2019-2020学年度河北省唐山一中第二学期高二期末考试高中化学

2019—2020学年度河北省唐山一中第二学期高二期末考试高中化学化学试卷讲明：1．考试时刻为90分钟，总分值100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。可能用到的相对原子质量：H―1；C―12；O―16；Mg―24；S―32；Fe―56；Cu―64；Ag―108卷Ⅰ〔选择题共50分〕一、选择题〔共15小题，每题2分，计30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意〕1．以下元素在自然界中不存在游离态的是 〔〕 A．氧 B．氮 C．硫 D．硅2．成语、谚语、歇后语、缩略语等差不多上中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。以下各项中只发生物理变化的是 〔〕 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．烈火炼真金 C．火树银花 D．雷雨肥庄稼3．以下过程必须通以直流电才能实现的是 〔〕 A．电化腐蚀 B．比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力 C．电镀 D．电离4．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是 〔〕 A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子5．以下表达正确的选项是 〔〕 A．任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子 B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 C．分子间作用力一定不存在于单质的晶体中 D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键6．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 〔〕 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．KCl和CCl47．用专门方法将固体加工到直径1～100nm的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。假设将纳米材料溶于某种溶剂得到一种分散系，与该分散系种类相同的是 〔〕 A．食盐水 B．淀粉溶液 C．油水混合物 D．石灰乳8．燃烧agCH4气体生成二氧化碳气体和9g液态水时，放出的热量为222．5kJ。以下表示CH4燃烧热的热化学方程式为 〔〕 A．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝－222．5kJ/mol B．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔g〕；ΔH＝－890．0kJ/mol C．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝－890．0kJ/mol D．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝＋890．0kJ/mol9．用石墨电极电解以下溶液，阴．阳两极产动气体的体积比为2∶1，且电解后溶液的pH增大的是 〔〕 A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO410．甲、乙两个电解池均以铂作电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时刻后，测得甲池电极质量增加2．16g，乙池电极上析出0．24g金属，那么乙池中的溶质可能是 〔〕 A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al〔NO3〕3 D．Na2SO11．随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的讲法正确的选项是 〔〕 A．单质的熔点、沸点均升高 B．氢化物的沸点均升高 C．氢化物的稳固性均减弱 D．最高正化合价均等于最外层电子数12．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是 〔〕 A．Na2SO3溶液〔BaCl2〕 B．FeCl2溶液〔KSCN〕 C．KI〔淀粉溶液〕 D．HCHO溶液〔石蕊试液〕13．某溶液中只可能含有I－、SO32－、Na＋、Cu2＋中的几种或全部〔不考虑H＋和OH－〕，向该溶液中滴入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，那么以下判定正确的选项是 〔〕 ①确信不含I－； ②可能含有Cu2＋； ③确信含有SO32－； ④可能含有I－； ⑤确信含有Na＋ A．①③ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④14．向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。连续通入以下气体，能产生沉淀的是 〔〕 ①Cl2； ②N2； ③NH3； ④SO3； ⑤NO2； ⑥O3； ⑦CO2； ⑧HCl A．①③⑦⑧ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤⑥15．以下物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是 〔〕 ①FeCl3； ②FeCl2； ③Fe3O4； ④CuS； ⑤H2Te； ⑥NaHCO3； ⑦H2SiO3 A．④⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦二、选择题〔共10小题，每题2分，计20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得2分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分〕 阅读下面一段材料，回答第16、17小题 氯化碘〔ICl〕的性质类似卤素，有专门强的化学活动性，在加热时也可升华。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl16．以下表达正确的选项是 〔〕 A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在反应②中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂17．粗碘中含有ICl，在粗碘中加入一种物质充分反应后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 〔〕 A．H2O B．Zn C．KI D．NaI18．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴不它们，取四只试管分不装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，以下结论错误的选项是 〔〕 A．假设有三只试管显现沉淀时，那么后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C．一只试管显现气体，两只试管显现沉淀时，后加入的是HCl溶液 D．假设只有两只试管显现沉淀时，后加的是BaCl2溶液19．在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，最后所得的固体物质是 〔〕 A．SiO2与NaHCO3 B．SiO2与Na2CO3 C．SiO2 D．Na2SiO20．将某溶液逐滴加入到氢氧化铝溶胶中，开始时产生沉淀，连续滴加使沉淀又溶解，该溶液是 〔〕 A．2mol/L硫酸溶液 B．2mol/LNaOH溶液 C．Fe〔OH〕3胶体 D．蔗糖水21．将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时刻后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破旧的是 〔〕 A．加氯水变蓝 B．焰色反应火焰呈紫色 C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加碘水变蓝22．以下讲法或表示法正确的选项是 〔〕 A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多 B．由C〔石墨〕→C〔金刚石〕；ΔH＝＋1．9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳固 C．