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文档简介

第1课时乙醇2020.4.16第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一页，共十四页。【学习目标】1.了解乙醇的物理性质及用途2.能够从“断键”角度分析乙醇的化学反应，建立

“结构决定性质”的基本观念。3.通过动手实验，提高大家的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力【情感态度与价值观】：感受化学知识与生活联系的紧密性，了解乙醇与人类生命健康密切相关【教学重难点】：乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应第二页，共十四页。一.乙醇的物理性质

二.乙醇的组成结构

CH3CH2OH或C2H5OHH－C－C－O－H－H－－－HHHC2H6O分子式:结构式：

结构简式:羟基(-OH)第三页，共十四页。三

、乙醇的化学性质1、乙醇和活泼金属的反应【实验探究一】小组合作完成：钠与乙醇、钠与水的对比实验：将绿豆大小的钠同时放入乙醇、水中。思考：1mol乙醇与足量钠反应，只能生成0.5molH2，试分析乙醇与钠反应断的哪一个化学键？H－C－C－O－H－H－－－HHH观察钠的位置、是否有气泡产生、反应剧烈程度第四页，共十四页。【思考】CH2－CH2－CH3︱

OHCH2－CH－CH3︱︱OH

OHCH2－CH－CH2︱

︱︱

OH

OH

OH1mol下列物质分别与足量的钠反应，能生成多少氢气？第五页，共十四页。为什么有人喝了酒会脸红？情境导学第六页，共十四页。三

、乙醇的化学性质2.乙醇的催化氧化(模拟乙醇在人体内的反应)【实验探究二】小组合作完成实验实验步骤：1.在微型试管中加入1ml左右无水乙醇2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟3.迅速将灼热铜丝插入乙醇中请大家观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。第七页，共十四页。2Cu+O22CuO△铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中又变红有刺激性气味【实验现象】第八页，共十四页。2Cu+O22CuO△

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag总反应方程式：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中又变红有刺激性气味【实验现象】Cu乙醇乙醛氧原子水第九页，共十四页。【思考】2、判断下列物质是否能发生催化氧化反应

│A.CH3CHCH3B.CH3OH

C.D.

OH

第十页，共十四页。珍爱生命！远离酒驾！第十一页，共十四页。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）3.乙醇还可以与酸性KMnO4、重铬酸钾等强氧化剂反应乙醇三

、乙醇的化学性质乙醇KMnO4褪色第十二页，共十四页。

【小结】H－C－C－O－H－H－－－HHH

⑤

④

一、乙醇的物理性质：二、乙醇的结构：三、乙

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