高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考(化学)高中化学

高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考（化学）高中化学化学2018年12月本试卷共14页，29小题，总分值150分。考试用时120分钟。相对原子质量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)1．材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅社食堂因液化石油气泄露引发爆炸。以下讲法中正确的选项是A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯洁物B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C．液化石油气的要紧成分是COD．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应2．以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O33．分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下讲法中，不正确的选项是A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下讲法中，正确的选项是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化6．NA代表阿伏加德罗常数。以下讲法中，不正确的选项是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA7．以下讲法中，正确的选项是A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶储存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，假设锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳固性超过其他塑料，被称为〝塑料王〞。其合成路线如下：以下讲法中，不正确的选项是A．〝塑料王〞不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．三氯甲炕〔CHCl3〕能够用甲院与氯气的取代反应来制取C．四氟乙烯〔CF2=CF2〕中所有的原子都在同一个平面上D．二氟一氯甲院〔CHClF2〕中所有原子最外层都达到了8电子稳固结构9．分析推理是化学学习方法之一。以下实验推理中，正确的选项是A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，讲明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，讲明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，讲明原溶液中一定含有CO32―D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产动气泡，讲明镁比铝爽朗10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)11．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；△H<0。以下表达中，正确的选项是A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．假设c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，那么反应一定达到平稳状态C．达到平稳后，假设增大容器体积，那么正反应速率减小，逆反应速率增大，平稳左移D．平稳后再降低温度，保持恒容，达到新的平稳，那么混合气体的平均摩尔质量增大12．以下离子方程式中，表达正确的选项是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol•L－lHCl溶液与20mL0.05mol•L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O13．以下比较中，正确的选项是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L－lNH4CI和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同浓度的以下溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④14．M和N两溶液分不含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如下图(a、b为石墨电极)。以下讲法中，正确的选项是A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH―C．电解时，电子流淌路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH216．以下讲法中，正确的选项是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平稳：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平稳会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸能够完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋17．〝XYn〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。以下讲法中，正确的选项是A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，那么1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5≒IF4+＋IF6－，那么c(IF4+)×c(IF6－)是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样差不多上非极性分子18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种，依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，复原到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。以下判定中，正确的选项是A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④讲明，实验过程中一定有CO2生成19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:120．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图。以下分析中，正确的选项是A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1D．b点对应的溶液导电性最强三、必做题(此题包括3小题，共30分)21．(7分)为确定某液态有机物X〔分子式为C2H6O2〕的结构，某同学预备按以下程序进行探究。请完成以下填空。己知：①一个碳上连两个究基的物质不稳固；②分子中不存在过氧键(－O－O一)。〔1〕依照价键理论推测X的可能结构为、、〔横线可不填满〕〔2〕设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)实验原理预期生成H2的体积〔标准状况〕对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构〔3〕依照实验方案，从以下仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：要求：①此题装置示意图中的仪器能够用上面的方式表示②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用〝△〞表示。22．(12分)某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用〝双指示剂法〞对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。〔1〕某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入以下表格中序号第一滴定终点的读数〔V1/mL〕第二滴定终点的读数〔V2/mL〕I？26.85II10.0225.02III9.9824.98〔2〕该混合碱样品的组成为，理由。〔3〕将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，如此操作的缘故是。〔4〕上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少？写出运算过程。〔5〕假如本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该如何样设计：。23．(11分) 海波(Na2S2O3•5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O)实验室制备海波过程如下：〔1〕实验开始时，加入1mLC2H5OH的目的是〔2〕滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ，假如滤液中该杂质的含量不专门低，其检测的方法是〔3〕过滤操作所用的玻璃仪器有 ，过滤后发觉滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是〔4〕烘干滤渣B时应注意什么咨询题 ，缘故是四、必做题(此题包括3小题，共30分)24．(11分)铝土矿(要紧成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：〔1〕滤液甲的要紧成分是〔2〕写出反应II的离子方程式：〔3〕结合反应II，判定以下微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是〔填字母序号〕a．AlO2―或Al(OH)4－b．OH―C．SiO32―〔4〕取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消逝。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消逝的缘故可用离子方程式表示为：〔5〕取(4)电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。25．