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文档简介
第一节原电池第一页，共十五页。第四章电化学基础第一节原电池第二页，共十五页。学习目标：掌握双液原电池的工作原理及构成条件会根据氧化还原反应设计双液原电池第三页，共十五页。CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）旧知回顾：第四页，共十五页。构成原电池的条件：①两个活动性不同的金属（或其中一种为非金属，即作导体用）作电极。②电解质溶液③形成闭合回路④在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原反应旧知回顾：第五页，共十五页。CuZn
稀硫酸---Zn2+H+H+电流表负正理论现象：锌片溶解，铜片上有气泡，电流表指针发生偏转单液原电池工作原理实际现象：锌片表面产生气泡，电流表指针不稳定A第六页，共十五页。CuZn
稀硫酸---H+H+电流表负正弊端：1、负极所失电子不能全部产生电流2、断路耗损，效率低下单液原电池工作原理A第七页，共十五页。
GZn
Cu
ZnSO4CuSO4实验探究
对锌铜原电池工作原理的进一步探究第八页，共十五页。锌铜原电池装置示意图实验探究第九页，共十五页。氧化反应Zn-2e-=Zn2+
铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极阳离子铜锌双液原电池原理外电路内电路Zn+Cu2+=Zn2++Cu2e-电极反应总式：化学能电能氧化还原反应原电池反应本质：第十页，共十五页。1.根据上述原理,为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习（上述原理的应用）ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A第十一页，共十五页。
当堂练习：利用Zn+Fe2+=Zn
2++Fe设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Zn–2e-=Zn2+
正极：Fe2++2e-=Fe
FeZnFeSO4ZnSO4第十二页，共十五页。布置作业：学业分层测评123页：1——10题
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