集中狙击一拖多型选择题

(十)集中狙击一拖多型选择题(一)硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置模拟生产过程:√解析:观察SO2的生成速率,是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断,所以溶液不能与SO2反应,选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,故选C。2.将装置C中所得溶液经一系列操作,最后洗涤、干燥,得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是(

)A.水 B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸 D.乙醇√解析:Na2S2O3难溶于乙醇,洗涤时为尽可能避免产品溶解导致损失,则可用乙醇洗涤,故选D。3.在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后,要先排放滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为(

)√解析:碱式滴定管胶管中藏有气泡,把橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉,故选B。√解析:锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗,对实验结果无影响,故A不符合题意;锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数,会导致标准液的体积偏小,含量偏低,故B不符合题意;滴定到终点时仰视读数,使标准液的体积偏大,含量偏高,故C符合题意;滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定到终点出现气泡,会导致标准液的体积偏小,含量偏低,故D不符合题意。(二)(2022·江苏高三校联考)阅读材料回答下列小题:周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料;C60可用作超导体材料;冠醚是一种环状碳的化合物,可用于识别Li+与K+;NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等,还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料,NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得,也可由NH3与F2反应生成。1.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.C60熔点低,可用作超导体B.冠醚可溶于水,可用作识别Li+与K+C.HF具有弱酸性,可用作刻蚀玻璃D.NH3具有还原性,可用作制备NF3√解析:C60具有金属光泽,具有许多优异的性能,例如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀,用作超导体与熔点低无关,A不符合题意;冠醚是超分子,重要特征是分子识别,与可溶于水无关,B不符合题意;HF可以与玻璃中二氧化硅反应,可用作刻蚀玻璃,与弱酸性无关,C不符合题意;NH3转化成NF3,氮元素的化合价由-3价变成+3价,化合价升高,故NH3具有还原性,可用作制备NF3,D符合题意。2.下列说法正确的是(

)A.NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同B.电解熔融NH4HF2制备NF3时,NF3在阴极生成C.NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键D.NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角√解析:NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得,说明NH4HF2为离子化合物,而NF3为共价化合物,A错误;电解熔融NH4HF2制备NF3时,NH4HF2发生氧化反应生成NF3,则应该在阳极生成,B错误;NH4HF2晶体为离子化合物,存在离子键,铵根离子中存在共价键,氟电负性较强能形成氢键,C正确;NF3中存在一个孤电子对,铵根离子中不存在孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力更大,故NF3中N—F的键角小于NH4HF2中N—H的键角,D错误。√1.下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是(

)A.催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是ΔS>0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1C.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入,浓硫酸从塔顶喷淋下来,这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D.将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗2molH2O√解析:该反应的ΔS<0,A错误;该反应的正反应是放热反应,说明2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)小196.6kJ·mol-1,B错误;工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入,浓硫酸从塔顶喷淋下来,这样操作可以利用逆流原理,使反应物充分接触,从而可以提高SO3的吸收率,产生更多硫酸,C正确;将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4时会产生2molH2SO4,反应消耗1molH2O,D错误。2.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是(

)A.图甲:混合乙醇与浓硫酸B.图乙:制取乙酸乙酯C.图丙:分离乙酸乙酯和水层D.图丁:分离乙酸乙酯和乙醇√解析:混合乙醇和浓硫酸时必须将浓硫酸慢慢注入乙醇中且用玻璃棒搅拌,选项A错误;制取乙酸乙酯时不能用饱和氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯,必须用饱和碳酸钠溶液且导管不伸入液面下,选项B错误;乙酸乙酯和水不互溶,可以利用分液漏斗进行分离,且操作正确,选项C正确;蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,且分离乙酸乙酯和乙醇时可将其加到饱和碳酸钠溶液中后分液,选项D错误。3.下列说法正确的是(

)A.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖B.浓硫酸遇水放热,能够升高温度,增大反应速率C.黑色固体中含有炭,炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D.有刺激性气味是因为生成SO2气体,除SO2外不生成其他气体√解析:蔗糖中滴入几滴水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量,为蔗糖的脱水碳化及氧化反应提供能量,A错误;浓硫酸遇水放热,放出热量能够升高反应体系的温度,使反应速率增大,B正确;黑色固体中含有炭,炭的生成表现了浓硫酸的脱水性,C错误;浓硫酸与C在加热条件下反应产生CO2、SO2、H2O,反应放出大量热量,因此产生的气体中除SO2外,还生成CO2及水蒸气,D错误。√解析:氧气中氧元素化合价降低,得到电子,O2发生还原反应,A正确;氢氧化亚铁中铁元素化合价升高,失去电子,Fe(OH)2被氧化,B错误;H2O中元素化合价均没有发生变化,不发生氧化反应或还原反应,C错误;H2O中元素化合价均没有发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,D错误。√解析:增大O2的浓度能增大生锈速率,A项正确;潮湿环境中铁生锈的速率更大,B项正确;干燥空气中铁不易生锈,C项错误;升高温度能增大生锈速率,D项正确。3.下列说法错误的是(

)A.铁的价电子排布式为3d64s2B.Fe2+易被氧化是因为其具有3d6的价电子结构C.Fe3+价电子结构为3d5,属于半充满结构,不容易得电子D.Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族√解析:根据Fe原子序数为26及构造原理分析铁的价电子排布式为3d64s2,A正确;Fe2+具有3d6的价电子结构,容易失去电子变为3d5半充满稳定结构,所以还原性比较强,B正确;虽然Fe3+价电子结构为3d5,属于半充满结构,但根据实验事实,铁离子氧化性比较强,容易得电子,C错误;根据铁原子序数为26及周期表结构特点判断,D正确。(五)(改编题)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是(

)A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液的氯气D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气√解析:灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能使用烧杯,A不符合题意;分离海带灰浸泡液的不溶性杂质用过滤的方法,装置乙中装置及操作都正确,B符合题意;二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,装置丙中没有加热装置,无法产生氯气,C不符合题意;氯气难溶于饱和氯化钠溶液,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气,D不符合题意。2.实验室可通过如图仪器萃取分液将I2富集到有机溶剂中,图示的有机溶剂可以是(

)A.酒精 B.醋酸C.四氯化碳 D.苯√解析:碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳的密度比水的大,与水不互溶,分层后,在下层,故图示的有机溶剂可以是四氯化碳,故选C。3.检验某无色溶液中是否含有I-,所用试剂不合理的是(

)A.淀粉溶液和氯水B.稀硝酸和硝酸银溶