第三章 盐类的水解（时）

第三节盐类的水解(第一课时）第一页，共二十页。关于课题的思考什么是盐类的水解？为什么盐类会发生水解？是不是所有的盐都能水解？盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？盐类水解有什么应用？第二页，共二十页。物质分类酸碱盐HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、NH３·H2O

(NH4OH)Na2CO3、NaCl、KNO3、BaSO4碱式盐酸式盐正盐NaHCO3、KHSO4Cu2（OH）2CO3Na2CO3俗名苏打、纯碱Na2CO3、NaCl、KNO3、BaSO4为什么Na2CO3属于正盐，却有个俗名叫“纯碱”呢？温故而知新第三页，共二十页。盐溶液形成盐的酸碱为盐类型NaClNaOHＨClNa2CO3NaOH

H２CO3NaHCO3NaOH

H２CO3NH4ClNH３·H2OＨCl

Na2SO4NaOH

H２ＳO４CH3COONaNaOH

CH3COOＨ

（NH4）2SO4NH３·H2OH２ＳO４

强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐还可根据形成盐的酸碱的强弱来分：四种类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐第四页，共二十页。课本P54，科学探究——实践出真知分组实验：测不同盐溶液的PH实验步骤：取一小块PH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，待颜色变化稳定后再与标准比色卡比较，最后读出并记录PH值。温馨提示：1、试纸不可直接伸入溶液中。2、试纸不可事先用蒸馏水润湿。3、换不同溶液测定时，要用洗瓶冲洗干净玻璃棒并擦干。第五页，共二十页。实验结果：盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4中性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸性碱性中性碱性碱性酸性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐实验结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，还有的呈碱性纯碱第六页，共二十页。实验结果：盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4中性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸性碱性中性碱性碱性酸性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐实验结论：谁强显谁性，同强显中性。进一步分析：从中可发现什么规律第七页，共二十页。分类研究（1）强碱弱酸盐：碱性CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（2）强酸弱碱盐：酸性NH4++H2ONH3·H2O＋H＋

（3）强酸强碱盐：中性NaCl+H2O——×（4）弱酸弱碱盐：具体定小结：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。（取决于弱酸弱碱的相对强弱）第八页，共二十页。知识梳理·题型构建二、盐类水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟

结合生成

的反应。1．定义2．实质盐电离c(H＋)≠c(OH－）破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性水电离产生的H＋或OH－弱电解质第九页，共二十页。3、规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性4．特点：⑴是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱属可逆反应，符合化学平衡规律⑵是吸热反应。⑶水解程度一般较小,是一个微弱的过程。故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱第十页，共二十页。5、水解方程式的书写：（1）书写形式：盐+水酸+碱离子方程式：盐中的弱离子+水

弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)

写弱成酸（或碱）显碱（或酸性）第十一页，共二十页。Na2CO3的水解离子方程式：

FeCl3的水解离子方程式：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

主要次要CO32—+H2OHCO3—+OH—（2）书写规律：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4NH３·H2O不写成分解产物形式NaHCO3与AlCl3混合溶液

Al3＋＋3HCO

===Al(OH)3↓＋3CO2↑-3第十二页，共二十页。

我的收获什么是盐类的水解？为什么盐类会发生水解？是不是所有的盐都能水解？盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？盐类水解有什么应用？（第二课时再学习）第十三页，共二十页。考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性考点2：盐类水解的离子方程式第十四页，共二十页。练一练：1判断下列溶液的酸碱性，指出能水解的离子并写出水解的离子方程式。（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI

（6）Ba(NO3)2（7）（NH4）2S（8）CH3COONH4

（9）NaClO（10）MgBr2备注：把十种物质分别写在一张白纸上，分发给十个同学，让他们按照形成盐的酸碱的强弱的四种分类来做“找朋友”的游戏，同一类的同学以小组的形式来完成该练习。第十五页，共二十页。(2)下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是()A、加入小苏打

B、滴加稀硫酸C、加入FeCl3·6H2O晶体

D、加入NaOH练一练C第十六页，共二十页。3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A、NH4++H2ONH３·H2O+H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

A第十七页，共二十页。练一练（4）、物质的量浓度相等的下列溶液，请按pH从小到大的顺序排列。

NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，HCl，NaOH，Ba（OH）2H2SO4<HCl<AlCl3<NaNO3<Na2CO3<NaOH<Ba（OH）2PH<7的酸性溶液PH=7的中性溶液PH>7的碱性溶液规律：二元强酸<一元强酸<一元弱酸<水解呈酸性的盐

<不水解呈中性的盐

<水解呈碱性的盐<一元弱碱<一元强碱<二元强碱第十八页，共二十页。①常见弱酸阴离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常见弱碱阳离子：CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

补充知识１：第十九页，共二十页。a、酸强于碱-