文科化学《化学必修1、2复习简明提纲》

《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章从实验学化学1、化学实验根本方法化学实验包括：〔一〕气体的制备、净化与枯燥、收集和尾气处理。〔二〕物质的别离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化复原法，离子交换法，电解法。〔三〕化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中参加少量的氯水，然后参加苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的选项是A．参加苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=n=标准状况〔0℃，101Pa〕n=Vm=22.4L/molc〔B〕=例题4：以下关于阿佛加德罗常数〔NA〕的说法中正确的选项是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3.65gHCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请答复：〔1〕不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶〔2〕配制时应称取KClg。〔3〕以下操作的顺序是〔用字母表示〕。A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移〔4〕假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，实验结果将，假设定容时俯视刻度线，实验结果将。〔5〕将配制好的溶液稀释至400mL，那么该溶液浓度为。化学物质及变化物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯洁物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba〔OH〕2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu〔OH〕2〔CO3〕2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的以下物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习6：以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖离子反响离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间的反响，这类反响称之为离子反响。离子反响发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体〔思考：①与复分解反响条件比拟有什么发现？②反响后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反响？〕离子反响方程式：用实际参加反响的离子所表示的反响式子。如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反响方程式表示，但H2SO4+Ba〔OH〕2=BaSO4↓+2H2O不行。〔思考：为什么？〕例题6：以下离子方程式书写正确的选项是A．石灰石和盐酸反响 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反响：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反响：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反响：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，参加足量的溴水，反响后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量根本不变的是。练习9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：氧化复原反响举例：H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl请你谈谈：什么样的化学反响是氧化复原反响？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化复原反响吗？为什么？要点：化合价升高〔0→+2〕，失去电子〔2e-〕，发生氧化反响，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；复原剂：Zn化合价升高〔+1→0〕，得到电子〔2e-〕，发生复原反响，被复原；例题7：以下说法中不正确的选项是A．置换反响一定都是氧化复原反响；B．化合反响不一定都是氧化复原反响C．复分解反响一定都不是氧化复原反响D．氧化复原反响都量置换反响例题8：以下变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+

→Fe3+

C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2+3C=SiC+2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比是〔〕A．60:36B．36:60C．2:1D．1:2练习11：在稀硫酸与锌的反响中，硫酸是：A.是氧化剂B.是复原剂C.被氧化D.催化剂金属及其化合物知识要点：钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al〔OH〕3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3⇌FeCl3⑥⑦⑧应注意以下几个方面：①物理性质〔包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反响的条件和现象，生成物等；③应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。以下说法不正确的选项是A.此碱金属可能为钾或钠B.反响一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反响产生气体D.钠与水反响生成氧气练习12：0.2molNa218O2与足量的CO2反响，生成的碳酸钠的质量为克。0.2molNa218O溶于足量的重水〔D2O〕中，生成的烧碱为克。例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－沉淀CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋沉淀练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其

中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图，那么溶液中v1.25vNaOH[Cl¯]与[SO42-]之比为

