第一学期高二化学教学总结

201*-201*第一学期高二化学教学总结201*～201*学年上学期高二化学组工作总结金强本学期，高二化学备课组在级部和教研室的指导下，充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，使高二化学教学质量有了较大的提高。具体工作如下一、认真学习教材，着眼于学生我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统一统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、统一备课。二、集中备课每周三上午第二节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。三、相互听、评课，取长补短、共同进步本学期我们通过听课、评课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。四、向45分钟要质量半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心，学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向45分钟要质量。五、努力共建信息，优化资源共享本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。六、今后努力的方向更好更严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种手段改进化学课教学扩展阅读201*-201*第一学期高二化学教学总结201*～201*学年上学期高二化学组工作总结金强本学期，高二化学备课组在级部和教研室的指导下，充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，使高二化学教学质量有了较大的提高。具体工作如下一、认真学习教材，着眼于学生我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统一统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、统一备课。二、集中备课每周三上午第二节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。三、相互听、评课，取长补短、共同进步本学期我们通过听课、评课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。四、向45分钟要质量半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心，学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向45分钟要质量。五、努力共建信息，优化资源共享本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。六、今后努力的方向更好更严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种绝密★启用前201*年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位，在其它位答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35K39Fe56一、单项选择题在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．“垃圾是放错了位的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列元素中金属性最强的是A．KB．NaC．AlD6．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH38．下列气体中无色无味的是．MgA．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．下列实验装（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是．．A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化12．某溶液中存在较多的OH、K、CO3，该溶液中还可能大量存在的是+2A．HB．CaC．NH4D．SO4+2++213．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图14．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为1415．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错．误的是．A．在标准状况下24LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg时失去的电子数为2NA2+C．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA16．201*年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是．A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水18．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧19．右图为番茄电池，下列说法正的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极20．下列关于甲烷的叙述错误．．的是确A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应21．下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO4的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为+2A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）现有下列物质维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。②青霉素的作用是_____▲_____。③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。①衣鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。②食水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。③住玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。④行铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____▲_____措施可增大强度和弹性。B．《有机化学基础》（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；⑤和。其中互为同分异构体的是_____▲_____（填序号）。（2）（5分）下列5种有机化合物乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是_____▲_____。②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是_____▲_____。③其中能发生水解反应的是_____▲_____。④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_____▲_____。（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过_____▲_____连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_____▲_____性。