2024届广东省广州市高中名校高考压轴卷化学试卷含解析

2024届广东省广州市高中名校高考压轴卷化学试卷2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是A.简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊>丁B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强2、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激该溶液中一定含有S₂O₃²B向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL氧化性：Br₂>I₂C相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄D将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶A.A3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1molSiO₂所含Si-O键的数目为2NAB.常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中由水电离的H*数目为10°NAC.40mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B.咖啡酸与FeCl₃溶液可以发生显色反应C.1mol咖啡酸最多能与4molBr₂反应D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO₃A.常温下1LpH=7的1mol/LCH₃COONH₄溶液中CH₃COO~与NH₄*数目均为NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAD.室温下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH~数目为07、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是()A.图中Ec与E之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞9、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1C.两者中子数相差1D.两者互为同位素A.△H₁+△H₂>0B.△H₄(NaOH)>△H₄(KOH)>0C.△H₆(NaOH>△H₆(KOH)D.△H₁+△H丙ABCDA.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.品红溶液2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂t.下列说法中不正确的是C.由反应可知每3molFeSO₄完全反应时，反应中共转移12mol电子D.Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用14、常温下，用0.1mol-L¹NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L¹H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是()B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C.图中Z点对应的溶液中：c(Na⁴)>c(SO₃²)>c(HSO₃)>c(OH)15、将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()C.密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂OD.x的数值为6.09水反应；BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是()A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl△N₂↑+NaCl+2H₂OC.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中二、非选择题(本题包括5小题)水隔绝 X 18、A(C₃H₆)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。,(1)A的名称是:B中含氧官能团名称是(2)C的结构简式:D→E的反应类型为(3)E→F的化学方程式为。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。分别与足量NaOH、NaHCO₃反应，消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为_;检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。19、亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂;②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃;③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O。(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是(用离子方程式表示)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L¹草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO₂的含量为 5NO₂+2MnO₄+6H⁴=5NO₃+2Mn²⁴+3H₂O;5C₂O₄²+2MnO₄+16H⁴=22K3Fe(C₂O₄)₃光照12FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑;显色反应的化学反应式为FeC₂O₄+K₃[Fe(CN)₆]一 Fe₃[Fe(CN)6lz+,配平并完成该显色反应的化学方程式。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmolL¹KMnO₄,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液的前一步，应进行的操作为滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部用cmol-L'KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果,对此反应下列说法正确的是。a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态c.达平衡后若再充入一定量CO₂,平衡常数保持不变d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO₂(g)S(s)+2CO₂(g),反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是一、选择题(每题只有一个选项符合题意)空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；故选A。【解题分析】A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉加入稀硫酸时发生反应2S²+SO₃²+6H¹=3S↓+3H₂O,SO₃²+2H=SO₂个+H₂O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化Br₂是氧化剂、I₂是氧化产物，则Br₂的氧化性比I₂的强，故B正确；故选A₄A.在SiO₂晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则1molSiO₂所含Si-O键的数目为4NA,故A错误；C.40mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于0.1NA,故C错误；D.CH₄和C₂H₄分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：【解题分析】分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性【题目详解】A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够C.1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBrz发生反应，C正确；D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D【解题分析】A.CH₃COONH₄溶液中CH₃COO~与NH₄均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故C.由于Na为1mol,与足量O₂反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；D.1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH~)=10~13mol/L,故选项D错误；【解题分析】A.E表示分子的平均能量，E.是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量E.与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体C.AICl₃与氨水反应得到Al(OH)₃,Al(OH)₃与盐酸反应得到AICl₃与水，Al(OH)₃加热分故合理选项是B。