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2024/3/122020—2021学年苏教版必修1专题2第2单元钠、镁及其化合物（第3课时）课件4.镁的化学性质5.镁的用途(1)

制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)氧化镁是优质的

材料。镁合金耐高温剧烈高温生成白色粉末和黑色固体【思考】镁在空气中燃烧将会产生几种固体物质?核心突破从海水中提取镁的流程(1)工业流程(2)反应原理【特别提示】

(1)海水中Mg2+浓度很低,所以不能直接把沉淀剂加入海水中,应先将海水浓缩或利用晒盐后的苦卤。(2)沉淀海水中的Mg2+时虽然用NaOH沉淀效果较好,但在工业上选用廉价的石灰乳。(3)提炼镁的工厂一般设置在海边,同时可利用海边的贝壳来制取石灰乳。(4)电解熔融MgCl2产生的氯气可综合利用来生产盐酸。考点精练1.被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法是()已知:物质氧化镁氯化镁熔点/℃2800714D解析:氧化镁熔点高,熔融耗能大,所以用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。2.将相同质量的镁条分别放在①O2,②空气,③N2,④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量大小关系为()A.②<①<③<④ B.④=①=②=③C.④>①>②>③ D.③>①>②>④C3.将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.ArD解析:镁与O2、Cl2、CO2均能反应,与Ar不反应。4.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:(1)贝壳的主要成分是

,它属于

(填“盐”“氧化物”或“碱”,下同);由贝壳制取的CaO属于

,该反应的类型属于

(从形式上分)。

解析:(1)贝壳的主要成分为CaCO3,它是一种盐,由反应CaCO3CaO+CO2↑生

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