(NO₃)₂溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D.用湿布熄灭实验台上酒精着火二、非选择题(共84分);反应②反应类型是。(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为24、(12分)异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]是重要的化工原料。①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。①条件1为;(5)异丁烯可二聚生成CH₂=C(CH3)CH₂C(CH₃),写出该二聚物的名称聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式25、(12分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。③待气泡消失后，用1.0000moFL-¹KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe³*,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。假设1:气泡可能是SCN⁷的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂,CO₂。假设2:气泡可能是H₂O₂的反应产物,理由。②设计实验验证假设1: (5)根据数据计算，M的化学式为。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式。26、(10分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],具体流程如下：废铜屑Ⅲ已知：Cu₂(OH)₂CO₃为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为(任写一种)。(4)洗涤Cuz(OH)₂CO₃沉淀的操作为(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是;该步骤生成Cu₂(OH)₂CO₃的同时产生CO₂,请写出该反应的化学方(6)某同学为测定制得的产品中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应),冷却后，称得该黑色固体质量为mg,则样品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为(用27、(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如1■■(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物)(填“>”“<”或“=”),仅仅由I、Ⅱ中的信息可知，Z可(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是。(3)若X是铝，Ⅱ中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为单质Y不可能是(填字母)。(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式:变化过程中，参与正极上放电的离子是C②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(T₁,T₂)氢气的体积分数φ(H₂)与时间的关系如下所示。ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数φ(H₂)随时①溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。b.吸收初期：2c(CO₃²)+2c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)=c(Na^)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示):。c.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₃=-907.3k②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是(填序号)。A<850℃b900~1000℃温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是。氮氧化物残留浓度氮氧化物残留浓度(2)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+12H₂O(I)△H<0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图2所示。b升高温度可使容器内气体颜色加深(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则(分数表示或保留一位小数)B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②,B错误；D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①>②>③,D错误；C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；综上所述，答案为A。【解题分析】C.NaOH与SiO₂可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形【解题分析】D.由正极电极反应式O₂+2H₂O+4e~=4OH有O₂~4OH-～4e,当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol,但空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；。所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)₂,则正极反应式为2M-4e~+4OH~=2M(OH)₂,故C正确；D.由正极电极反应式O₂+2H₂O+4e~=4OH有O₂~4OH~～4e~,当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol,即22.4L(标准状况下),但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；【题目点拨】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写【解题分析】从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。【解题分析】解平衡：CuS(s)=Cu²*(aq)+S²(aq),已知此时-Igc(Cu²*)=17.7,则平衡时c(Cu²+)=c【题目详解】A.该温度下，平衡时c(Cu²*)=c(S²)=10-l⁷.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu²*)·c(S²)=10-17·mol/L×10-¹7·mol/L=1C.根据Na₂S溶液中的物料守恒可知：2c(S²)+2c(HS)+2c(H₂S)=c(Na+),C错误；D.向100mLZn²*、Cu²*浓度均为10⁵mol/L的混合溶液中逐滴加入10*mol/L的Na₂S溶液，产生ZnS时需要的S²浓度为c(S²)=3×10-mol/L=3×10²"moVL,产生CuS时需要的S²浓度为c(S²)=1×10~=10²0-moV/L<3×10²"moV/L,则产生CuS沉淀时所需S²浓度更小，即Cu²+先沉淀，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供【解题分析】①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa和CH₃COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH₃COONa和CH₃COOH,但CH₃COOH较少③点溶液中溶质为CH₃COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。【题目详解】A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa和CH₃COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH₃COO~)+c(CH₃COOH)=2c(Na+),故A错误；所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na⁴)+c(H¹)=c(OH`)+c(CH₃COO~),故B正确；"),盐类水解程度较小，所以存在c(Na⁴)>c(CH₃COO~)>c(OH~)>c(H*),故C错误；D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH~),根据电荷守恒得c(Na*)<c(CH₃COO~),故D错【题目点拨】本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意【解题分析】【题目详解】A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu²*浓度减小，故C综上所述，答案为B。【题目点拨】【解题分析】B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；故选C。故选C。A.连接K₁,电极1为阴极，电极反应为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,氢气在阴极生成，故A错误；X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或Al,Y原子核外最外层电子数是其电子总数则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为Al;根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al₂Z₂H₂O₆,Z的化合价为+2价，则Z为Mg。【题目详解】B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；C.X与Y形成的化合物为H₂O₂或H₂O,均为共价化合物，故C错误；D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；【解题分析】使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点【解题分