【化学】硫及其化合物第1课时课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素③了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。④了解氮气的性质及固氮方法。认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。⑧知道常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷及生产它们的主要原料。⑨了解高纯硅的制备原理。知道硅和二氧化硅的用途。⑩知道一些新型的无机非金属材料如硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳纳米材料等。学习内容考查重点硫及其化合物硫和二氧化硫①硫单质的弱氧化性，二氧化硫的漂白性、还原性、弱氧化性②浓硫酸的三大特性，特别是其强氧化性及吸水性的应用硫酸硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化学习内容考查重点氮及其化合物氮气与氮的固定③硫酸根离子的检验试剂和方法④硫、氮及其化合物间的转化⑤氨的喷泉实验原理、氨气的实验室制法及简便制法⑥硝酸强氧化性的应用⑦硅酸盐的基本组成、性质、用途一氧化氮和二氧化氮氨和铵盐硝酸酸雨及防治无机非金属材料硅酸盐材料新型无机非金属材料第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫学习目标素养目标认识单质硫的性质，特别是硫的化学性质宏观辨识与微观探析通过实验探究，掌握二氧化硫的物理性质及化学性质，特别是二氧化硫与水的反应，以及二氧化硫的漂白性科学探究与创新意识了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用科学态度与社会责任学法指导1．能运用原子结构模型学习硫单质的氧化性和还原性。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系2．做好对比学习，如二氧化硫和二氧化碳的比较、二氧化硫与氯水的比较、二氧化硫和三氧化硫的比较等，通过比较，加深对新知识的理解和认识，以便将新知识融入已有知识体系中课前·

新知导学1．物理性质硫俗称________，____色晶体，质______，______研成粉末，难溶于_____，微溶于______，易溶于__________。硫有多种_____________，其中正交硫的熔点为113℃，沸点为445℃，密度为2.06g·cm-3。硫硫黄黄脆易水酒精二硫化碳同素异形体2．化学性质氧化性与Fe反应：________________________与Cu反应：________________________与H2反应：________________________还原性与O2反应：________________________是否可以根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强弱？【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。微思考判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性 (

)(2)硫与氧气的反应中，硫单质作氧化剂 (

)(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2 (

)(4)硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×1．物理性质二氧化硫无色、态气味毒性密度水溶性______色气体_________气味_______比空气_____________溶于水(1∶_____)有刺激性有毒大易402．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性。①与H2O反应：______________________。可逆反应：在__________下，既能向________方向进行，同时又能向_________方向进行的反应。②与过量NaOH反应：_______________________________。③与CaO反应：_______________________。SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：_______________________。SO2＋H2O⥫⥬H2SO3同一条件正反应逆反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋CaO===CaSO3SO3＋H2O===H2SO4(2)还原性。二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3：_______________________。【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫作正反应，向反应物方向进行的反应叫作逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。(3)氧化性。二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水：________________________。(4)漂白性。①教材【实验5－2】向溶有SO2的溶液中滴加1～2滴品红溶液，振荡，溶液红色________，再加热所得溶液，溶液颜色____________，该实验说明二氧化硫具有________性。②原理：二氧化硫能与某些有色物质生成________的______色物质。SO2＋2H2S===3S＋2H2O褪去恢复红色漂白不稳定无③用途：a．工业上常用二氧化硫来漂白________、______、______等。b．二氧化硫可用于__________，同时可用作______________。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到________作用。纸浆毛丝杀菌消毒食品添加剂抗氧化SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。微思考(2023·四川泸县五中期末)下列关于SO2的说法中，不正确的是 (

)A．能使品红溶液褪色B．在空气中极易被O2氧化为SO3C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性【答案】B【解析】SO2具有漂白性，可以漂白品红，A正确；SO2在催化剂的作用下加热可以被氧气氧化为三氧化硫，没有催化剂的情况下，不易被氧化，B错误；SO2属于酸性氧化物，和水反应可以生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3，C正确；SO2和硫化氢反应生成单质硫，此时体现氧化性，在催化剂存在的条件下加热生成三氧化硫，体现还原性，D正确。课堂·

重难探究[重难理解]1．SO2与CO2性质对比重难点一二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶可溶比较SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2O⥫⥬H2SO3CO2＋H2O⥫⥬H2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22．SO2与CO2的鉴别方法①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。③用酸性KMnO4溶液：能使紫色KMnO4溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。⑤用FeCl3溶液：能使黄色FeCl3溶液变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_____________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：[典例精练]【实验探究】该小组同学按如下图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_______________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)该小组同学由上述现象确认该气体的成分为________________。【答案】【提出猜想】该气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B

(2)验证未知气体中是否含有SO2(3)验证未知气体中是否含有CO2【得出结论】(4)CO2和SO2的混合气体【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存在。(2023·四川广安二中期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 (

)①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A．①②④ B．②③④C．除①外 D．全部【答案】C【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，能鉴别；④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，能鉴别。[重难理解]二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较重难点二二氧化硫的漂白性比较SO2新制氯水漂白原理SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有色物质绝大多数有色物质与有色物质作用实例品红褪色；紫色石蕊变红，但不褪色品红褪色；紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱或消失下列说法正确的是 (

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液都褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【答案】B[典例精练]【解析】SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用了其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正确；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其强氧化性，原理不同，C错误；盐酸和NaOH发生中和反应，D错误。(2022·河南林州月考)不能证明下列物质具有漂白性的是 (

)A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色【答案】B【解析】向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现SO2的漂白性，A错误；向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，溶液变为中性或酸性，红色褪去，体现SO2的酸性氧化物的性质，B正确；向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，由于Na2O2具有漂白性，最后溶液褪色，C错误；将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，氯水溶液呈酸性，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，D错误。(2022·广东东莞南城月考)下列有关硫的氧化物的说法正确的是 (

)A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2【答案】A【解析】错选B的原因在于对所学漂白类型及原理掌握不到位。SO2和SO3均是酸性氧化物，因其都符合酸性氧化物的概念，A正确；二氧化硫氧化性不强，C错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是CO2也可能是SO2，D错误。

[课堂小结]小练·素养达成1．(2023·江西吉安联考)下列硫及其化合物的性质与用途正确且具有对应关系的是 (

)A．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C．SO2有毒，可以作为食品添加剂D．S是一种黄色晶体，可用于生产SO2【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A正确；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关，B错误；SO2有毒，但在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，C错误；S是一种黄色晶体，与生产SO2无对应关系，D错误。【答案】B3．下列有关SO2的说法正确的是 (

)A．SO2和SO3均能与NaOH反应B．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液变为无色C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．SO2、Cl2均能与FeCl3反应【答案】A【解析】SO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O，A正确；SO2使碘的淀粉溶液褪色，体现其还原性，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C错误；Cl2与FeCl3不反应，D错误。4．(2023·内蒙古通辽期中)下列对SO2和SO3的叙述正确的是 (

)A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都属于非电解质【答案】D【解析】标准状况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A错误；SO2＋H2O===H2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，B错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，C错误；二氧化硫和三氧化硫本身都不能电离，都属于非电解质，D正确。5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 (

)①品红溶液②溴水③滴有酚酞的NaOH溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水A．①④ B．①②④C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】SO2在③中表现酸性氧化物的通性，在②④⑤中表现还原性，在①中表现漂白性。6．下列有关硫的化合物说法正确的是 (

)A．向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入