在稀溶液中：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕；ΔH＝－57．3kJ/mol，假设将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔH＝＋285．8kJ/mol23．：N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕；ΔH＝－92．4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN2．6molH2一定条件下充分反应，对反应放出的热量的讲法一定正确的选项是 〔〕 A．184．8kJ B．92．4kJ C．＜184．8kJ D．＜92．4kJ24．镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO〔OH〕，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd〔OH〕2，2NiO〔OH〕＋2H2O＋2e－＝2Ni〔OH〕2＋2OH－，以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池的总反应是Cd＋2NiO〔OH〕＋2H2O＝Cd〔OH〕2＋2Ni〔OH〕2 C．电池充电时，镉〔Cd〕元素被还原 D．电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接25．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B．实验室制备Fe〔OH〕3胶体：Fe3＋＋3H2OFe〔OH〕3〔胶体〕＋3H＋ C．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．硫酸厂用稍过量的氨水吸取SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－卷Ⅱ〔非选择题共50分〕三、填空题〔此题包括7小题，计50分〕26．〔此题计6分〕〔Ⅰ〕〝化学——人类进步的关键〞。日常生活、社会生产中的许多咨询题都涉及到化学知识。以下有关讲法中正确的选项是〔填序号，多项选择倒扣分〕______________________。 A．冰的密度小于液态水，氨易液化，均与氢键有关 B．明矾净水，血液透析，均与胶体知识有关 C．从经济效益等方面综合考虑，硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2，且应在距离原料产地近的地点建厂 D．我国生产硫酸的要紧原料是黄铁矿、水、空气E．生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石F．用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾〔FeSO4·7H2O〕 G．晶体硅常用作光导纤维材料 H．氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，精制饱和食盐水送入阴极室 I．干冰、溴化银常用于人工降雨 J．硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次，称量4次〔Ⅱ〕某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O〔气〕、H2中的一种或几种，依次进行如下处理〔假定每步处理均反应完全〕。〔1〕通过碱石灰时，气体体积变小；〔2〕通过赤热的CuO时，固体变为红色；〔3〕通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；〔4〕通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。由此能够确定原混合气体的成分可能是〔已给出一种可能，还有几种可能就填几种，可不填满〕。CO、H2、CO2、、______________、_______________、_______________、_________________、_____________。27．〔此题计6分〕老师在足量的稀FeBr2溶液中，加入1~2滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。〔1〕甲同学认为这不是发生化学反应所致，他认为使溶液变黄的物质是〔填写相关微粒的化学式〕______________；乙同学认为这是化学反应所致，他认为使溶液变黄的是〔填写相关微粒的化学式〕__________________。〔2〕老师提供以下试剂：A—酸性KMnO4溶液、B—CCl4、C—KI溶液、D—KSCN溶液。请你验证乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是〔填编号〕___________，实验中观看到的现象是：__________________________________________________。〔3〕依照上述实验的事实估量，假设在FeBr2溶液中通入Cl2，先后发生的反应分不是〔用离子方程式表示〕：__________________________、___________________________。28．〔此题计9分〕四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生〝白烟〞〔TiCl4＋H2O＝TiOCl2＋2HCl↑〕。TiCl4可由TiO2与Cl2反应制得〔TiO2不与HCl反应〕。此反应在1000℃高温下进行的专门慢，但假如有炭粉存在时650℃～850℃反应便可顺利进行。以下图是某同学设计的实验室制备TiCl4的装置。请回答：〔1〕A装置中反应的化学方程式为___________________________________________。〔2〕B装置中的试剂为________________，作用是______________________________。〔3〕实验中炭粉的作用为_______________________。〔4〕D装置中冷凝水的水流方向为___________进____________出，该装置的作用是__________________________________。〔5〕E装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。〔6〕该设计方案中除分液漏斗中的浓盐酸不能顺利滴下．E不能封口和可能倒吸外，还有一处明显的不足是__________________________________________________。29．〔此题计8分〕如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y差不多上惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极邻近显红色。试回答以下咨询题：〔1〕电源A极的名称是____________。〔2〕装置甲中C电极的电极反应式为__________________________________________。〔3〕装置乙中电解反应的总方程式是___________________________________________。〔4〕欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______________〔填〝铜〞或〝银〞〕电极，电镀液的要紧成分是__________________〔填化学式〕。假设外电路中通过0．1mol电子时，H电极的质量改变是____________________g。〔5〕装置丁中的现象是______________________________________________________，讲明___________________________________________________________。30．〔此题计7分〕A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，实验室由B制E、由F的浓溶液加热制C时都用到黑色粉末X，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答以下咨询题：〔1〕B的结构式为________________________________。〔2〕写出化学方程式：②_____________________________________________；⑤____________________________________________________。〔3〕写出离子方程式：①_______________________________________。31．〔此题计6分〕通常人们把拆开1mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热〔ΔH〕，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答