人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)

《分子结构与性质》检测题一、单选题1．下列分子中不存在π键的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H62．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是()A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是A．原子半径： B．分子的空间构型为三角锥形C．中Y的杂化类型为杂化 D．溶于水后，分子间存在氢键4．下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是()A．、、 B．、、C．、、 D．NO、、5．下列说法正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成7．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键8．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是()A． B．C．(正四面体形) D．9．X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是A．简单气态氢化物热稳定性：W<RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC．X3Y4Z2W2R中采用sp2杂化的原子只有1种D．首次在实验室合成YW(ZX2)2，打破了有机化合物与无机物的界限10．A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，其对应简单离子半径随原子序数变化如下图所示，已知A是短周期元素中金属性最强的元素，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，Z的一种核素质量数为35，中子数为18，下列说法错误的是()A．D的氧化物与A、Z的最高价氧化物对应水化物均能发生反应B．简单气态氢化物的稳定性：C．最高化合价：D．由A、Y、Z三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键11．SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成lmolSiC转移8mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是()A．分子中Y原子采用杂化B．简单离子半径：C．中并非所有原子均为8电子稳定结构D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种二、填空题13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_____周期第_____族。(2)G的离子结构示意图为_____。(3)用电子式表示D2的形成过程：______。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。14．现有下列物质，请在横线上接要求归类(填序号)①H2②He

③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2(1)只由极性健构成的物质是______；(2)只有离子键构成的物质是______；(3)由离子键和极性键构成的物质是______；(4)由极性键和非极性键构成的物质是______；(5)不含化学键的是______；(6)写出KOH和H2O2的电子式：______、______；(7)写出CO2的结构式______。15．(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。

a．Ab．Bc．Cd．D(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_；②_；③_______。CH4①③NH②N2(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N键能436243194432299153946463391①把1molCl2分解为气态原子时,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___,最不稳定的是___。三、实验题16．某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。回答下列问题：(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。①假设1：_____________对该反应有催化作用。实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：对该反应有催化作用。方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。17．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)实验步骤；(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。A．碱石灰

B．硅胶

C．浓硫酸

D．无水氯化钙(2)装置B的作用为___________________________________。(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高价)。Ⅲ[探究与反思](4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。④……(5)步骤④的操作是________________________________________________。四、元素或物质推断题18．已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为___。(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是___。(3)A与D可形成。①的空间构型为___(用文字描述)。②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__。(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是__(写元素符号)。(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下。Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34回答下列问题:(1)Y的氢化物空间构型是_________(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_________个σ键，_________个π键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是在_________。(3)XZ4分子中X以______方式杂化。(4)写出W元素简化的原子核外电子排布式_________，Z的价电子排布图_________20．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)用元素符号表示C所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是___________。(2)写出E的元素符号___________。(3)C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为___________。参考答案1．A2．C3．C4．A5．A6．A7．C8．B9．C10．C11．B12．D13．三IANaOH离子键和共价键离子+414．④⑥③⑤②O=C=O15．bcdC2H6CO吸收243N2I2H2OHI16．Cu2+排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：B＞C＞A，反应速率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子17．长