高中化学高三模拟2020届湖南省长沙市一中高三第六次月考化学高中化学

高中化学高三模拟2020届湖南省长沙市一中高三第六次月考化学高中化学本卷须知：1．考试终止后，考生只交答题卡；2．答卷前将密封线内的项目填写清晰。3．用钢笔或圆珠笔将各题答案直截了当写在答卷纸上。4．以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Ag：108第I卷〔选择题，共51分〕一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有1个选项符合题意〕1．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2—甲基丁烷；⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的选项是〔〕A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③2．用铁酸钠〔Na2FeO4〕对以后河湖的淡水消毒是都市饮用水处理的一种新技术，以下对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的选项是〔〕A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢CH3—CH—CH3—CH—CH—CH3CH3CH2—CH3||A．2－乙基－3－甲基丁烷B．2，3－二甲基戊烷C．2－甲基－3－乙基丁烷D．3，4－二甲基戊烷5．以下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕FeFe①FeSn②FeZn③FeCu④A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．有A、B、C、D四种金属。将A、B用导线联结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分不投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判定它们的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．D、C、A、B

B．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C7．据«光明日报»报道，2003年1月一辆名叫〝超越一号〞的电动汽车在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着〝绿色心脏——固体氧化物燃料电池〞。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为〔〕 A．O2+2H2O+4e-====4OH- B．O2+4e-====2O2-C．2H2+2O2-－4e-====2H2O D．H2－2e-====2H+8．某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是〔〕A．C3H8B．C4H10C．C6H14D．C8H9．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了专门大方便。设键数为I，那么烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n+1，烯烃〔视双键为两条单键〕、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，那么苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为〔〕A．CnI3n-1 B．CnI3n-2C．CnI3n-3 D．CnI3HClHClHC=CClHClClC=CH10．乙烯分子是平面结构，因此，1,2—二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺、反异构。以下物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是〔〕A．1，1—二氯乙烯B．丙烯C．1—丁烯D．2—戊烯11．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜〔含杂质FeO〕，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是〔〕A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直截了当加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调剂pH为４～５12．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2

〔正反应放热〕。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平稳状态，且v(正)＞v(逆)的点是〔〕

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点13．近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。对两种物质论述正确的选项是〔〕A．均为不饱和烃 B．互为同分异构体C．均属于芳香烃 D．均为高分子化合物14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色显现，假设用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为〔〕A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法运算15．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池长时刻保持稳固的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下表达不正确的选项是〔〕放电充电A．放电时负极反应为：Zn－2e+2OH===Zn(OH)放电充电B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e+5OH====FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极邻近溶液的碱性增强16．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，假设温度不变，现在剩余溶液中的溶质的质量分数为〔〕A．B．C．D．%17、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。ⅠⅠⅡ其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分不加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平稳(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。现在Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，那么以下讲法一定正确的选项是A．假设X、Y均为气态，那么平稳时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．假设X、Y不均为气态，那么平稳时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．假设X为固态，Y为气态，那么Ⅰ、Ⅱ中从起始到平稳所需时刻：Ⅰ＞ⅡD．平稳时Ⅰ容器的体积小于VL第II卷〔非选择题，共57分〕二、〔此题包括三个小题，共33分〕18．〔14分〕写出以下各有机物的结构简式：〔1〕当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。那么A的结构简式为；〔2〕某炔烃和H2充分加成后生成2,5-二甲基己烷，那么该烃的结构简式为；〔3〕某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还能够与4molCl2发生光取代反应，那么该烃的结构简式为；〔4〕分子式为C6H12的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，那么该烃的结构简式为；〔5〕某烷烃A的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基。①假设A不可能是烯烃与氢气的加成产物，那么A的结构简式为；②假设A是炔烃与氢气的加成产物，那么A的结构简式为。①O3①O3②H2OCH3CH=CHCH2CH=CH2CH3CHO+OHC—CH2CHO+HCHO CHCH3—C≡C—CH2—C≡CHCH3COOH+HOOC—CH2—COOH+HCOOH①O3②H2O C10H10CH3COOH+C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO①O3②H2O 那么C10H10的结构简式为。19．〔12分〕A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以下图所示。常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。 〔1〕写出E的电子式：_____________________。〔2〕写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________________。〔4〕以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，那么阳极的电极反应式为：__________________。________极〔填〝阴〞或〝阳〞〕邻近溶液由无色变为红色，其缘故是：___________________。20．〔7分〕如以下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产动气泡。试回答：〔1〕a为极，c极的电极反应式为：。〔2〕电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观看到的现象是。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，现在c极上的电极反应为：。〔3〕当d电极上收集到44.8ml气体〔标准状况〕时停止电解，a极上放出了mol气体，假设b电极上沉积金属M的质量为0.432g，那么此金属的摩尔质量为g·moL-1。〔4〕电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200ml，取这种溶液加入到25.0ml0.100mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25ml溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为mol·L-1。三、〔此题包括一个小题，共14分〕21．〔14分〕在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．事实上验流程图如下：试回答以下咨询题：〔1〕步骤①中加入A的化学式为，沉淀物B是〔填化学式〕。〔2〕步骤②中所用部分仪器如右图所示，那么A应连接直流电源的___极，请写出B电极上发生反应的电极方程式：__________。〔3〕以下实验操作属必要的是_____〔填字母〕。A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D．在空气中烘干电极，必须采纳低温烘干法E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次〔4〕电解后向溶液中加入石蕊试液，观看到的现象是。〔5〕铜的相对原子质量的运算式是_________________。四、〔此题包括一个小题，共10分〕22、：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体确实是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。〔1〕第一小组设计方案的流程如下：①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n〔Na+〕＝。②设n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y=4〔2〕第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时连续加热至恒重，固体质量又减少了【参考答案】1、C2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、D9、C10、D11、D12、C13、B14、B15、C16、D17、ACHCH3—C—CH=CH2CH3CH3CHCH3—CH—C≡C—CH—CH2CH3CH318、〔14分〕〔1〕〔2〕CHCH3C=CCH3CH3CH3〔3〕CH≡CH