九年级《化学》实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

九年级化学人教版

第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质新课讲解【实验目的】

1.巩固和加深对金属性质的认识。

2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】新课讲解金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

镁条铝片铁片铜片镁、铝、铁具有银白色金属光泽；而铜具有紫红色金属光泽。新课讲解（2）采取互相刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。

黄铜片能在铜片上刻下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度大。新课讲解（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。

接通直流电源，发现灯泡能发光，说明铁片能够导电。新课讲解2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

现象化学方程式紫红色铜片表面变黑色2Cu+O2===2CuO△新课讲解（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，如何判断生成的气体是什么？

实验现象反应的化学方程式镁条+稀盐酸锌粒+稀盐酸铁钉与稀盐酸铜丝+稀盐酸不反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑无明显现象迅速反应，有大量气泡冒出反应较快，有气泡冒出反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色将燃着的木条放在试管口，会看到火焰，并听到爆鸣声。结论：活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成金属化合物和氢气。新课讲解（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的活动性强弱。

实验现象反应的化学方程式铁丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag铁丝上有红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变浅绿色铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色结论：相对活泼的金属能从金属化合物溶液中置换出相对不活泼的金属。三种金属的强弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag归纳小结1、实验过程中主要探究了金属的物理性质：有金属光泽、合金的硬度较组成其纯金属的大、具有导电性等。2、实验过程中主要探究了金属的部分化学性质：能与氧气发生反应、活泼金属能与酸溶液发生反应、金属与其他金属的化合物溶液间可以发生置换反应等。强化训练1、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁、银、铜

B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体C

【解析】A、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；B、把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，不会观察到铁丝和银丝表面均有气泡产生的现象，故B不正确；C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。强化训练2、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱B强化训练

【解析】

实验①、③中的铁和锌都能与稀盐酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一