②201*年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）中会出现_____▲_____个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____▲_____（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。125．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题（1）物质A的化学式为_____▲_____。（2）化合物E的电子式为_____▲_____。（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。26．（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。①检查装气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图1图2在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe和Fe，则的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe):n(Fe)=2:1，则的值为_____▲_____。3+2+3+2+abab201*年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）参考答案化学一、单项选择题在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共分）。二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C②铁元素③油脂（2）①阿司匹林②消炎③MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2↑④葡萄糖+2+（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫②混凝杀菌消毒③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；硫化B．《有机化学基础》（1）（3分）①③④（2）（5分）①乙酸（CH3COOH）②苯酚（）③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）④CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3NH3+H2O△CH3COONH4+2Ag↓+（3）（7分）①肽键；两②1；67％25．（6分）（1）Na2O2（2）（3）2Na＋2H2O＝2Na+2OH＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O+26．（10分）（1）①钝化；SO2②溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）（2）＜＜；14ab38932高二化学烃练习试卷班级姓名成绩一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．1、．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A、同系物B、同分异构体C、同素异形体D、同位素2、乙烷和乙烯都属于（）A、同分异构体B、同系物C、烃D、同素异形体3、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的结构式C2H4B、丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C、四氯化碳的电子式D、苯的分子式4、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A、②④①③B、②①③④C、④③②①D、②④③①5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A、氯水B、苯C、ＣＣl4D、KI6、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙烯7、下列对于苯的叙述正确的是（）A．易被强氧化剂KMnO4等氧化B．属于不饱和烃易发生加成反应C．属于不饱和烃但比较易发生取代反应D．苯是一种重要的有机溶剂可广泛应用于生产绿色油漆等8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9、下列事实不能说明苯分子中不存在单双键交替出现的结构的是A、苯分子中的6个碳碳双键的键长均相同，且长度介于单键和双键之间B、苯的二氯代物只有三种同分异构C、苯不能使溴的CCl4溶液褪色D、苯的H核磁共振谱图中只有一个峰110、下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（）A、苯和水B、酒精和水C、溴苯和水D、硝基苯和水11、等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为（）A、11B、12C、13D、1412、在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A、KClO3加热制取O2用的MnO2B、苯和硝酸反应时的浓硫酸C、苯燃烧时所需要的氧气D、N2和H2反应用到的Fe13、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是（）A、该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123B、该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C、该有机物中必含氧元素D、该有机物中必定不含氧元素14、下列叙述中，正确的是（）A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定中有一种D、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物15、1、下列烷烃的命名中，正确的是A、2，2，3三甲基丁烷B、2，3，3三甲基丁烷C、3，3二甲基丁烷D、2乙基丁烷16、下列各组物质互为同系物的是A、苯和乙炔B、甲苯和二甲苯C、硝基苯和三硝基甲苯D、乙烯和丁二烯17、下列关于石油及石油化工的说法中，正确的是（）A、石油是各种液态烃的混合物B、常压分馏的原料是重油C、由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青18、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过（）A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO419、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和6g水。下列说法正确的是（）A、混合气体一定有甲烷B、混合气体中一定是甲烷和乙烯C、混合气体中一定没有乙烷D、混合气体中一定有乙烯20、下列有机物命名正确的是A、2－乙基丙烷B、CH3CH2CH2CH2CH3戊烷C、CH3－－CH3间二甲苯D、2－甲基－2－丙烯21、互为同分异构体的物质不可能()A、具有相同的相对分子质量B、具有相同的结构C、具有相同的通式D、具有相同的分子式22、1mol甲烷和2mol氯气光照条件下反应，当气体颜色变为无色时，生成的HCl气体的物质的量为（）A、5molB、2molC、25molD、0.5mol23、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝824、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度据此下列说法不正确的是A、1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B、C10H8的=7C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D、CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同25、下列物质中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是CHCH3A、B、C、CCCCH3CH2CH3CH3CH3CH3D、二、非选择题（60分）26、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点127℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是。