中和滴定完整版

中和滴定第一(dìyī)课时人教版化学(huàxué)选修四第三章第二节第一页，共二十七页。练习(liànxí)

已知20ml盐酸(yánsuān)与30ml0.1mol/L的NaOH溶液混合后溶液的pH=7，求盐酸的浓度？酸碱恰好中和时，n(H+)=n(OH-)c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)；第二页，共二十七页。思考(sīkǎo)

已知有一瓶未知浓度的盐酸，和一瓶0.1mol/L的NaOH溶液，如何利用刚才(gāngcái)的原理求盐酸的浓度？标准(biāozhǔn)液待测液第三页，共二十七页。酸碱中和滴定一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。二.原理(yuánlǐ)：中和滴定以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O第四页，共二十七页。在滴定达到终点(即酸碱恰好(qiàhǎo)反应)时：

有n(H+)=n(OH-)

你认为利用(lìyòng)中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？第五页，共二十七页。1.要解决(jiějué)的问题①准确测量(cèliáng)参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确(jīngquè)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。第六页，共二十七页。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全(wánquán)（即准确判断滴定终点）加入NaOH溶液(róngyè)的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在(cúnzài)为准确判断终点提供了方便第七页，共二十七页。

酸碱中和滴定，溶液在接近中性时多/少加一滴酸/碱会使溶液的pH产生突变。在pH突变范围(fànwéi)内，酸/碱的实际用量与理论用量之间其实就是一两滴的差距甚至更小——这样的相对误差是很小的，在允许的范围内。第八页，共二十七页。几种常用(chánɡyònɡ)指示剂的变色范围如下：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无色红

在待测溶液(róngyè)中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。

选择原则：终点时指示剂的颜色(yánsè)变化明显、灵敏、易观察。

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。第九页，共二十七页。

选择原则(yuánzé)：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以(suǒyǐ)一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。2.指示剂的选择(xuǎnzé)：

在高中阶段用的最多的是酚酞。第十页，共二十七页。1.酸碱中和滴定所需的仪器(yíqì)

酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球酸碱中和滴定所需的仪器(yíqì)和试剂

第十一页，共二十七页。活塞(huósāi)胶管（内有玻璃球）第十二页，共二十七页。仪器(yíqì)的使用1.结构(jiégòu)2.刻度3.操作4.读数应读到小数点后几位？第十三页，共二十七页。滴定管与量筒(liángtǒng)有什么不一样？1、0位置(wèizhi)2、读取的体积(tǐjī)3、精确度上下流出液体的体积内装液体的体积滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01第十四页，共二十七页。为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性(suānxìnɡ)溶液？

酸式滴定管：酸性、中性(zhōngxìng)及氧化性溶液；

碱式滴定管：碱性(jiǎnxìnɡ)及无氧化性溶液；答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。第十五页，共二十七页。2、中和滴定操作(cāozuò)药品：标准液、待测液、指示剂步骤：①检漏：②润洗：3-5ml，2-3次，下面放出；③加液：零刻度(kèdù)上；④调节起始记数：尖嘴部分，某刻度处(一般回零)；⑤取液加指示剂：锥形瓶，指示剂2-3滴第十六页，共二十七页。2、中和滴定操作(cāozuò)⑥滴定：左手控制流速右手摇动锥形瓶，眼睛看瓶子；先快后慢，可加半滴；到终点时溶液颜色(yánsè)改变且30s内不再变化；读数时竖直平视；第十七页，共二十七页。第十八页，共二十七页。正确(zhèngquè)视线读数(dúshù)偏大正确(zhèngquè)视线俯视视线读数偏小正确读数仰视视线第十九页，共二十七页。二、中和滴定操作(cāozuò)3.步骤：⑦重复：测定2-3次，取平均值；⑧计算结果：注意(zhùyì)有效数字。第二十页，共二十七页。—根据(gēnjù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行(píngxíng)实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算(jìsuàn)第二十一页，共二十七页。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32第二十二页，共二十七页。思考1.滴定管在加入反应液前为什么要用盛装(shèngzhuāng)的反应液润洗？否则会带来什么后果？答：如果不润洗，原溶液会被稀释，有偏差2.锥形瓶是否需要用待测液润洗，为什么？如果用锥形瓶取待测液前瓶内有水，会对结果造成什么影响？答：锥形瓶不需用(xūyònɡ)待测液润洗，否则使待测液的量增多；水对结果无影响。第二十三页，共二十七页。1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液(róngyè)，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(

)A．大于20mL B．20mLC．大于5mL D．小于5mLC第二十四页，共二十七页。四、酸碱中和滴定中的误差(wùchā)分析C标·V标

V待c待

=

1、酸式滴定管未用标准(biāozhǔn)酸润洗偏高无影响(yǐngxiǎng)偏低2、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低3、酸式滴定管气泡未赶偏高4、锥形瓶内有水或用水冲洗5、锥形瓶用碱液润洗偏高6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低7、俯视法读起始酸的体积偏高8、俯视法读终了酸的体积偏低9、移取的NaOH样品中含Na2CO3

上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小第二十五页，共二十七页。

强酸滴定未知浓度强碱误差原因V酸影响C碱结果1、酸式滴定管未用标准酸润洗偏高偏高2、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低偏低3、酸式滴定管气泡未赶偏高偏高4、锥形瓶内有水或用水冲洗不影响不影响5、锥形瓶用碱液润洗偏高偏高6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低偏低7、俯视法读起始酸的体积偏高偏高8、俯视法读终了酸的体积偏低偏低9、移取的NaOH样品中含Na2CO3偏低偏低误差分析第二十六页，共二十七页。内容(nèiróng)总结中和滴定。中和滴定以酸碱中和反应为基础，。有n(H+)=