(7分)水煤气(要紧成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过酷热的炭层制得：C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1〔1〕某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比较I0.06 0.60 0.10 V正=V逆II0.060.500.40?III0.12 0.40 0.80V正<V逆IV0.120.30？V正=V逆〔2〕另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平稳时，容器的体积变为原先的1.25倍。平稳时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将〔填〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞〕，再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。〔3〕己知：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mo1－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ·mo1－1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mo1－1那么，将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=kJ·mo1－126．(12分)金属腐蚀造成专门大的经济缺失，甚至超过自然灾难，其中钢铁锈蚀最为严峻，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 〔1〕钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。以下反应是要紧反应之一。请配平方程式：口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH〔2〕钢铁的〝钝化〞处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物爱护膜，然而加热或在稀HNO3中就不能〝钝化〞。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物专门复杂，其分布曲线如图。①图示可知，密度为1.05g·mL－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物要紧是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：。②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，假设硝酸的还原产物只有NO,那么m的取值可能是 (填字母编号)A．B．C．D．E．③工业上一样不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的缘故是：。〔3〕金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，以下方法也能起到防腐作用的是 〔填字母编号〕A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B．在铁制品表面镀辞C．提高铁中含碳量，制成生铁D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连五、必做题(此题包括1小题，共10分)27．(10分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为要紧标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。〔1〕血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。以下讲法正确的选项是 (错选倒扣分)A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，那么每个葡萄糖分子中含6个H2OB．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 〔2〕木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后可不能升高血糖。请推测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式)： 〔3〕糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，依照峰值(信号)能够确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2III、将A溶于水，滴入石器试液，发觉溶液变红。试推导写出A的结构简式为。〔4〕糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。以下讲法错误的选项是：(填序号，错选倒扣分)A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法能够区不合成纤维和羊毛C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用〔5〕香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：六、选做题(此题包括2小题，各10分，任选一道题作答。作答两道题，以第28题计分)28．(10分)阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。用苯酚和丙酮为要紧原料合成长效缓释阿司匹林的流程如以下图。回答以下咨询题：〔1〕G的结构简式为 ：反应I的反应类型为。〔2〕写出B→C的化学反应方程式：。〔3〕以下物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母编号)。〔4〕依据提示信息，仿照以上流程图设计合成路线，以苯酚为要紧原料合成，标明每一部的反应物及反应条件〔有机物写结构简式，其他原料自选)29．(10分)氢是新型清洁能源，但难储运。研究发觉，合金可用来储藏氢气。镧()和镍()的一种合金确实是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的间隙中。〔1〕一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地储备和开释氢气，假设每个晶胞可吸取3个H2,这一过程用化学方程式表示为：。〔2〕以下关于该贮氢材料及氢气的讲法中，正确的选项是 (填序号)A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B．氢分子被吸取时第一要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C．该材料贮氢时采纳常温高压比采纳常温常压更好D．氢气专门难液化是因为尽管其分子内氢键专门强，但其分子间作用力专门弱I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有专门强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在NiI、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有专门强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀能够被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。〔3〕某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：①写出Ni3+的核外电子排布式：②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：〔4〕Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。假设把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，那么以下物质中互为同分异构体的是。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)参考答案及评分标准一、选择题(1~10小题，每题3分，共30分；11~20小题最多两个答案，每题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分)题号12345678910答案DBABDACDAD题号11121314151617181920答案ADADDBDCBCADBA三、(共30分)21、〔7分〕〔1〕CH3-O-CH2-OHCH2OH-CH2OH〔各1分，共2分〕〔2〕〔各1分，共2分。预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分〕实验原理预期生成H2的体积〔标况〕对应X的结构简式取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构1．12LCH3-O-CH2-OH2．24LCH2OH-CH2OH〔3〕〔3分，装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分〕图示1图示222、〔12分〕〔1〕11．76~11．78均得分〔1分〕〔2〕Na2CO3和NaHCO3〔1分〕因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<〔V2-V1〕或运算讲明〔2分〕〔3〕以防滴定过快使Na2CO3直截了当生成H2CO3〔2分〕〔4〕碱样的总碱量为：n(Na2O)=[〔25．02mL+24．98mL〕/2]×10-3L/mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol〔3分〕〔5〕直截了当以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点〔3分〕23、〔11分〕〔1〕便于硫被水浸润〔2分〕〔2〕Na2SO4〔1分〕取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液〔2分〕〔3〕玻璃棒、漏斗、烧杯〔2分〕；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次〔2分〕。〔用水洗涤不得分〕〔4〕温度应低于43℃〔1分〕，防止晶体风化失水四、(共30分)24．〔11分〕〔1〕NaOH、NaAl(OH)4〔NaAlO2〕、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分)〔2〕CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(1分)，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)〔3〕bac(2分)；〔4〕2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分)；Al(OH)3+ＯＨ-＝Al(OH)4-或Al(OH)