该反应的类型是_反应。27、苯是_色_味_体，_溶于水，密度比水_，_挥发，蒸汽_毒，常作＿＿剂．分子式，实验式，结构简式，分子构型为，将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对子量为28、苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为____________。实验制得的初级产品为______色的油状液体,有________气味，比水______(重或轻)______(有或无)毒。29、（1）工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，不易水。（2）．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）。A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（3）．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（)A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br30、、将下列有机物用系统命名法命名_________________________________31、写出下列反应的化学方程式（1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应_______________（2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反应__________（3）乙烯与溴水的加成反应___（4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生的加成反应_______________（5）乙烯的加聚反应__________32、下列物质中，属于芳香族化合物的是，属于芳香烃的是，属于苯的同系物的是。（填编号）AOHBCH3CHCH2CCH3DCH2CH3CHCH3CH3EFG33、（8分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔的密度为4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应的化学方程式。青田船寮高中高二化学第一次月考试卷班级姓名成绩一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．二、非选择题（60分）26、_反应。27、___，_，_，__，＿＿．，，，，___________，28、_____________，____________。__________________________29、（1），、，。（2）．（）。（3）．（)30、、将下列有机物用系统命名法命名_________________________________31、写出下列反应的化学方程式（1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应_______________（2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反应__________（3）乙烯与溴水的加成反应___（4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生的加成反应_______________（5）乙烯的加聚反应__________32、，，。（填编号）33、（8分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔的密度为4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应的化学方程式。201*年高考一轮《电解质溶液衡》复习电化学电离平蕲春一中高三化学组万莉一研究201*年高考考纲⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念.⑵理解离子反应的概念.⑶理解电解质的电离平衡概念.⑷了解水的电离、溶液PH等概念.⑸了解强酸强碱中和滴定的原理.⑹理解盐类水解的原理、了解盐溶液的酸碱性.⑺理解原电池原理.初步了解化学电源.了解友情提示本文中关于《201*-201*第一学期高二化学教学总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，201*-201*第一学期高二化学教学总结该篇文章建议您自主创作。下学期高三化学教学工作总结下学期高三化学教学工作总结这学年我担任高三(2)、(3)、(4)班的化学教学工作，随着高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学年来的教学工作，因为是第一届带高三，算不上经验，就此谈点自己的心得。一、高考试卷分析今年的高考化学试卷考查的内容多为学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。二、高三复习过程总结1．一进入高三，为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，先对高三化学教学制定了详细的计划，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的复习方向性就把握的很好。2．抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《世纪金榜》为教辅，进行系统的复习。考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。3．在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们还是用《世纪金榜》第二轮复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加理、化、生三科的综合。可按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验、计算七大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。4．5月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。三、反思1．我们是首届使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。2．学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管老师和实验员想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。3．对于平行班的学生训练量还是要多，但是如果稍许留心一下就可以发现所有的这些题目都只是建立在学生的那本相比起来不能算厚的笔记本的理论知识上面，并且题做到最后每每都能碰到做过不止一遍的题目，这更说明了题目是逃不出一定的理论知识的范畴的。而学生在一味做题的同时却容易渐渐的远离理论知识的本质，钻进本无必要多花心思的题目里面去，结果往往越陷越深，无法自拔！因此从这方面来讲只重视解题而不重视思路的梳理无疑是化学教育中的一个重大缺失。总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。扩展阅读201*-201*下学期高三化学教学工作总结201*-201*下学期高三化学教学工作总结平山中学黄文姣这学年我担任高三(2)、(3)、(4)班的化学教学工作，随着高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学年来的教学工作，因为是第一届带高三，算不上经验，就此谈点自己的心得。一、高考试卷分析今年的高考化学试卷考查的内容多为学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。二、高三复习过程总结1．