元素周期律（时）

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第1课时）喀什第二中学马克生人教版：必修二第一页，共二十四页。请大家阅读教材P13-P14的内容，分析原子核外排布的特点以及1～20号原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?思考：第二页，共二十四页。一、原子核外电子的排布1、分层排布：用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2、越靠近原子核的电子层能量越低，由内到外，能量越来越高；第三页，共二十四页。一、原子核外电子的排布第四页，共二十四页。完成课本P14“科学探究”电子层排布的周期性变化完成下表：结论11~183~101~2稀有气体原子最外层电子数最外层电子数电子层数原子序数1231→21→81→8288

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。第五页，共二十四页。

3、核外电子的排布规律（分析表1-2）（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（4）次外层电子数不能超过18

，倒数第三层电子数不能超过32

。第六页，共二十四页。

①、四条规律相互制约。②、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构③、画原子结构示意图要遵循上述规律。注意：第七页，共二十四页。练习一：判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？

A、

B、D、C、××××第八页，共二十四页。原子半径第九页，共二十四页。同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现

周期性变化。（稀有气体除外）

根据1-18号元素的原子半径大小，尝试寻找原子半径大小的变化规律（单位：nm）（稀有气体除外）

1H0.037

2He--

3Li0.152

4Be0.089

5B0.082

6C0.077

7N0.075

8O0.074

9F0.07110Ne----

11Na0.186

12Mg0.160

13Al0.143

14Si0.117

15P0.110

16S0.102

17Cl0.09918Ar----原子半径大→小由大到小(递减)二、原子半径大小变化规律第十页，共二十四页。从原子结构的角度解释原子半径的变化规律

电子层数同主族核电荷数同周期原子半径的大小比较

同周期（电子层数相同），从左到右原子半径逐渐减小同主族（最外层电子数相同），从上到下原子半径逐渐增大决定原子半径大小的因素核外电子数或最外层电子数对于电子层结构相同的离子第十一页，共二十四页。比较下列各组微粒的半径大小：1.r:Na

Na+2.r:Mg2+

F-

3.r:

F

F-

电子层数不同<

>

核外电子层排布相同，核电荷数不同氟离子比氟原子多了1个电子，电子之间的排斥力增大<1.同种元素：r(原子)>r(阳离子)r(原子)<r(阴离子)2.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。第十二页，共二十四页。下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(Na+)>r(Na)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB练习二：第十三页，共二十四页。三：元素化合价与最外层电子排布的关系思考：观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电子排布，思考它们之间是否存在一定的联系？

结论：（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8

（除F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外）第十四页，共二十四页。B下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()

A.BeBCNB.KNaCPC.FCIBrID.LiNaKRb练习三：第十五页，共二十四页。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH

碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3

。结论金属性

。与冷水反应剧烈与热水反应较快无明显现象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应剧烈反应较剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Na＞Mg＞Al强两性氢氧化物四、元素金属性的周期性变化第十六页，共二十四页。小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性

）②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性

）④金属单质之间的置换（金属性

的置换金属性

的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性

）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性

）越强越强强弱越强越强第十七页，共二十四页。14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强

高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7五、元素非金属周期性变化第十八页，共二十四页。①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性

）

③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性

）④非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性

）越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断第十九页，共二十四页。规律同周期（从左到右）：金属性依次

，非金属性依次

。同主族（从上到下）：金属性依次

，非金属性依次

。减弱增强减弱增强第二十页，共二十四页。

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果—元素周期律的实质第二十一页，共二十四页。小试牛刀：

下列递变情况不正确的是（）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.Si、P、S最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.N、O