2024版大二轮高考化学题库：第四部分多维集训提素能选择题专练(一)

选择题专练选择题专练(一)选择题(本题共16小题)1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是()选项AB文物名称唐代纸绢画《五牛图》西汉玉器皇后之玺选项CD文物名称隋代瓷枕定窑孩儿枕商州太阳鸟金饰答案A解析A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素和蛋白质，属于天然高分子化合物，正确；B.玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，错误；C.瓷器为无机非金属材料，错误；D.金饰主要由金单质制成，错误。2．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奧会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是()A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能答案A解析A．聚氨酯材料，属于人工合成有机高分子材料，错误；B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，正确；C.聚硅氮烷树脂中不含碳元素，该树脂属于无机聚合物，正确；D.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，正确。3．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关辅助材质属于新型无机非金属材料的是()A．“冰丝带”屋顶玻璃辅助材质：碲化镉B．“冰墩墩”吉祥物辅助材质：聚氯乙烯C．“冠军龙服”领奖服辅助材质：聚氨酯D．“飞扬”火炬内胆辅助材质：铝合金答案A解析A．辅助材质碲化镉属于新型无机非金属材料，正确；B.辅助材质聚氯乙烯属于合成有机高分子材料，错误；C.辅助材质聚氨酯属于合成有机高分子材料，错误；D.辅助材质铝合金属于金属材料，错误。4．常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、CH3COO－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)答案A5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法不正确的是()A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCOeq\o\al(－,3)答案A解析A．装置Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B.碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和HCl反应放出二氧化碳，向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl，正确；C.碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体，正确；D.析出NaHCO3固体的上层清液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定仍旧存在HCOeq\o\al(－,3)、Na＋，正确。6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是()选项劳动项目化学知识A学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果水果中的维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应B社区服务：用活性炭清除社区老年活动中心冰箱中的异味活性炭具有吸附性C家务劳动：用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D志愿活动：用水玻璃涂刷木材Na2SiO3可做木材防火剂答案A解析A．乙烯是植物生长调节剂和水果催熟剂，帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果，是水果产生的乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，从而降低水果中乙烯的浓度，延长水果的保鲜期，错误；B.活性炭具有吸附性，用活性炭能够清除社区老年活动中心冰箱中的异味，正确；C.纯碱溶液因水解呈碱性，加热促进水解，故用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍是利用热纯碱溶液的强碱性，促进油脂在碱性条件下的水解，正确；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，由于Na2SiO3可做木材防火剂，故用水玻璃涂刷木材可以起到防火的目的，正确。7．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是()A．沸点：M2D>BM3>AM4B．离子半径：rE>rB>rD>rNC．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3答案D解析由M元素的单质是自然界最轻的气体可得M元素为H元素，M、A、B、D、N、E短周期元素原子序数依次增大且N元素的原子半径是所在周期中最大，则N为Na，不可能为Li。已知A、B、D位于第二周期，E位于第三周期，由E的核电荷数是D的2倍可得，D为O元素，E为S元素。则B为N元素，A为C元素。A.AM4为CH4只存在范德华力，而M2D为H2O、BM3为NH3两者都存在范德华力以及氢键，都比CH4的沸点高、但水分子形成的氢键比氨气的氢键要强，因此水的沸点大于氨气的沸点。最终可判断沸点大小：H2O>NH3>CH4，正确；B.N3－、O2－与Na＋电子层数相同均为2层，且电子数相同均为10个电子，但N的核电荷数小于O小于Na，因此离子半径N3－>O2－>Na＋，而S2－电子层数为3层，因此S2－半径最大。S2－>N3－>O2－>Na＋，故离子半径：rE>rB>rD>rN，正确；C.化合物AnM2n为具有一个不饱和度的烃类物质，为共价化合物。其中必然存在碳碳单键或碳碳双键，均为非极性共价键、也必然存在碳氢单键，为极性共价键。因此化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键，正确；D.N元素的氢化物其中一种为NH3，D元素的单质可为O2，可发生4NH3＋3O2=2N2＋6H2O置换反应，NH3中氮元素化合价由－3价升高到0价，作还原剂。而O2中的氧元素由0价降到－2价，作氧化剂。根据化学方程式系数可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，错误。8．根据装置和表内的物质(省略夹持净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是()选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液M→NB浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NC稀硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液N→MD稀硝酸Cu收集NO水N→M答案D解析A．氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，错误；B.MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，错误；C.浓硝酸会将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，正确。9．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价－类二维图如图所示。