高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编氮及其化合物高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编氮及其化合物高中化学1．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色，现在假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是【D】A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－2．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔10分〕某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答以下咨询题：〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。〔2〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是。〔3〕假设A为Na2O2，B为硫酸，那么C和D的化学式是。〔4〕假设A、C均含有铝元素。那么C可能是。〔5〕假设A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。答案〔1〕Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O〔2分〕〔2〕C、浓H2SO4〔2分〕〔3〕Na2SO4、O2〔2分〕〔4〕AlCl3、或NaAlO2〔2分〕〔5〕Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2分〕〔或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕3．(江苏省安泰高级中学2018—2018高三第一学期期中考试)〔12分〕某化肥厂以氨和空气〔其中氧气的体积分数为0.2〕为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。⑵假设不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，那么原料气中氨〔包括第③步被硝酸吸取的氨〕的体积分数最大值为____________。⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分不为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，那么合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？〔要求写出解题过程〕答案．〔1〕4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3〔2分〕〔2〕1/6〔或16.7%〕〔4分〕〔3〕解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为xmol，被HNO3吸取的NH3的物质的量为ymol，那么有：x＋y＝1、abx＝cy。解得：x＝y＝氨的总利用率＝〔xab＋yc〕／1＝〔4分〕解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，那么：生成硝酸的物质的量4abmol；第③步需要氨气的物质的量为mol；氨的总利用率＝＝〔4分〕4．(江苏省2018年高考化学模拟测试试卷)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行吸取处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸取(无气体剩余)，那么此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为[C]A． B．C． 5．(江苏如皋市搬经镇中2018届高三第一学期期中)〔2分〕1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。⑴将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为：_____________________________________________________。⑵用、、分不表示N2、H2、NH3。观看以下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。①①②③④⑤答案、⑴N2＋３H2２NH3⑵⑤④①②③6．(江苏如皋市搬经镇中2018届高三第一学期期中)红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时刻变化的图像正确的选项是：【D】原子种类原子种类时刻物质质量时刻原子个数时刻元素种类时刻ABCD7．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕在相同状况下，将以下四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2②体积比为1:1的NO2和N2③体积比为1:1的NO2和O2④体积比为4:1的NO2和O2，分不置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分不为h1、h2、h3、h4，以下关系正确的选项是【C】A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h1＞h48．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L〔标准状况〕，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的质量为【BA．4.32g B．4.68gC．5.36gD．6.38g9．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕〔12分〕⑴合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

假设操纵其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的体积、浓度均相同〕。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。⑵环境爱护一直是当今社会的热，目前都市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装〝催化转化器〞(用铂、钯合金作催化剂)，它能够减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反应的化学方程式：，该反应作氧化剂的物质是_________。②用CH4催化还原NOx也能够排除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假设1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人认为：该研究能够使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学差不多理论对此观点进行评判：。②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的要紧成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为g。答案．〔11分〕⑴溶液显色所需要的时刻⑵①2CO+2NON2+2CO2NO〔1分〕②－1160kJ·mol－1⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平稳发生移动②6g〔其他每空2分〕尿素〔CO〔NH2〕2〕NH4NO3NH3尿素〔CO〔NH2〕2〕NH4NO3NH3O2空气N2天然气H2O催化剂CO2H2一定条件某工厂以标准状况下的含CH489.6%的天然气100m3⑴合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3⑵为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中(不包含被硝酸吸取的氨气)氨气与空气的体积比。⑶实际生产中，假设氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3答案〔1〕192kg〔3分〕〔2〕1：10〔3分〕〔3〕227．6kg〔4分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11．〔江苏省南京市2018届高三年级质量检测〕〔10分〕以下图是工业生产硝酸铵的流程。〔1〕吸取塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是〔填字母〕。〔2〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平稳常数表达式K=。〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。〔填字母〕A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨〔4〕在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1〔体积比〕在密闭容器中混合，当该反应达到平稳时，测得平稳混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，现在H2的转化率为。答案〔1〕使NO全部转化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=－905.8kJ/mol〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2〔标准状况〕混合后通入水中正好完全被水吸取。假设向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，现在固体量为〔BD〕 A．16g B．8g C．40g D．0.2mol13．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔6分〕A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，假设A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答以下咨询题。(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，那么D的分子式为___________(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式___________。答案．〔1〕NO2〔3分〕〔2〕NH4NO3N2O＋2H2O〔3分〕14．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示〔反应条件未标出，有关产物已略去〕，其中反应①是置换反应。〔1〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，那么反应②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是；lgD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。