A1∶1 B2∶3

C3∶2 Dv1.25vNaOH例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+练习14：铁片投入以下溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中参加KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A．溶液中一定有Fe3+；B．溶液中一定无Fe2+；C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOHH+或SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CCaOH20+CO2CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反响A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙Ca〔ClO〕2AgCl例题13：以下物质不能用金属跟氯气直接反响制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3练习18：以下说法正确的选项是 A．Cl2有毒，Cl也有毒 B．Cl和Cl2都是黄绿色C．Cl的半径比Cl半径小 D．Cl有复原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比拟：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反响CO2+H2OH2CO3+H2OH2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亚硫酸的酸性比碳酸强复原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的复原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂，但属于氧化复原反响的是〔〕A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：以下混合气体和水反响时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮D．氯气和氯化氢气体练习21：以下物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4．硫酸、硝酸和氨〔一〕硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反响的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反响。通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2〔少数产生H2S〕+H2O。金属跟浓硫酸的反响中表现了浓硫酸的性质：、。〔二〕硝酸：硝酸与金属反响的规律：硝酸具有。氧化能力：浓HNO3稀HNO3。通常，浓硝酸与不活泼金属反响生成；稀硝酸与不活泼金属反响生成。硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其复原产物的化合价就。在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。〔三〕氨的化学性质可概括为“二性”：①碱性：与水、酸反响时显碱性：、；②复原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。〔四〕农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写以下空白处：铵盐的溶解：铵盐的热解：①氯化铵受热分解：；②碳酸氢铵受热分解：。C〕铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。例题15：以下说法错误的选项是：A.硝酸与铁反响可产生H2B.浓硫酸可用于枯燥O2、CO2C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有以下离子八种离子中的四种〔不含相同离子〕：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，假设两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，以下分析正确的选项是：A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl－和NO3-一定在不同工厂C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂《化学必修2》物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构⇌元素周期表⇌元素性质〔元素周期律〕几个等式：①核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数②周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数③主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比拟3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：共价键极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题2：以下关于物质性质变化的比拟,不正确的选项是()A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.复原性强弱:F->Cl->I-例题3：以下表达中不正确的选项是()A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习4：以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()3512351220A14515B8101736D121119C练习5：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族练习6：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，以下表达正确的选项是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习7：以下物质溶于水中，化学键发生改变的是A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠化学反响与能量化学能与热能1〕以下两个图示，所表示的是吸热反响还是放热反响？AB2〕一个反响是吸热反响还是放热反响受什么决定？由反响的起始条件来决定吗？例题1：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。〔不考虑可逆反响〕〔放出92kJ30.67kJ〕练习2：以下说法中正确的选项是()A．物质发生化学反响都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反响关系中．反响物的总能量总是高于生成物的总能量练习3：以下说法中正确的选项是()A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反响都是放热反响C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反响的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反响2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：ZnCuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反响出来？请你将你的思考记录下来：例题4：以下8个装置中，能发生原电池反响的是〔〕例题5：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式为Li+MnO2=LiMnO2，以下说法正确的选项是A．Li是正极，电极反响为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反响为Li-e-=Li+C．Li是负极，电极反响为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反响为Li-2e-=Li2+练习6：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小练习7：某原电池的总反响是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2练习8：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．a>b>c>dB_a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a3、化学反响的速度和限度(1)概念化学反响的快慢用化学反响速率来表示。由于反响过程中反响物不断减少，生成物不断增多，所以反响速率通常用单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式：单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1(2)化学反响速率的特点①化学反响速率是平均速率，且均取正值。②同一反响选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比④影响化学反响速率的因素：内因：由反响物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反响速成率的影响。小结如下：浓度：其他条件不变时，增大反响物浓度，可以加快反响速率。温度：升高温度，可以加快反响速率。压强：对于气体反响，增大压强可以加快反响速率。催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反响或某种反响起催化作用，能加大反响速率。催化剂参与反响过程，只是反响前后质量与组成不变。⑤其他外因：增大一定量固体的外表积(如粉碎)，可增大反响速率；光照一般也可增大某些反响的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。例题9：反响N2+3H2⇌2NH3，在2IL的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。〔2〕化学反响的限度当可逆反响到达限度时，正向反响速率与逆向反响速率相等，反响物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反响到达了“限度”。这种化学反响状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。例题10：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反响：H2(g)+2(g)⇌2HI(g)，以下情况一定能说明反响已到达限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例题11：以下关于燃料充分燃烧的说法．不正确的选项是()A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习12：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．参加适量的6mol·L-1的盐酸B．参加数滴氯化铜溶液C．参加适量蒸馏水D．参加适量的氯化钠溶液练习13：化工生产中，为加快反响速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反响物浓度练习14：在一定温度下，可逆反响x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)到达限度的标志是()A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章有机化合物1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么此有机物 A一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：以下化学式只能表示一种物质的是 AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl练习36：以下物质属于同系物的一组是〔〕A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O32、几种重要的有机化学反响光光1〕取代反响：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCu或Ag2〕加成反响：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCu或Ag浓硫酸3〕氧化反响：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20浓硫酸4〕酯化反响：CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+H20催化剂催化剂5〕水解反响：C12H22011〔蔗糖〕+H2O→C6H1206〔葡萄糖〕+C6H1206〔果糖〕例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反响类型——取代反响、加成反响、酯化反响，写出以下反响的化学反响方程式，并判断其反响类型。①由乙烯制氯乙烷：，属于反响；②由苯制取硝基苯：，属于反响；③由苯制取环己烷：，属于反响；练习37：酯化反响是有机化学中的一类重要反响，以下对酯化反响理解不正确的选项是〔〕A．酯化反响的产物只有酯 B．酯化反响可看成取代反响的一种C．酯化反响是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反响的催化剂几种重要有机物的结构、性质和用途以下几个问题可以帮助你回忆和掌握这些有机物的性质：物理性质〔颜色、气味、状态、密度、水溶性等〕？分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？能燃烧吗？产物是什么？能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反响类型？能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反响类型？能发生取代反响、加成反响、氧化反响、酯化反响、水解反响等哪些类型反响？反响条件呢？举例并写出化学方程式。该有机物有何特殊性质？〔例如：碘遇淀粉变蓝等〕例题28：以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸例题29：以下用水就能鉴别的一组物质是〔〕A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸例题30：钠与以下物质反响都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③练习38：以下物质中碳元素含量最高的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯练习39：写出以下官能团的名称：(1)—COOH(2)—OH练习40：以下化学药品中属有毒且易燃料是A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气练习41：苯甲酸〔C6H5COOH〕和山梨酸〔CH3—CHCH—CHCH—COOH〕都是常用的食品防腐剂。以下物质