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文档简介

2.2化学能与电能

第一页，共十八页。电池第二页，共十八页。2001年我国发电总量构成一、化学能转化为电能第三页，共十八页。1、火力发电第四页，共十八页。1）原理

化学能

热能

机械能

电能燃烧蒸汽发电机2）化学本质分析火力发电关键燃烧本质氧化还原本质电子的转移引起化学键的重新组合伴随体系的能量变化第五页，共十八页。2、原电池1）定义：将化学能转化为电能的装置稀硫酸CuZnA2）工作原理第六页，共十八页。负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向第七页，共十八页。第八页，共十八页。实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第九页，共十八页。形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第十页，共十八页。第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路第十一页，共十八页。3）构成条件a.活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、石墨等b.电极需插进电解质溶液中c.“两极”、“一液”连成闭合回路d.氧化还原反应练习：导学案例1及变式第十二页，共十八页。稀硫酸CuZnA4）电极反应式的书写负极：电子输出的一极，发生氧化反应正极：电子输入的一极，发生还原反应负极（Zn）Zn–2e-=Zn2+正极（Cu）2H++2e-=H2↑总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑（质量守恒，电荷守恒）（加和时，得失电子数需相等）第十三页，共十八页。3、原电池原理的应用1）判断金属的活动性

金属性：负极>正极2）加快反应速率3）设计原电池例如：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag负极：Cu正极：Ag（活动性比铜差的金属）或石墨电解质溶液：AgNO3

第十四页，共十八页。4、原电池正、负极判断

负极

依据

正极

较活泼金属 ←电极材料

→

较不活泼金属或导电的非金属

氧化反应 ←反应类型

→

还原反应

流出电子 ←电子流向

→

流入电子

阴离子

←离子流向

→

阳离子

电极溶解 ←实验现象

→

电极质量增加或有气泡产生练习：导学案例2及变式第十五页，共十八页。

注意：判断电极时，不能简单依据金属的活动性顺序来判断，要看反应具体情况1）Mg、Al、NaOH溶液构成原电池负极正极（Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应）2）Fe、Cu、浓硝酸构成原电池负极正极（Fe遇浓硝酸钝化，而Cu与浓硝

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