2024届安徽省定远重点中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届安徽省定远重点中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g,该金属是

A.AgB.FeC.AlD.Na

2、下列关于“氧化铝”的叙述正确的是（）

A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C.氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

3、取Fe、FeO、Fe?O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200mL1mol[T的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的

CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）

A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.2gi8（h的中子数目为2NA

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

5、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向某溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

A该溶液中一定含Ag+

加入盐酸，沉淀不溶解

铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境

B铁的锈蚀需要氧气和水

中均不易生锈

c将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2

该溶液中一定含Na元素，一定

D某溶液的焰色反应为黄色

不含K元素

A.AB.BC.CD.D

3+-

6、将SOz气体与足量Fez(SOD3溶液完全反应后，再加入KzCeO?溶液，发生如下两个反应：S02+2Fe+2H20==SO?

2-2++3+3+

+4H++2Fe",Cr207+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H20,下列说法正确的是()

3+2+

A.CoO广不能将SO2氧化B.还原性：Cr>Fe>S02

23+

C.氧化性：Cr2O7->Fe>SO2D.两个反应中Fe"均表现还原性

7、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3•减少O.lmoL则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

8、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是

A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭

B.不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金

C.用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹

D.FeCb溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板

9、200mLimol・L—的氯化铝溶液中加入一定体积的2moi・L—i的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH

溶液的体积可能为

①350mL②90mL③150mL④200mL

A.只有①B.①③C.②④D.②③

10、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

S0高Si(ftl)煞SiHCL可詈黑3(纯)

A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C0=Si+CO2t

B.步骤①、②、③中每生成或反应ImolSi,转移2moi电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

11、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同，且S(V-物质的量浓度为6moi/L,

则此溶液最多溶解铁粉的质量为()

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

12、碘升华的过程中

A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

13、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）

A.都是淡黄色固体B,都是碱性氧化物

C,都能与水反应生成碱D,氧元素的化合价都是-2价

2

14、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4\Mg2+、AP\SO4

一、NO3,Cl0某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3,8AI+5OIT+2H2。二3NH+8A1O-

---►32

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、S（V-和NO3-

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

15、下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+CI2点燃2HC1

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe（OH）2+O2+H2O=2Fe（OH）3

D.钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2T

16、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

3+

A.Fe------->FeB.HCI------>C12

2+

C.MnO4------->MnD.NH3------>NH；

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

点燃+O+82

2BD

（反应①）（反应④）

反反

加

+H2O应应

A③热⑥

+HO通过量co

2C2E

(反应②)（反应⑤）

请填写下列空白:

（1）写出下列化学式：A.，D

（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有.（填序号）。

（3）完成方程式

①A-C反应的离子方程式:

②B-D反应的化学方程式:

18、下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是

黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

适量NaOH溶液

r->rn稀盐酸

I盐酸

HJE口

(1)G溶液中溶质的化学式为

(2)请写出反应D-F的化学方程式:

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是.（填物质的化学式）；现象是

(4)E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分

写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式

(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：,反应过程中的化学方程式为:

19、I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构:

A

-10-

aA

AB

（1）请写出所列仪器的名称：A,B,C；

（2）仪器B使用前必须-

（3）仪器B上标记有（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题:

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

顺缴分数25%

密度l.^g/cm3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为—mol-L->o保留两位有效数字）

（2）某同学取100mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_____mol-LT。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列

说法不正确的是（填序号）。

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84自《11-3）的浓硫酸配制2000

mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为——mL„

20、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2so廉浓）2CCM+SO2T+2H2O

I.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

编号②③④

辅鬟糜

yc

装置

棉花团

液A溶液B液C

J----

d.

(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④一_-_一_。__

(2)实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2__性；B瓶溶液的作用是

B瓶中对应反应的离子方程式是__；C瓶溶液的作用是

(3)装置②中看到现象是

(4)装置③中所加试剂名称是_现象是_

II.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：

将生成气体依次通过X溶液一浓硫酸-碱石灰1一碱石灰2,并设法让气体完全被吸收。

(5)下列试剂中适合充当X的是一

A.BaCL溶液B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2的BaCL溶液D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

(6)实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1(足量)

在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比—«

21、按要求回答下列问题：

(1)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(ALSi3Ou)>3H2O表示为—。

(2)氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为

(3)工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为

(4)将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为—。

(5)向20mL含有Imol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为Imol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量

与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是—mLe

Q

(6)将物质的量之比为2：3：4的N2、。2、CO2混合气体通过一定量Na2(52后，气体体积变为原体积的©(同温同

压)，这时混合气体中N2、02、CO2物质的量之比为—o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是O.lmol,得到电子是0.2mol,因此该金属提供lmol电子消耗的质