一进入高三，为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，先对高三化学教学制定了详细的计划，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的复习方向性就把握的很好。2．抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《世纪金榜》为教辅，进行系统的复习。考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。3．在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们还是用《世纪金榜》第二轮复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加理、化、生三科的综合。可按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验、计算七大块设专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。4．5月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。三、反思1．我们是首届使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。2．学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管老师和实验员想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。3．对于平行班的学生训练量还是要多，但是如果稍许留心一下就可以发现所有的这些题目都只是建立在学生的那本相比起来不能算厚的笔记本的理论知识上面，并且题做到最后每每都能碰到做过不止一遍的题目，这更说明了题目是逃不出一定的理论知识的范畴的。而学生在一味做题的同时却容易渐渐的远离理论知识的本质，钻进本无必要多花心思的题目里面去，结果往往越陷越深，无法自拔！因此从这方面来讲只重视解题而不重视思路的梳理无疑是化学教育中的一个重大缺失。总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。－23Li－7K献是锡林浩特六中高一化学必修2第一章测试题相对原子质量H－1O－16Cl－35Na－39Rb－85Cs－133Ag－108一、选择题（）1．19世纪门捷列夫的突出贡A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律（）2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18（）3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222()4．下列表达方式错误的是．．18A．H∶ClB．C．8OD．O＝C＝O（）5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2（）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性()7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化（）8．下列说法正确的是A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n（）9．下列说法中，正确的是金属元素A．周期表中的主族都有非属元素B．周期表中的主族都有金都位于短周期C．周期表中的非金属元素都位于主族和0族D．周期表中的非金属元素()10．下列各组中前者的碱性比后者强的是A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2（）11．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2（）12．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2B．3n-12C．3n-6D．n-10（）13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr（）14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中换生成的H2比1molB从酸中换生成的H2多D．常温时，A能从酸中换出氢，而B不能（）15．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键（）16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（12760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则12760是A、锑元素的质量与C原子质量1／12的比值12B、一个锑原子的质量与C原子质量1／12的比值12C、按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值D、按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知（）17．下列关于元素化合价的叙述错误的是A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物（）18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定（）19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．6（）20．钾与另一种碱金属组成的合金10g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是A．LiB．NaC．RbD．Cs二．填空题+xy21．某粒子的结构示意图为试回答（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）、、、、。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。22．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。23．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）（1）写出下列元素的元素符号①②⑾（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。三．推断题24．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题（1）写出五种元素的名称ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程（3）写出下列物质的电子式D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。11．D12高一化学试题答案及评分标准一．选择题1．D2．B3．B4．A5．C6．B7．C8．B9．D10．A．B13．C14．D15．B16．C17．D18．A19．D20．D二．填空题21．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子（每空1分）（3）Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O（2分）＋3＋22．（1）8O（2）VIII（3）17；VIIA（4）六；七（每空1分）182－23．（1）N；F；Ca（2）K；F；Ar（3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应（2分）；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，换出单质溴（2分）。（其他每空1分）四．推断题24．（1）钠；氧；硫；氮；氢（每空1分）（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（2分）（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略（每空1分）201*年高考天津理综化学部分及答案7．下列说法正确的是A．