元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价部分由-1价降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO₄只作还原剂，Na₄O₂既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO₄~常温下，用0.1molL-|NaOH溶液滴定40mL0.1molLIH₂SO₃溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在X点，pH=4.25;继续滴加NaOH溶液，在Y点，p【题目详解】此时数量级为10⁷,A不正确；B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na⁴)+c(H¹)=2c(SO₃²)+c(HSO₃)+c(OH),此时c(SO₃²)=c(H所以3c(SO₃²)=c(Na⁴)+c(H*)-c(OH),D正确；【解题分析】A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(N₂CO₃)=n(NaHCO₃)=n(CO₂)=0.02mol,NaHCO₃~~~HCl所以c(HCl)=0.02mol/(275-175)×10~³L=0.2mol/L,A正确；B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na₂CO₃,B正确；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,2Na₂O₂+2H₂O生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据可知密闭容器中排出气体的成分O₂,H₂O,C正确；=“0.02mol”="0.02mol”,275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n(Na₂O₂)=0.2mol/L×0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02×84+0.0175×78=答案选D₄【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解CO₂和H₂O(g)的混合物的反应，可看做Na₂O₂先与CO₂反应，待CO₂反应完全后，Na₂O₂再与H₂O(g)发生反应。【解题分析】A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为B.BaH₂中H元素化合价为-1,BaH₂遇水反应生成氢气，H₂O作氧化剂，故B错误；C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点进行反应，故C正确；水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；二、非选择题(本题包括5小题)【解题分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu₂O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO₄溶液；,黑色化合物无色无味气体n(CO₂)=,黑色化合物,故可根据各元素推知分子式Cu₃C₂H₂Os,则推断出X为Cu₃(OH)₂(CO₃)₂或根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu₂O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO₄溶液；无色无味气体n(CO₂)=,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu₃C₂H₂Os,则推断出(1)蓝色溶液为CuSO₄溶液，含有的金属阳离子是Cu²*;(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu₂O,反应的化学方l:1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴【解题分析】A分子式为C₃H₆,A与CO、CH₃OH发生反应生成B,则A结构简式为CH₂=CHCH₃,B结构简式为CH₃CH=CHCOOCH₃,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C;A与Cl₂在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式CH₂=CHCH₂OH可知D结构简式为CH₂=CHCH₂Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F【题目详解】根据上述推断可知A是结构简式为CH₂=CHCH₂OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH₂=CHCH₂OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为,该反应方程式为：(4)B结构简式为CH₃CH=CHCOOCH₃,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是C含有羧基，可以与NaOH反应产生;含有羧基可以与NaHCO₃反应产生CO₂,则等物质的量消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为1:1;在中含有羧基、碳碳双键、【题目点拨】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知5NO+3MnO₄⁷+4H⁴=3Mn²*+5NOg+2H₂O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低【解题分析】(5)NO₂~可将MnO₄~还原为Mn²*,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO₄~~5NO₂~,多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO₄~~5C₂O₄²~,据此计算。【题目详解】(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹,从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装(2)Na₂O₂会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C,多余的NO对空(3)NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃,离子方程式为5NO+3MnO₄+4H*=3Mn²*+5NOg+2H₂O,故答案为：(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO₂,HNO₂反应3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象(5)NO₂~可将MnO₄”还原为Mn²*,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO₄-~5NO₂~,多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO₄~~5C₂O₄²~,消耗0.001mol-L¹草酸钠115.00mL,消耗高锰酸钾L-4.6×10⁵mol=4×10⁶mol,则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10mol×5/2=10~⁵mol,质量为10⁵mol×69g/mol=6.9×10*g=0.69mg,所以水中NaNO₂的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L;NaNO₂放置空气中时间过长被E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红【解题分析】粉红色出现偏低烧杯、漏斗、玻(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与K₃[Fe(CN)6]发生的显色反应；(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；(3)①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高锰酸钾溶液显红色回答；【题目详解】(1)光解反应的化学方程式为2↑,反应后有草酸亚铁产生，根据元素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC₂O₄+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂C₂O₄,因此已知方程式中所缺物质化学式为K₂C₂O₄,故答案为3;2;1;3K₂C₂O₄。(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO₂、CO,③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；④要检验Fe₂O₃存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe₂O₃,故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有Fe₂O₃;(3)①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象故答案为用KMnO₄溶液进行润洗；粉红色出现。②锌把Fe*还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价，