〔2〕假设B、C、F差不多上气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么形成C的元素原子的电子排布式为，反应③的化学方程式是〔3〕假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，那么反应④的化学方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕15．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔9分〕化肥中的氮肥要紧是〝铵肥〞和尿素。某化学爱好小组对某〝铵肥〞化肥进行了专项研究：〔1〕推测：依照已有知识和〝铵〞的名称，该小组推测该〝铵肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2种不同的〝某〞酸〕铵盐。〔2〕验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观看到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：〝铵肥〞是的铵盐。b.要进一步确定〝铵肥〞的成分还需要补做如下实验：取适量〝铵肥〞配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加答案〔1〕碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个16．(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,那么充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为[A]A．(m－n)/3mLB．(n－m)/3mLC．(4m－1)/13mLD．3/(m－n)mL17.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕(8分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况).求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①.生成硝酸铜的物质的量.②.如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分不为多少？③.如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范畴.答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，那么n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol〔2分〕②.混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，因此利用电子守恒可直截了当求解.转移电子总数：n()=n(NO)×3＝0.03molCu提供电子数：0.01×2＝0.02molCu2O提供电子数：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol铜守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol〔2分〕③.依照③解法可得n(Cu2O)=(0.03mol－2x)/2＝0.015mol－x〔1分〕n(CuO)＝0.025mol―2(0.015mol－x)―x＝x－0.005mol〔1分〕依照电子守恒进行极端假设：假设电子全由Cu提供,那么n(Cu)＝0.015mol假设电子全由Cu2O提供,那么n(Cu2O)＝0.015mol，那么n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，讲明n(Cu)不等于0，另依照n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.因此0.005mol<n(Cu)<0.015mol.〔2分〕18．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L〔标准状况〕，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的质量为 A．4.32g B．4.68gC．5.36gD．6.38g19．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述咨询题。请你参与该小组的活动并完成以下研究：〔一〕制取氨气〔1〕实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。〔2〕实验室还可在 〔填一种试剂〕中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。〔二〕实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置〔夹持及尾气处理装置未画出〕图如下：〔1〕该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。〔2〕利用改进后的装置进行实验，观看到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 〔三〕咨询题讨论〔1〕有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 〔2〕在解决了咨询题〔1〕后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳固性哪个更强？因此他们进行了如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m取98gCu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，连续加热到1000℃据此可推得A为 ，由此得到的结论是 。答案〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氢氧化钠固体〔或生石灰或碱石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量样品，加入稀H2SO4，假设溶液显现蓝色，讲明红色物质中含有Cu2O，反之，那么没有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的热稳固性差〔2分〕20．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕〔7分〕化肥中的氮肥要紧是〝铵肥〞和尿素。某化学爱好小组对某〝铵肥〞化肥进行了专项研究：〔1〕推测：依照已有知识和〝铵〞的名称，该小组推测该〝铵肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2种不同的〝某〞酸〕铵盐。〔2〕验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观看到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：〝铵肥〞是的铵盐。b.要进一步确定〝铵肥〞的成分还需要补做如下实验：取适量〝铵肥〞配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加答案、(7分)〔1〕碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个〔2分〕下面为碳酸为1分，其余每空2分21、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严峻，环境专家认为能够用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而排除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—〔1〕现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－〔设氮元素都以NO3－〔2〕有人认为金属镁比铝能更快排除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________。②金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。假设要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，那么至少需要含0.5％〔质量分数〕MgCl2答案、〔1〕13.5(2分)〔2〕①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－(2分)②14.25kg(4分)22、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕磷酸〔H3PO4〕在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。以下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：〔1〕设磷酸总浓度为c〔总〕，写出c〔总〕与各粒子浓度间的关系式。〔2〕向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的要紧反应的离子方程式为。当pH=7时，溶液中要紧存在的阴离子〔OH—离子除外〕是。〔3〕从图中推断NaH2PO4溶液呈性〔填〝酸〞、〝碱〞、或〝中〞〕，其缘故是。〔4〕在Na3PO4溶液中，c〔Na+〕/c〔PO43—〕3〔填〝>〞、〝==〞、或〝<〞〕；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c〔Na+〕/c〔PO43—〕的值减小，缘故是。答案、〔1〕c〔总〕==c〔H3PO4〕+c〔H2PO4—〕+c〔HPO42—〕+c〔PO43—〕〔2分〕〔2〕HPO42—+H+==H2PO4—〔1分〕H2PO4—〔1分〕、HPO42—〔1分〕〔3〕酸〔1分〕H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。〔2分〕〔4〕>〔1分〕，KOH抑制了PO43—的水解〔1分〕23．〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕同温同压下，在3支相同体积的试管中分不充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分不为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1D．V3>V1>V24〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕〔12分〕实验室用燃料法测定某种氨基酸〔CxHyOzNp〕的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用以下图所示装置置进行实验〔铁架台、铁夹、酒精灯等未画出〕。请回答有关咨询题：〔1〕实验开始时，第一打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时刻的氧气，如此做的目的是，之后关闭止水夹a。〔2〕由装