下列推断合理的是()A．a在化学反应中只能做氧化剂B．图中按箭头所示的转化均可一步实现C．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LD．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质答案D解析根据某常见元素的价—类二维图，该元素最高价为＋6价、最低价为－2价，可知该元素为S；a是S单质；b是SO2、c是SO3、d是硫酸盐、e是亚硫酸盐。A.S元素最高价为＋6价、最低价为－2价，S单质在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，错误；B.S和氧气反应不能一步生成SO3，错误；C.标准状况下，SO3不是气体，1molSO2、SO3的混合物体积小于22.4L，错误；D.亚硫酸盐中加入盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，说明亚硫酸盐已变质，正确。10．一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法中正确的是()A．N分子中所有碳原子可能共平面B．M可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．M能和Na2CO3溶液反应，并能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)答案D解析A．N分子中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的结构可知，所有碳原子不可能都共平面，错误；B.M不含碳碳双键、苯环、醛基等可以加成的结构，不能发生加成反应，错误；C.M含有羧基，能和Na2CO3溶液反应，但不含还原性结构，不与酸性高锰酸钾溶液反应，错误；D.N结构不对称，六元环上有六种不同类型的氢原子，六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)，正确。11．我国报道了一种新型的锌—空气电池，如图所示。该电池以一种富含Zn2＋的非碱性水性溶液为电解质溶液，放电时总反应为Zn＋O2=ZnO2。下列有关该电池放电时的说法正确的是()A．放电时Zn2＋向空气电极迁移B．正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．外电路电流的方向：锌电极→负载→空气电极D．当空气电极消耗22.4L(标准状况下)空气时，锌电极质量减少65g答案A解析由放电时总反应为Zn＋O2=ZnO2，电解质溶液为非碱性，则正极为氧气得电子，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，负极为锌失电子，电极反应式为：Zn＋2H2O－4e－=ZnO2＋4H＋。A.由分析可知，氧气得电子则空气电极做正极，原电池中阳离子移向正极，则Zn2＋向空气电极迁移，A正确；B.电解质溶液为非碱性，电极反应不存在OH－，正极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B错误；C.外电路电流从正极流向负极，则电流的方向：空气电极→负载→锌电极，C错误；D.标准状况下，22.4L空气物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，由于空气是混合物，氧气的物质的量小于1mol，则转移电子小于4mol，锌电极质量减少小于65g，D错误。12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g14C中含有的质子数为6NAB．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA答案B解析A．12g14C中含有的质子数为eq\f(12g,14g/mol)×6×NAmol－1＝eq\f(36NA,7)，错误；B.23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为eq\f(23g,23g/mol)×1×NAmol－1＝NA，正确；C.0.1molCu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA，错误；D.100g质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为eq\f(100g×30%,30g/mol)×1×NAmol－1＝NA，由于水分子中还含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子的数目大于NA，错误。13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：va正＜vb正答案B解析A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，说明上述反应过程放热，即ΔH＜0，错误；B.根据A项分析可知，上述密闭容器中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小，即气体总物质的量：na＜nc，正确；C.a点为平衡点，此时容器的总压为p，设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，设Y转化的物质的量浓度为xmol·L－1，则列出三段式如下：则有eq\f(（2－2x）＋（1－x）＋x,2＋1)＝eq\f(p,2p)，计算得到x＝0.75，因此化学平衡常数K＝eq\f(c（Z）,c2（X）·c（Y）)＝eq\f(0.75,0.52×0.25)＝12。甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小，即平衡常数K＜12，错误；D.根据图像可知，甲容器达到平衡，温度高且浓度大，所以达到平衡时的速率相对乙容器的快，即va正＞vb正，错误。14．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是()A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋H2O=Cl2↑＋2OH－B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrD．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑答案B解析A．“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl混用发生归中反应会产生黄绿色气体Cl2，反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，错误；B.向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，正确；C.SO2通入溴水中使其褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，都是强酸均可拆，反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，错误；D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，固体由淡黄色变为白色，故D错误。15．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反应达到平衡时N2的转化率为40%C．0～t2min内，v(NH3)＝eq\f(1.6,t2)mol·L－1·min－1D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3答案B解析工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。A.t1min时，反应未达到平衡，