H与D，O与O互为同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体；161818161816甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na、K、MnO4、BrB．酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO33++++C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO4D．碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl2++2++29．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－372KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．下列除杂质的方法不可行的是．．．A．用过量氨水除去Al溶液中的少量Fe3+3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311．下列叙述正确的是A．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应B．反应仅涉及消去反应类型C．10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）D．10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe＜Ni＜Cu）2+2+2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式Ni+2e==Ni2+B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn2+2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象请回答⑴出A、B和C的化学式A_______________，B______________，C____________。⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式____________________________________________；____________________________________________。⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式___________________________________________。⑷写出由F→H的化学方程式____________________________________________。27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。⑴写出B的分子式________________________。⑵写出C的结构简式________________________；C的名称是__________________________。⑶写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式____________________________________________________________________________________________________________________________________________。II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物HOOC(CH2)10COOHCH3(CH2)7COOHHOOC(CH2)7COOHCH3(CH2)4COOH⑷写出D和E的结构简式__________________________________________________________________________________________________________________。⑸写出B的结构简式_________________________________。⑹写出天然油脂A的一种可能结构简式___________________________________________________。28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答⑴反应温度控制在3035℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。静后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）⑶过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl⑷测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO3+H==HCO3反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再2+加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式NaHCO3%=______________________________。29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。1g的单质磷（P）在2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的质量（g）为________________。⑵已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O5的反应热△H=________________。⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式__________________________________________。BH2O+4H+答案7．D8C9B10A11C12D1326．⑴NaINaClOAgI⑵2I+ClO+H2O==I2+Cl+2OHI2+5ClO+2OH==2IO3+5Cl+⑶2Fe3++SO2+22+2H2O==2Fe+SO4⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O27．⑴C16H32O2⑵CH3(CH2)16COOH硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）⑶CH3CH2CH2CH2COOHCH3CH2CH(CH3)COOHCH3CH(CH3)CH2COOH(CH3)3CCOOH⑷CH3(CH2)7CH==CH(CH2)7COOHCH3(CH2)4CH==CH(CH2)10COOH⑸CH3(CH2)4CH==CHCH2CH==CH(CH2)7COOH28．⑴NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热⑵使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO⑶NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl⑷29．⑴P2O3P2O57555⑵－(20X－Y)KJ/mol⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol哈尔滨德强学校高二化学下学期期末测试（模拟卷）满分100分命题人王国军201*-6-18可能用到的相对原子质量C:12H:1O:16N:14P:31第Ⅰ卷44分一．