量是1.8g+0.2=9g。由于选项A〜D中提供lmol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23,因此该金属是

AL

答案选C。

2、C

【解析】

A.氧化铝与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，故A错误；

B.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物，故B错误；

C.氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故C正确；

D.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故D错误；

故选D。

【点睛】

氧化物中除了酸性氧化物、碱性氧化物还有两性氧化物，不成盐氧化物等分类。

3、C

【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCk

溶液，根据氯元素守恒可知n(FeClz)=-n(HCl)=-X0.2LXlmol/L=0.lmol,用足量的CO在高温下还原相同质量的

22

混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.lmol,铁的质量为0.lmolX56g/mol=5.6g,

答案选C。

点睛：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，利用元素守恒判断铁

的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法。

4、C

【解析】

A.标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

QQHQ

B.3.2即02物质的量是学mol,中子数为学X20XNA,B错误；

C.24g镁物质的量为lmol,与盐酸反应转移电子数为2NA,C正确；

D.常温常压下，Vm大于22.4L・mo「i,混合气体的总量小于lmol,碳原子数目小于lmol,D错误；

故选c。

5、B

【解析】

A.滴加BaCL溶液，可能生成氯化银或硫酸锁沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否

溶解，故A错误；

B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环

境中均不易生锈，故B正确；

C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；

D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故D错误。

故选：Bo

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析，易错点D,某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过

蓝色钻玻璃，滤去黄光。

6、C

【解析】

S€>2+2Fe3++2H2O=SO4*+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+,还原剂为

SO2;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为CrzCh*,

2+23+

还原剂为Fe；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,由还原剂的还原性大于还

3+2+

原产物的还原性可知还原性：Cr<Fe<SO2,以此来解答。

【详解】

23+3+2+

A.根据以上分析可知，氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,还原性：Cr<Fe<SO2,则CnCh?-能将SO2氧化，故A错

误；

3+2+

B.由上述分析可知，还原性：Cr<Fe<SO2,故B错误；

23+

C.根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,故C正确；

D.第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D,要注意在氧

化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。

7、D

【解析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成CU(NO3)2,仍然在溶液中，另一部

分体现出氧化性，生成NO2或者Nth和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=

2x—&=0.12/110/,体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为O.lmol,则总物质的量为

64g/mol

0.12mol+0.lmol=0.22mol；

方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，贝！I

28

x+y=0.06,2x+-y=0.1,解得x=0.045,y=0.015,则消耗的酸的物质的量为4x0.045+x0.015=O.22；

故答案选D。

8、A

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡

沫灭火器灭火存在安全隐患，应用沙土覆盖，故A错误；

B.不锈钢和目前流通的硬币都是融合而成的具有金属特性的合金，故B正确；

C.氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，能起到腐蚀玻璃的作用，反应的化学方程式为SKh+4HF

=SiF4t+2H2O,故C正确；

D.FeCb溶液能与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确；

故选：Ao

【点睛】

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

9、B

【解析】

A1CL和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al(OH)3,当碱过量时，则生成NaAIOi.AlCb的物质的量为0.1mol,完

全生成A1(OH)3沉淀时，沉淀质量应为15.6g,大于实际沉淀质量为7.8g,说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生

成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAKh,据此计算。

【详解】

0.1molx78g/mol=15.6g>7.8g,说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成A1(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶

7.8g

解，既生成A1(OH)3沉淀，又生成NaAIOi。n[Al(OH)]=,=0.1mol：

378g/;mol

①若碱不足，由AF++3OH-=A1(OH)31可知，需要NaOH的物质的量为0.1molx3=0.3mol,故加入NaOH溶液的体积

、,0.3mol

为-------=0.15L=150mL；

2mol/L

②沉淀部分溶解，既生成AI(OH)3沉淀，又生成NaAlOi。0.lmoIAF+完全转化为A1(OH)3沉淀需要NaOH的物质的量

为0.6moL生成Al(OH)30.1mol,还需要再加入O.lmoINaOH溶解O.lmolA1(OH)3,发生的反应为：

Al(OH)+NaOH=NaAlOi+1H1O,所以共需要NaOHO.7mol,贝!］力口入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL,

32mol/L

故B项正确，

答案选B。

10、D

【解析】

步骤①中每生成ImolSi转移4moi电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应lmolSi,转移2moi电子

【详解】

A.碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CASi+2COt，故A错误；

B.步骤①中每生成ImolSi转移4moi电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应lmolSi,转移2moi电

子，故B错误；

C.二氧化硅和硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；

D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，故D正确；

故答案为：Do

11、D

【解析】

设Cu2+、Fe3+>H+的物质的量浓度为x,则依据电荷守恒，可得如下关系式：2x+3x+x=2x6mol/L,从而求出x=2mol/L,

依据关系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe,可求出溶解Fe的物质的量为2mol/Lx0.1L+2mol/LxO.lLx-+2

