《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化

第一单元化学反应中的热效应第一课时

化学反应中的焓变《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化你喜欢上网吗？上网的时候你一般会做些什么呢？巴西发明家以水代油为摩托车供能：

1升水可行驶开500公里！！！你怎么看？新闻中涉及到的化学原理：2H2O===2H2↑

+O2↑

2H2+O2===2H2O

通电点燃化学反应中的能量变换2H2O=2H2↑

+O2

↑

2H2+O2=2H2O通电点燃能量形式转换，能量逐级递减！现在，你怎么看？假的如何提高自己鉴别真假的能力？努力学习，

不断提高自己的知识水平！第一单元化学反应中的热效应第一课时

化学反应中的焓变《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化学习目标知道反应热、焓变的含义，能根据物质键能分析出化学反应焓变，并能说出化学反应中能量变化的原因；知道热化学方程式的意义，能说出其与普通化学方程式的区别，并能正确书写热化学方程式；能认识到化学能可以转化为其他形式的能量，总能量守恒，但会逐级衰减，并能用此思想判断生活中的一些常识性现象。（复习回顾）化学反应中的能量变化思考1：在《化学2》的学习中，我们已经了解到任何一个化学反应发生的过程中一定伴随着能量的变化，要么吸热，要么放热，你能够说出常见的吸热反应与放热反应吗？常见的放热反应有：

燃烧、酸碱中和反应、大部分的化合反应等。常见的吸热反应有：

大部分的分解反应、盐类的水解、弱电解质的电离等。思考2：如何定量表示一个化学反应中的热效应呢？一、焓变1.定义：在恒温、恒压条件下伴随化学反应产生的能量的变化叫做“化学反应的热效应”，即——焓变；2.符号：ΔH，单位：kJ·mol-13.含义：ΔH=E生成物-E反应物ΔH＜0表示反应放热；ΔH＞0表示反应吸热。只要在一个化学方程式后加上一个“ΔH”就行了吗？思考2：如何定量表示一个化学反应中的热效应呢？请大家阅读课本P2上的“交流与讨论”，与同学交换彼此的发现，尝试总结出书写热化学方程式的注意事项。二、热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式。2.书写注意事项：（热化学方程式的核心是表达反应中的能量变化，而能量变化与反应发生的条件有有关，因此需要注明反应发生的温度与压强，但是绝大多数的反应都是在常温常压下进行的，所以为了简化书写可以省略条件的书写，默认为298k，101kPa）a.要标注方程式中各物质的状态：

固态（s），液态（l）；气态（g）；溶液（aq）；b.方程式的末尾要跟上△H；c.化学计量数表示各物质的物质的量，单位是mol，可以出现分数；d.化学计量数与△H数值成正比关系；e.△H的单位中的“mol-1”表示每摩尔整个反应。请大家完成课本P4上的问题与解决。做完之后请分享一下做题的心得，如何才能又快又准确地写出热化学方程式。请大家完成课本P4上的问题与解决。做完之后请分享一下做题的心得，如何才能又快又准确地写出热化学方程式。（1）1/2N2（g）+3/2H2(g)==NH3(g)△H=-46.1kJ·mol-1或N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1（2）C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2

（g）+3H2O（l）

△H=-1366.8kJ·mol-1（3）0℃，101kPa

2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ·mol-1（4）C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）

△H=-131.3kJ·mol-1重要书写技巧：为减少计算量，提高准确度，在根据题意书写热化学方程式时，物质的化学计量数可以直接用合适的分数。三、化学反应中能量变化的实质（同温同压下）思考3：我们已经发现：任何一个化学反应的发生必然带来能量的变化。这是为什么呢？请举例来说明。N2（g）+O2（g）==2NO（g）

△H=-180.0kJ·mol-1旧键断裂——E吸收新键形成——E释放3.

E吸收≠E释放，差值即为反应的焓变（△H

）。+946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1代数和=△H=-180.0kJ·mol-1三、化学反应中能量变化的实质（同温同压下）N2（g）+O2（g）==2NO（g）

△H=-180.0kJ·mol-1三、化学反应中能量变化的实质（同温同压下）化学反应伴随热效应的根本原因：反应物与生成物之间总键能不相等，在断键与成键过程中必然会导致吸热或放热。N2（g）+O2（g）==2NO（g）

△H=-180.0kJ·mol-1思考4：有一类化学反应其正向反应不能进行到底，我们称之为可逆反应，用可逆号“

⇌

”连接，下面请大家思考下面这个反应有何含义：

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1反应中消耗2mol的SO2与1molO2

反应生2molSO3

放出196.6kJ热量。对于可逆反应，尽管反应无法完全进行，但是在反应投料时可以增加投料的量，比如：投入4mol的SO2与2molO2只要有50%转化率就能产生2mol的SO3并放出相关的热量。因此上述反应的意思为，当有2mol的SO2与1molO2

反应生成2mol气态SO3

放出196.6kJ热量。本堂小结一、焓变1.定义：恒温恒压条件下化学反应中的热效应。2.符号：ΔH，单位：kJ·mol-13.含义：ΔH＜0表示反应放热；ΔH＞0表示反应吸热。二、热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式2.书写注意事项：a.要标注方程式中各物质的状态：固态（s），液态（l）；气态（g）；溶液（aq）；b.方程式的末尾要跟上△H；c.化学计量数表示各物质的物质的量，单位是mol，可以出现分数；d.化学计量数与△H数值成正比关系；e.△H的单位中的“mol-1”表示每摩尔整个反应。三、化学反应中能量变化的实质（同温同压下）

旧键断裂——体系能量升高

新键形成——体系能量降低

E吸收≠E释放，差值即为反应的焓变（△H）。课后作业：《作业本》P1-P3课堂练习1．下列说法正确的是(

)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－483.6kJC2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(

)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气

并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气

体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC课堂练习3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是(

)A．2A＋B=2C

ΔH<0B．2C=2A＋B

ΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)

ΔH<0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)

ΔH>0D课堂练习4．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(

)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1A课堂练习5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(

)A．2SO2(g)＋O2(g)⇌

2SO3(g)ΔH＝－