选择题（44分）（每题有一个或两个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、凡分子组成符合Cn(H2O)m的有机物一定属于糖类B、淀粉本身不能发生银镜反应，但水解后的产物可以发生银镜反应C、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，它们是同分异构体D、淀粉、纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，它们都可以发生水解反应2、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是（）A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B、蛋白质可以水解，水解的最终产物是氨基酸C、重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色,是由于蛋白质发生颜色反应3、下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是（）友情提示本文中关于《下学期高三化学教学工作总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，下学期高三化学教学工作总结该篇文章建议您自主创作。201*----201*学年第一学期高二年级组工作总结201*----201*学年第一学期高二年级组工作总结高二年级组一、高二年级现状分析高二年级目标明确现已分为2个文科班、2个理科班，一个艺术班。高二的大部分同学已适应高中的学习方法，行为习惯已基本到位。目前要亟待解决的问题是学生的学习方法的优化。只有学生学习目标正确，学习方法正确，才能取得好的成绩。二、本学期主要工作在校领导的正确领导下，高二年级组的工作，始终以全面提高学生素质，以营造学生积极进取、乐观向上，学风浓厚，班风纯正为保障，本学期较为出色地实现了年级组制订的工作目标，较好的完成学校和年级组的工作计划和任务。现就本学期年级组的工作总结如下（一）加强德育工作，教书先育人德育工作重点强化学生的行为规范，进一步搞好级风、班风、学风建设。德育是学校工作的灵魂，围绕这个“灵魂”，高二年级组管理表现在和谐性、务实性、完整性，系统性，可持续性，突出坚持性和可持续性。坚持实效性。我们着重开展了以下几个方面的工作1、加强师德建设，要求教师做到率先垂范、以身作则，并努力打造一支以班主任为核心的师德骨干，加强班主任队伍建设。打造一支高素质的、深受学生爱戴的班主任队伍，是我们年级组的一项重要工作。在工作中认真落实学校布置的各项工作,组织班主任学习业务知识,交流工作经验，有效地提高了班主任的责任心和管理水平。2、强化养成教育，让学生养成文明习惯。（1）坚持不懈抓好班级常规管理，形成良好的班风、学风。（2）注重对优秀学生的正面宣传和对后进生的转化。本学期初，抓住学校对高一期末考试优秀的学生进行表彰这一契机，树立正气；同时为了激发学生积极向上的学习态度，本学期开展主题为“高二学生感恩父母，惜时勤学”的活动，激发学生认真学习，提高学习积极性。年级在加强对学生的日常行为管理的基础上，对后进生投入大量的时间和精力，各班摸清后进生的“底细”，对后进生进行跟踪管理。年级刚开学就利用第一次班会，召集年级所有的在高一受过处分的学生开会。通过对后进生的辅导，指出他们的不足，为他们指明努力方向，给予改正的机会。本学期年级根据制度对违纪学生进行处分，有的是打架的，有的是抽烟的，有的是对老师不尊敬的，有的是上课违纪屡教不改的，等等，对这些学生的处分，对全体学生起了一个很好的教育作用，维护了年级的正常的教学秩序。（3）配合政教室进行了多次对男女生留长发、染发、佩戴首饰、穿拖鞋等的仪容仪表检查活动，对违纪学生加强教育并责令其改正。3、提倡教师在教学实践中，充分利用各种场合教育学生讲礼貌、讲诚信、讲贡献、尊重他人、自尊自爱、爱校爱家等。4、班主任坚持勤到班，抓落实，坚持班主任到学生宿舍检查，帮宿舍管理人员维持纪律，从根本上改变了内宿生纪律差、卫生习惯差的风气，为学生营造良好的休息氛围。5、充分利用学校“争做文明人，构建和谐校园”评优工作，落实执行力，发挥榜样的力量，弘扬正气。6、抓好各班团组织建设，出好黑板报，用正确的舆论引导人。7、以学生值日干部为管理核心，严抓考勤。并号召班主任坚持教育每一位早读迟到的学生，成效明显。8、充分重视学生的反馈意见，并跟踪落实。加强学生的生活管理，特别是关心住校生的思想、生活情况，及时了解发现问题，配合有关处室及时解决，使学生身心愉快地投入学习。9、坚持惩前毖后，治病救人原则，有效扭转学风。对经常违纪、屡教不改的学生，我们配合班主任对其进行反复的、耐心的教育。10、抓好安全教育。安全工作重于泰山。我们年级有250多名学生，特别是还有100多名住校生。为确保无安全事故发生，各班级将安全教育，特别是住校生的安全教育放在首位.（二）狠抓教学质量，提升教学成绩教学是学校工作的核心，成绩是学校的生命线。我们的各项工作都是紧紧围绕这个核心。1、根据201*年高考新方案的特点，充分考虑到本年级优秀生不多这一劣势，初步规划了从高二到高考的教学，合理地进行班级组合，以保证高考质量有新的突破。2、加强学生常规管理，初步培育浓厚的年级学风班风。3、召开了期中、期末考试总结分析会，根据我级学生的特点，在每次考后都坚持表彰先进学生与进步学生，让学生们都感受到每个人在每次考试中都有机会。4、召开学生代表座谈会了解了学生的情况、要求，对教师的评价、建议，为下一阶段制定教学策略收集了资料。5、重视学习方法的改进和学习效率的提高。利用班级黑板张贴高中学习方法的介绍，学习资源共享，教育广大学生深刻地理解学习效益是学习成功的生命线，而良好的学习方法和学习习惯则是取得良好效益的保证。6、落实新课改的要求，开展形式多样、内容灵活的学生自主探究的课改活动。（三）加强沟通，增进了解，争取支持本学期我们坚持与家长取得联系，增进了学校、教师与家长的了解，有效地增进了班主任与家长了解、信任，从而取得家长对级组工作的支持。三、存在的主要问题班主任方面1、日常常规工作中，预见性不足，前瞻性、目的性不强。2、有的班主任对班工作的重点突破口抓不准，工作主要还是低水平的“勤”，没有和高水平的“巧”相结合。3、不擅长总结反思，缺乏结合学校的办学目标、办学特色，年级制定的计划等去整体长远规划班级目标的经验。4、与家长的沟通要加强，争取更多的教育力量。5、后进生的转化力度不够，违纪学生处理措施要进一步加强和完善。6、学生学习动力和危机意识不足。教师方面1、协作性有待进一步加强。2、对级组的工作不够热心。学生方面1、对个别不学习的学生仍然缺乏有效方法激发其学习动力。2、对杜绝早恋现象缺少有效方法。3、对学校的某些制度，如手机管理、仪表制度、周末补课等不理解，抵触。4、使用手机现象十分普遍。扩展阅读高二年级第一学期工作总结高二年级第一学期工作总结曾经听一位老师说“每一个学生都是一颗饱满的种子，只要老师给予发自内心真爱的滋润，他就一定能生根、发芽、茁壮成长。总有一天我们会听到花儿开放的声音。”而作为老师的我们，每天忙于事务性的工作，忙忙碌碌，疲于奔波，真的应该有一个时间沉静下来，让自己放慢脚步，有一个放松的时间去反思、去整理自己成长的过程。开学近三个月，高二新的班级组建也已近一个学期，安静下来细细的反思，对这段时间的年级工作进行了简单的梳理。一、年级组工作1、新集体的组建(1)分班暑假期间，我们认真分析学生在高一年级的四次期中、期末成绩进行分班工作，组建文科实验班、普通班；理科实验和普通班。分班以及班级的组建工作比较顺利，学生及家长反馈认为比较公平、公正。（2）社会实践根据学校统一安排，高二年级于9月1日7日在解放军装甲兵防化学院进行为期七天的社会实践活动。上午五节文化课，下午军事训练，既保证了教学进度，又加强了学生的组织性纪律性，磨练了学生的意志品质，增强班级凝聚力。2、以管理促学习（1）会考高二年级是学生在习惯与学业两方面两极分化的时期，同时学生面临第一次会考。我们的学生在学习方法和学习习惯方面存在比较多的问题，会考的四科涉及文科的历史、地理和理科的物理、化学，这无疑是对他们的一次考验。保持稳定的心态和良好的学习环境是对学习成绩的最大保障，因此，高二第一学期我们的工作重点就是以管理促学习。在开学伊始，我们召开第一次家长及学生会，题目是“新学年新起点用责任为梦想插上翅膀”，要求学生明确目标，及早进入临考状态。同时为加强管理，我们从年级组向家长和学生再一次明确要求。（考勤仪容仪表值日作业课间操课堂课间考试纪律班团干部及评优工作10.热爱学校和维护班级荣誉）（2）月考为了检测和督促学生学习，高二年级在10月8日、9日一天半时间组织月考。成绩出来后召开年级教师会对学生成绩进行分析，指出问题，明确下一步工作目标。在此基础上召开年级学生会，以“点滴铸就成功”作为题目对月考进行总结和表彰。在会上我提出“点滴养成习惯，习惯积淀品质，品质铸就成功”，强调严格的管理，到位的德育工作是成绩的保障。年级组中的每一位班主任也在工作中强调班级的管理。高二（1）班的班主任张老师在班会上对学生说“习惯决定你的性格，性格决定你的命运，要想成就大事业就得从身边小事做起。”她在教育学生时，以说服教育表扬为主，充分信任尊重每一个学生，最大限度地调动学生的积极性，让学生自己教育自己，自己管理自己。以学习为龙头，抓好学生一日常规，扎扎实实做好班级工作。让学生始终知道两操及卫生等日常性工作是我们学习的有利保障