2

mol/LxO.lLxy=0.4mol,从而求出溶解铁的质量为0.4molx56g/mol=22.4g。故选D。

12、A

【解析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体

能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；

B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选;

C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；

D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。

故选A。

13、C

【解析】

A.氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；

C.氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；

D.过氧化钠氧元素的化合价是-1价，故D错误；

故选C。

14、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是N%,根据已知条件知，溶液2中含有Nth：根据元素守恒知，原溶液中含有NOj;滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4%能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2\S(V-和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2\S(V-和NO0可能存在Na+、Cl,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正确，

答案选B。

15、D

【解析】

A.盐酸的酸性强于硅酸，向NazSiCh溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程

式为Na2Si€>3+2HCI=H2SiO3(胶体)+2NaCl,故A错误；

B.纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+CI2点燃2HC1,

故B错误；

C.FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、

氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,故C错误；

D.钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点

较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化

学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

A.Fe—>Fe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；

B.HC1——氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；

C.MnO4——>Mn2+镒元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；

D.N%——>NH；,没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案：Co

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、NaNa2cCh⑤⑥2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反

应生成B,B是Na2O2,Na2(h与二氧化碳反应生成Na2cO3,D是Na2cO3;钠与水反应生成NaOH,C是NaOH；

NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,E是NaHCO3o

【详解】

(1)根据以上分析，A是Na,D是Na2cO3;

(2)没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCCh、碳酸氢钠加

热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。

(3)①A-C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+周管

②B—D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

3+

18、NaAKh2FeCh+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCh+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为CL;盐酸与铁反应生成FeCL,FeCb与Cb

反应生成的F为FeCb;金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶

于NaOH,所以A为Al单质，C为AICL溶液，G为NaAKh溶液。

【详解】

⑴根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAKh；

⑵根据分析可知，D为FeCb,与E即CL反应后生成FeCb,方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

⑶检验Fe3+常用硫氟化钾溶液，Fe3+遇SCN生成血红色物质；

(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；

⑸通过分析可知，C为A1CL溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：

3+

Al+4OH=A1O"+2H2O；

(6)通过分析可知，D的溶液为FeCh溶液，FeCh会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅

速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：

4Fe(OH)2+O2+2H2(D=4Fe(OH)3；

19、量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤4.00.04ab250

【解析】

I.(1)根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；

(2)B为容量瓶，容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；

(3)容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；

II.(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c物aC10)=三三—"二一4.0mol/L。

UMJ

+

(2)稀释前c(NaC10)=c(Na+)=4.0mol/L,稀释100倍后，c(Na)=0.O4mol/L0

(3)用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，即配制250mL4.Omol/L的NaClO溶液。a、

需用托盘天平(仪器D)称量NaClO固体，需用烧杯(仪器C)来溶解NaClO,需用容量瓶(E装置)；图示的A和B不

需要，还需玻璃棒和胶头滴管，故a错误；b、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，

故b错误；c、配制过程中未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质没有进入容量瓶，所配的的溶液浓度偏低，故

c正确。故选ab。

(4)98%的浓硫酸c(浓尸=18.4mol/L,将浓硫酸稀释，得稀硫酸，配制过程中H2s。4的物

质的量相同，假设需要浓硫酸VmL,则有CMV2C稀xV稀,即18.4mol/LxV=2000mLx2.3moI-L-1,所以V=250mL。

20、④一②t①一③漂白除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H确认二氧化硫已除尽固体由白色变蓝色澄清石灰水溶液变

浑浊C3：2

【解析】

⑴反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2。，用无水硫酸铜检验H2O,用品红溶液检验SO2,用澄清石灰水检验

CO2；

(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高镒酸钾溶液氧化为SO4%,C瓶的溶液不褪色，可证明二

氧化硫已除尽；

(3)无水硫酸铜遇水变蓝；

(4)装置③用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；

(4)X只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；

(6)实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钢的质量为4.66g,碱石灰1(足量)吸收二氧化碳质量为1.32g。

【详解】

实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来.由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可

联想用来验证SO2；装置③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②装入无水硫酸铜可验证水气，由于①、③

中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水气，所以必须先用②验证产物中的水气，然后再验证SO2和CO2,不然

就不能验证水气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体

必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2,由此可以得出正确的连接顺序应当是④-②~①一③；

(2)二氧化硫能使品红褪色，A瓶的溶液褪色，体现了SO2的漂白性；二氧化硫能被高镒酸钾溶液氧化为SO4*,B

瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，B