酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

郭金龙第一页，共二十九页。一、定义：

用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

二、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

第二页，共二十九页。三、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)试一试有未知浓度的盐酸20.00mL，需加入0.1000mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好中和，HCl的物质的量浓度是多少？0.1000mol/L第三页，共二十九页。四、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应第四页，共二十九页。如何准确量取两种溶液的体积？关键突破酸式滴定管和碱式滴定管精确度：0.01mL第五页，共二十九页。关键突破如何准确判断酸碱恰好中和？五、酸碱指示剂的选择（1）酸碱指示剂的选择原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显。②变化范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化比较明显。（2）酸碱指示剂的变色范围：pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色粉红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0第六页，共二十九页。强酸滴定强碱甲基橙黄→橙酚酞红→无色强碱滴定强酸甲基橙红→橙酚酞

无色→粉红注意:1、酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。2、指示剂滴加太多，会消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。（3）酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化：

1强酸强碱间的滴定第七页，共二十九页。强酸滴定弱碱甲基橙黄→橙弱碱滴定强酸甲基橙红→橙（3）酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化：

2强酸弱碱间的滴定第八页，共二十九页。弱酸滴定强碱酚酞红→无色（粉红）强碱滴定弱酸酚酞

无色→粉红（3）酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化：

3弱酸强碱间的滴定第九页，共二十九页。6、实验仪器及试剂:

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管试剂：标准液、待测液、指示剂第十页，共二十九页。第十一页，共二十九页。7、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。第十二页，共二十九页。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。第十三页，共二十九页。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直第十四页，共二十九页。第十五页，共二十九页。次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值123数据处理第十六页，共二十九页。★8、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？C碱=碱酸酸VVCX第十七页，共二十九页。1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小第十八页，共二十九页。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测是否有影响？答案：无影响第十九页，共二十九页。2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值第二十页，共二十九页。（2）滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值第二十一页，共二十九页。（1）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。3.操作不当第二十二页，共二十九页。（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小第二十三页，共二十九页。4.标准液配置不当（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。第二十四页，共二十九页。5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。第二十五页，共二十九页。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。第二十六页，共二十九页。1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC第二十七页，共二十九页。2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